寨河中学2014-2015学年第二学期导学案
印前签字： 班级： 姓名： 课 题： 第十单元 课题2酸和碱的中和反应 课时安排： 二课时 年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军 内 容 学习注解 学习目标： 知识：知道酸和碱之间能发生中和反应。了解中和反应在实际中的应用。。 技能：在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。 情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。 重点：中和反应的概念及其应用。 难点：中和反应的实质。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1．分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？ 2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化学方程式为：_____________________________ 3．氢氧化钠为什么要密封保存？ ________________________________________________________________。 4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（ ） A．浓硫酸 B．固体烧碱 C．大理石 D．浓盐酸 二、创设情境，导入新课 酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？ 已知：Na+ + Cl— → NaCl，猜想：H+ + OH— → ________。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 中和反应 演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。 为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）_______________________________。观察图10-14发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____（填离子符号）与稀盐酸中的____（同上）结合形成了____，_____（同上）不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：______________________，______________________________。 归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是由________离子和________离子构成的，我们把这类物质称为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。 内 容 学习注解 中和反应：____________________________________。酸 + 碱 → 盐 + 水 讨论： 1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？ 2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？ 3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？ 练一练 1.下列反应中属于中和反应的是（ ） A．CuO＋H2Cu＋H2O B．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O C．2H2＋O22H2O D．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O 2.下列反应，属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 =CuSO4+2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3 中和反应在实际中的应用（学生自主阅读课本P61这部分内容） 练一练： 1.下列物质：①氢氧化铝 ②PH试纸 ③稀盐酸 ④熟石灰 ⑤浓硫酸 ⑥烧碱 再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。 2.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为___________________________。 防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因__________________________ _______________________________________________________________。 溶液酸碱度的表示方法——pH（阅读本部分内容，回答下列问题） 利用酸碱指示剂我们只能判断_______，也就是说判断是酸还是碱，但不能判断__________，也就是说酸碱性的程度。溶液的酸碱度用_____表示，其范围通常在_________之间。 酸性溶液的pH____7；碱性溶液的pH____7；中性溶液的pH____7。【图10-17】 测定pH最简便的方法是使用_________。【图10-16】 测定pH的演示实验。【实验10-9】 了解溶液酸碱度的意义：①工业；②农业；③环保；④卫生。（阅读P63-64） 练一练 1．欲将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（ ） A．盐酸 B．水 C．氢氧化钠 D．氯化钠 2．下列示意图能表示加水稀释pH＝10的溶液的是（ ） 四、回顾小结 课题2酸和碱的中和反应 内 容 学习注解 一、中和反应 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2.实质：OH－ + H+== H2O 3.应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 二、溶液酸碱度的表示法——pH 1. 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 2.pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 3.酸碱性与酸碱度关系： 指示剂 pH值 石蕊 酚酞 酸性 <7 变红色 无色 中性 =7 紫色 无色 碱性 ﹥7 变蓝色 变红色 4.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨 五、检测（100分）（请勿提前做） 1．稀硫酸、氢氧化钠、和水，其PH值由大到小的顺序为（ ） A.H2SO4>H2O>NaOH B. NaOH> H2O> H2SO4 C. H2SO4 >NaOH> H2O D. NaOH >H2SO4> H2O 2．能区别稀硫酸、水和烧碱溶液的试剂是（ ） A. 锌粒 B.氯化钡 C.无色酚酞试液 D.紫色石蕊试液 3．下列气体可用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A.CO B.CO2 C.SO2 D.HCl 4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物的光合作用 D.提高农作物产量 5.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相 符的是 （ ） pH ppH p H 1 1H 117 7 7 7 O O O 盐酸的体积 盐酸的体积 O 盐酸的体积 盐酸的体积 A B C D 6.对NaOH和Ca(OH)2的性质叙述错误的是（ ） ①都是白色固体 ②都极易溶于水放出大量热 ③溶液都使无色酚酞试液变红 ④都和酸发生中和反应 ⑤溶液通入CO2都变混浊 ⑥溶液与Na2CO3溶液反应 内 容 学习注解 都变混浊 A. ② B. ⑤⑥ C.①②⑤ D.②⑤⑥ 7.下列物质沾在试管壁上，用盐酸不能洗去的是（ ） A. 做过氢气还原氧化铜实验留下的红色固体 B. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应留下的蓝色固体 C. 碱式碳酸铜受热分解后残留的黑色粉末 D. 铁钉锈蚀形成的锈斑 【能力提升】 8.一定质量的氢氧化钠和100g溶质质量分数为49%的稀硫酸恰好完全反应,问需要氢氧化钠的质量? 六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上） 反思： 审批意见： 审批签字： 年 月 日