高二上学期期中质量检测
化学试题 2015年10月10日
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第Ⅰ卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷共3页，将答案用黑色或蓝色笔写在答案卷上。
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以降低化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 2. 可逆反应：N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下
列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是
（ ）
A．3v正（N2）=v正（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3） C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是( ) Ａ．通入HCl气体 Ｂ．不用铁片，改用铁粉 Ｃ．滴加少量硫酸铜溶液 Ｄ．加入KNO3固体 4.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－
57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
5. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）= 3mol·L-1·min-1；乙 v（N2）= 2mol·L-1·min-1；丙 v（NH3）= 1mol·L-1·min-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( )
A．甲 > 乙 > 丙 B．甲 = 乙 = 丙 C．乙 > 甲 > 丙 D．甲 > 丙 > 乙 6. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－
1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H－
2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol1(中和热)
C．S(s)＋O－2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol1
(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
(反应热)
7. 对于反应中的能量变化，表述正确．．
的是( ) A．放热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 B．断开化学键的过程会放出能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
8. 金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热量，下列说法正确的是( )
①金刚石比石墨稳定 ②石墨比金刚石稳定
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 ④1mol石墨比1mol金刚石的总能量低 A．②③ B．①③ C．②④ D．①④ 9．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．使用催化剂，提高合成氨的产率 C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 10.有一处于平衡状态的反应A(g) + 3B(g)2C(g) △H<0,为了使平衡向生成C的方向移动，
应选择的条件是〔 〕
①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C A ①③⑤ B ②③⑤ C ②③⑥ D ②④⑥
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 11．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 12．.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者（ ） ①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3 ； S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H4 ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H5 ； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H6 ④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 ； CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s) △H8 A．②③④ B．①②③ C．① D．④
13.已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列叙述正确的是（ ） A.2Q2＞Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJ C.Q1＜Q2＜92.4kJ
D.2Q2=Q1＜92.4kJ
14.一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g)
zC(g),达到平衡后测得
A气体的浓度为1mol·L-1
，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔 〕
A、平衡向正反应方向移动 B、x + y = z C、 C的体积分数升高 D、B的转化率降低
15.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的
是（ ）
①正反应速率一定增大 ②任一生成物总量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂
A．①②③
B．③④⑤
C．②⑤
D．④⑥
16.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)
的变化一定符合图中曲线的是（ ） X Y A 再加入A B的转化率 B 加入催化剂 A的体积分数 C 增大压强 A的质量分数 D 升高温度 混合气体平均摩尔质量 17.H2O (g) = H2O (l)； △H = -Q1 kJ/mol
C2H5OH (g) = C2H5OH (l)； △H = -Q2 kJ/mol
C2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) ； △H = -Q3 kJ/mol 若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（ ）
A．Q1+ Q2 +Q3 B．0.5(Q1 + Q2 +Q3) C．0.5Q1 —1.5Q2 + 0.5Q3 D．1.5Q1 —0.5Q2 + 0.5Q3 18.将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+ I2(g)
2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积
ω(HI) ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件， Ⅰ Ⅱ 分数ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 t B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积 19.一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）
2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、
c、c（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1 ， E2 23则下列判断正确的是 （ ） A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0.04＜c1＜0.14 mol/L
20.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ(g) ＋Ｙ(g)
Ｚ(g) ＋Ｗ(s) ；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是（ ）
Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 Ｃ．升高温度，平衡逆向移动 Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
第II卷
21.（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，
请写出N2和H2反应的热化学方程式： ； （2）若已知下列数据：
化学键 H－H N≡N 键能/kJ·mol－1 435 943 试根据表中及图中数据计算N-H的键能 kJ·mol－
1
(填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）
22.(10分)（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g)
CO2(g) +H2 (g) △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反
应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化： 时间 CO HH(min) 2O CO2 2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 c1 c2 c3 c3
4 cc 1 2 c3 c3
5 0.116 0.216 0.084 （2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发
6 0.096 0.266 0.104 生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
23.（8分）对于N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数V(NO2)％随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)。
（1）A、C两点的反应速率的关系为A C（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）当反应处于B状态时，v正 v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），A、B、C、D、E各状态中，v正＜v逆的是 。
（3）由D状态转变为C状态后，混合气体的总物质的量会 （填“增大”、“减小”）。 24.（12分）（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：
①在反应体系中加入催化剂，反应速率 ，该反应的反应热 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 （保留小数点后一位）。 ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。 A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3
和TiO2）表面与水发生下列反应：
2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g)
△H = a kJ/mol
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K 303 313 323 NH3生成量/（10－6mol） 4.8 5.9 6.0 此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
25. （12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g)
△H= +131.3kJ·mol－
1,该热化学反应方程式的意义是
（２）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键
c．v正（CO）= v逆（H2O） d．c(CO) =c(H2)
（３）其他条件不变，升高温度其平衡 （填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”）移动，减小压强其平衡 （填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”）移动。 （４）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H2、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是
；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的
一段时间是 。