17. （09· 梅州）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。
（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g；100g废水中H2SO4的质量为 g。
（2）计算废水中CuSO4的质量分数。 18．（09·汕头）同学们从山上采集到一种石灰石，他们
取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
反应时间t∕s 反应后固体的质量m∕g 0 t0 85 t1 70 t2 76 t3 62 t4 68 t5 58 t6 5请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 (2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
参考答案
1．C 2．D 3．D 4.D 5．AB6.C 7.C 8.D 9.（1） 72 （2）26.5% 10．(1)X (2) 40 饱和 (3) 蒸发溶剂11．B＞C＞A； 65； B＞C＞A（或B、C、A或BCA）12． 大于 加入溶剂（水）（或升温） 不饱和 等于 160 7.5 13．（1）> （2）A （3）160g （4）C物质的溶解度随温度的升高反而降低等
14．（1）0.08g （2）20g
15． 设需要镁的质量为x。
TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2 2×24 48
x 24 g
高温
2?2448= x24 gx =
2?24?24 g= 24 g
48答：需要镁的质量为24 g。
16.解：设50克该药品中碳酸钠的质量为x，生成NaOH的质量为y，生成CaCO3的质量为z。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 106 74 100 80 x 100×7.4% z y x =10.6 y=8 z =10 （1）50克该药品中碳酸钠的质量 10.6g
（2）溶液中溶质NaOH的质量= 8 g +（50 g－10.6 g）= 47.4g 溶液的总质量 = 50 g +200 g +100 g－10 g =340g
反应后溶液中溶质的质量分数=
47.4?100%==13.94% 340答：50克该药品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后生成的溶液中溶质的质量分数为13.94%
17.（1） 0.8 0.98
（2） CuSO4~~~~~~~~2NaOH
相对分子质量 160 2?40
m(CuSO4) (24g?8g)?10% 160?m(CuSO4)2?40 (24g?8g)?10%解得m(CuSO4)?3.2g 所以c(CuSO)%?4m(CuSO4)m总?3.2g?100%?3.2% 100g所以CuSO4的质量分数为3.2%。
18． (1)22g
(2)解：设样品中含CaCO3的质量为x
高温
CaCO3 CaO + CO2 ↑
100 44
x 22g
10044= x =50g x22g
石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100％=62.5％ (3)
作者：于佃福
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