[Mn2+] = 0.30 mol·dm-3 39
Ag+ + I? AgI 0.0010 0.0010 mol Ag+ + Br? AgBr 0.0040 mol 0.0020 0.0020 mol Ag+ Ag+ + Cl? AgCl 0.0010 0.0030 mol 余：0.0020 mol
16.?10?10 [Ag] == 8.0 ? 10-9 (mol·dm-3)
0.0020/010.+
8.0?10?17 [I] == 1.0 ? 10-8 (mol·dm-3) ?+?9[Ag]8.0?10?
Ksp 40
(B) 41
(A) 42
? (1) K = [H+][HCO3] / [H2CO3] ? 所以 [H2CO3] / [HCO3] = [H+]
K = 0.095
? (2) [HCO3] = [H2CO3] / 0.095 = 0.0025 / 0.095 = 0.026 (mol·dm-3)
43
M+(aq) + X? (aq)
MX(s)
初始浓度/ mol·dm-3 0.050 ? 0.100 / 0.300 0.20 ? 0.075 / 0.300
平衡浓度/ mol·dm-3 9.0 ? 10-9 (0.20 ? 0.075-0.05 ? 0.100) / 0.300 = 3.3 ? 10-2 Ksp = [M+][X?] = 3.3 ? 10-2 ? 9.0 ? 10-9= 3.0 ? 10-10 44
K2 ?
H2AH+(aq) + HA2? 所以[H+] = ([H2A?] / [HA2?]) ? K2
pH = -lg [H+] = pK2 + lg ([HA2?] / [H2A?]) 因为[HA2?] = [H2A?]= 0.100 mol·dm-3 所以pH = pK2 = 7.0
能够作为缓冲液(溶液有弱酸及其共轭碱共存，且有较大的浓度及合理的浓度比)
21
45
(B) 46
10.52 47 H2CO3
? + H+ HCO3? [HCO3] / [H2CO3] = K1 / [H+] = 4.2 ? 10-7 / 1.0 ? 10-7 = 4.2 ? HCO3+?CO23+ H
+-11 ?? [CO2/ 1.0 ? 10-7 = 4.7 ? 10-4 3] / [HCO3] = K2 / [H] = 4.7 ? 10
? 所以[CO23]的浓度相比之下可忽略。
??由物料平衡：[H2CO3] + [HCO3] = 0.010 与 [HCO3] = 4.2 [H2CO3] ?解得：[HCO3] = 8.1 ? 10-3 mol·dm-3
-4 -6 -3?? [CO23] = 4.7 ? 10[HCO3]= 3.8 ? 10(mol·dm)
-8 ? 因为[Ba2+] = 0.010 mol·dm-3 所以[Ba2+][CO23] = 3.8 ? 10> Ksp
所以有BaCO3生成。 48
2??? HCO3，NH3；CO3，NH2 ?? HCO3，NH3，Cl
Cu2+，
? NH3，HCO3
49
(1) [H+] = (1.0 ? 10-3 + 1.0 ? 10-5) / 2 = 5.0 ? 10-4 (mol·dm-3) pH = -lg [H+]= 3.30
(2) [OH?] = (1.0 ? 10-4 - 1.0 ? 10-5) / 2 = 4.5 ? 10-5 (mol·dm-3) pH = 14 + lg [OH?] = 9.65 50
22
? H3PO4的共轭碱为H2PO4。 ? H2PO4 + H2O
H3PO4 + OH?
Kb = KwK1 = 1.0 ? 10-14 / (7.5 ? 10-3) = 1.3 ? 10-12 51
不相同。
因为HCl为强酸，在水中全部电离。
c(HCl) = [H+] = 10-3.80 = 1.6 ? 10-4 (mol·dm-3) 而HAc为弱酸，在水中部分电离。
[H+] = (Ka·c(HAc))1/2 = 1.6 ? 10-4 (mol·dm-3)
所以c(HAc) = (1.6 ? 10-4)2 / 1.8 ? 10-5 = 1.4 ? 10-3 (mol·dm-3)
显然，c(HAc) > c(HCl)，由于两者体积相同，所以HAc的量大于HCl量，这样用于中 和HAc的NaOH量更多一些 52
(B) 53
(A) 54
10.7；7.0 55
(C) 56
(D) 57
(D) 58
(D) 59
(A) 60
(C)
23