(1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式
为 ;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 ②已知:“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu Au Ag 浸出85.7 0 4.5 率/%
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为 。 (2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。
(3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知:δ(x)=错误！未找到引用源。,其中x表示S错误！未找到引用源。、HS错误！未找到引用源。或H2SO3,δ(x)与pH的关系如图所示。
①分析能够析出AgCl的原因为
。
②调节溶液的pH不能过低,理由为 。
(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。
(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。 (1)已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s)。