中考题型训练——计算题
题型特点
化学计算是重要的化学基本技能，它从量的角度反映了物质之间的相互关系及其转化规律，是对基本概念、元素化合物知识的具体运用，从而进一步认识和掌握化学知识。计算题分值一般在10分左右，从考查内容上分为化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算。
解答策略
解化学计算题时，首先要清楚计算内容所涉及的概念。其次要弄清有关计算公式、概念和化学事实之间的相互关系，应用条件和范围。然后认真琢磨、准确理解题意，找到已知和求解之间的思路和线索，把概念、公式和求解条件等紧密结合起来考虑，理出解题的层次、形成完整的解题思路，选择简捷的解题方法进行解题运算。最后复检运算过程和结果与解题要求是否完全吻合，数字有无差错，直到全部内容都达到题意要求，即为正确答案。
1．根据化学式的计算
根据化学式的计算在考查方式上多种多样，但其落脚点还是在相对分子质量的计算、元素质量比的计算、元素质量分数的计算以及根据化学式求解某一元素的质量等方面。从近几年的中考试题来看，把有关化学式的计算置于一个新的问题情境之中是考查的方向。它体现了化学与科学技术、环境保护、食品卫生、健康安全等方面的联系，涉及的知识较多，但解题的技巧性较低，要求也很简单。
例1．(10?南京)薄荷醇(化学式为C10H20O)可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是 （ ）
A．薄荷醇属于有机化合物
B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成
C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76．9％
解析：本题主要考查同学们对化学式意思的理解。从薄荷糖的化学式可以看出它属于有机物；它的一个分子里含有10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子，其中碳、氢、氧元素的原子个数比为10:20:1，三种元素的质量比为30:5:4，通过计算还可以得出碳元素的质量分数为76.9％，综上本题正确答案选A、D。
答案：AD
例2．(10?兰州)兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在入河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。
（1）造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的 元素。
（2）资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P。计算藻类中氮、氧元素的质量比 为 。 （3）已知该藻类相对分子质量为3550，碳元素的质量分数为35.8%。计算其中x的近似值等于多少？ 。（请写出计算过程）
解析：造成这一现象的原因是洗涤剂中可能含有磷元素，洗衣后的废水排放后造成了污染；元素质量比是化学式中元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比，因此藻类中氮、氧元素的质量比为14×16:16×110=7:55；根据化合物中某元素的质量分数的计算公式可得：
12?x×100%=35.8%，解得x≈106。 3550答案：（1）P元素（2）N︰O=7︰55（3）3550×35.5%÷12≈106 总结：学习中要特别注意运用好化合物中各元素的质量比和化合物中某元素的质量分数这两个公式，以及利用公式的逆运算。
2．根据化学方程式计算
纵观近三年中考试题，根据化学方程式简单计算，更趋于社会化、生活化、实际化，把有关化学方程式的计算与社会生活、人体健康联系起来，让同学们能够深刻感受到化学就在我们身边。设置的题目更注重考查解题思路和解题过程的规范性，考查的知识的主要有质量
守恒定律的应用、化学方程式的书写、根据化学方程式计算等。从中考题来看，难度不大，有时候也把未学过的化学方程式以信息的形式出现在题目中。
例3．(10?武汉)某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。过滤该残液，取100 g 滤液，向基中不断加入5%和氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：
加入氢氧化钠的溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 20 0 40 0 60 80 160 180 5．35 0．80 1．78 5．35 （1）通过对上述实验数据的分析，该滤液中含有的溶质是____________ (写化学式)。 （2）选择合理的数据，计算100 g 滤液中溶质的质量（若有多种溶质，任选一种。结果精确到0.01g）。
解析：由表中数据可知，开始加入氢氧化钠溶液并没有产生氢氧化铁沉淀，可推知黄色残液中含有盐酸，所以该滤液中含有的溶质，除了有盐酸处理Fe2O3得到的FeCl3以外，还含有HCl；
（2）若计算HCl的质量：由表格数据可知，当加入氢氧化钠溶液质量为40克时，残余的盐酸可以被中和完，所以根据盐酸和氢氧化钠的反应方程式，代入氢氧化钠溶质质量就可以求出溶质氯化氢的质量；
若要计算氯化铁的质量：根据表格数据当加入氢氧化钠溶液的质量为160克时，产生的沉淀氢氧化铁质量达到最大值5.35克，根据氢氧化钠和氯化铁反应的化学方程式，代入氢氧化铁的质量即可求出氯化铁的质量。本问若通过氢氧化钠的质量也可求出氯化铁的质量：由表中数据可知，加入的氢氧化钠溶液，实际用于和氯化铁反应的质量为160-40=120（克），则根据化学方程式，代入氢氧化钠的质量同样也可以求出氯化铁的质量。不过此种方法相对繁琐，通常不采用。
答案：（1）HCl、FeCl3
（2）方法一：设滤液中HCl的质量为x NaOH+HCl==NaCl+H2O 40 36.5 40 g×5% x
40：40 g×5%=36.5：x X=1.83 g
方法二：设滤液中FeCl3质量为y FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 162.5 107 y 5.35 g 152.5:y=107: 5.35 g Y=8.13 g 答：略
总结：在解题时，首先要认真审题，理清思路，确定解题方法和过程，严格按照正确的步骤解题。（2）化学方程式是根据化学方程式计算的依据，解题时要注意抓住三个关键点：准确书写化学式、配平化学方程式、准确计算物质的相对分子质量。（3）化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，要把不纯物的质量换算成纯物质的质量、把体积换算成质量，方可根据化学方程式进行计算。（4）解题最后一定要简明扼要地写出“答”，这个地方往往是同学们容易忽略的一个环节，也是导致失分的一个主要原因。
3．有关溶液的基本计算
从中考试题上来看，有关溶液的基本计算涉及的主要内容有：溶液的配制，溶液中溶质的质量分数、溶液的稀释、溶解度的计算，其中的热点是溶液的稀释。在题型上主要以选择
题、填空题为主，难度不大，基本上都是在平时学习中同学们学过的、做过的题型。由此可以看出，关于这部分的计算注重考查同学们对概念的理解和运用能力。
考查方式：（1）给出一定质量、一定质量分数的溶液进行稀释与浓缩，求需要加入的溶剂或溶质的质量；（2）配制溶液与溶液稀释相结合的简单计算；（3）将溶液的稀释、配制与生活实际相联系，求溶质的质量。
例4．(10?泰安)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为 g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度 （填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液（填化学式）； （5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛
水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。
A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸 解析：（1）水是最常用的溶剂；（2）10℃时，碳酸钠溶解度曲线对应的纵坐标；（3）二者溶解度曲线交点对应的温度为30℃，即30℃时，它们的溶解度相等；（4）10℃时，饱和溶液的溶质质量分数=
溶解度×100%，由于氯化钠的溶解
溶解度?100g度大于碳酸钠的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠；（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，若有晶体析出，则温度降低，应加入的是硝酸铵。
答案：（1）水（或H2O） （2）10 （3）= （4）NaCl （5）C 总结：解题策略：（1）当加入水中的固体没有完全溶解时，溶质只能是溶解的那一部分，不溶解的部分不能算作溶质。因此，在计算某一溶质的质量分数时，应用易溶解的固体质量除以已溶解的固体和水的质量之和，再乘以百分之分。（2）溶液加水稀释前后溶质的质量保持不变。（3）同种溶质的质量分数不同的溶液混合，混合后溶液的溶质质量等于混合前两溶液中溶质的质量之和。
专项训练 1．（10?安徽）大蒜具有一定的抗病功能和食疗价值，大蒜新素(C6H10S3)是其有效成分之一。下列关于大蒜新素的说法正确的是 （ ）
A．C、H、S元素质量比为6：10：3 B．属于无机化合物 C．一个分子中含有三个硫原子 D．相对分子质量为178 g 2．（10?芜湖）尿素[CO(NH2)2]是一种常用的化学肥料。下列有关CO(NH2)2的说法正确的是 （ ）
A．每个分子含有2个氢原子 B．氮、氧原子个数比为1：1 C．氮元素是质量分数为23.3% D．由四种元素组成 3．（10?潼南）S-诱抗素的化学式为C15H18O4，则下列关于S-诱抗素的说法中正确的是 （ ）
A．S-诱抗素是一种氧化物
B．S-诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比为15：18：4 C．S-诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为15：18：4 D．S-诱抗素的相对分子质量280
4.（10?楚雄）2010年2月25日，元谋-禄丰交界处发生地震。为了防止灾区传染病发生，必须进行环境消毒。下列关于常用消毒剂的叙述正确的是 （ ）
A.高锰酸钾的化学式：K2MnO4
B.H2O2中氢元素的质量分数为11.1%
C.“84消毒液”的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价 D.过氧乙酸的化学式为C2H4O3，其碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:12 5．（10?泰州）陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土【主要成分Al2Si2O5(OH)4】是制备陶瓷的原料之一。下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中，正确的是 （ ） A．它由4种元素组成 B．其中铝元素的化合价为+3价 C．其中氢、氧元素的质量比是4：9 D．其中硅元素的质量分数为5 6％
6．（08·肇庆）关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是 （ ）
溶A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液 解甲度40B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40% g30C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
乙D．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液 20 10 204006080温度/ C 7．（08·汕头）20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 （ ） A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20℃时10g水最多能溶解4g NaCl C．③④溶液的溶质质量分数相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20％ 8．（09·扬州）制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是 （ ）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
9．(10· 广东)在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求： （1） 在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl。
（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %（精确到0.1%）。 10. (10· 梅州) X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 回答下列问题：
（1）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断，溶 解度受温度影响较大的是 。
（2）40℃时，Y的溶解度为 g；60℃时， 把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水 溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是 （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。
11．（08·宜昌）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
溶(1) t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大
A 解到小的顺序是 （填写序号，下同）。 度B (2) t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌， /g 形成的溶液质量是 g。
C (3) 将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的 30 温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数
t1 t2 温度由大小关系是 。
12．（09·宜昌）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)30℃时，甲的溶解度 乙的溶解度(填大于、等于或小于)；
(2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是 （只填一种)；
(3)在20℃时，把甲、乙各10g固体分别加入到两个盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为 溶液(填饱和或不饱和)；若将温度都升高到30℃，甲溶液中溶质的质量分数 乙溶液中溶质的质量分数 (填大于、等于或小于)。
(4)10℃时，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液 g，此时溶质的质量分数为 %。
13．（09·湘潭）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。根据图像回答：
⑴温度为t2℃时，A的溶解度_____B的溶解度(填：“>”、“<”、“=”)；
⑵将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，析出晶体最多的物质是_______。
⑶t3℃时，将80g A物质放入到100g水中，形成溶液的质量为________g。
⑷此外，由该图你还能获得的信息有：__________ _______________________________（至少写一点）。
14．（10·眉山）实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气，若用2.6克锌和稀盐酸反应。则：
（1）可制取多少克氢气？
（2）理论上需要质量分数为14.6﹪的稀盐酸溶液多少克？
15．（09· 北京）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4+2Mg ==== Ti + 2MgCl2，若要制得24 g 钛，需要镁的质量是多少克？ 16.（10·兰州）实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为
3
1g/cm），然后慢慢地滴加7.4%的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1）50克该药品中碳酸钠的质量； （2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01％）
高温