2、某同学用一定质量分数的稀硫酸做“氧化铜＋硫酸→硫酸铜＋水”的实验，其五次实验结果如下表所示：
根据实验结果填写下列空格： 实验次数 1 2 3 4 5 氧化铜/g 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 硫酸溶液/g 120 120 120 200 200 硫酸铜/g 4.0 8.0 9.6 16.0 X （1）哪几次反应氧化铜有剩余 ； （2）哪几次反应硫酸有剩余 ； （3）表中X的值是 ；
（4）硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
3、某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的五次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，气体体积在相同条件下测定）。 实验次数 1 2 3 4 5 R的质量/g 1.5 2.0 2.2 2.5 3.0 硫酸的体积/mL 50 50 50 50 50 生成H2的体积/mL 1.47 1.96 2.16 2.16 2.16 根据上述实验结果回答下列问题：
（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是 。
（2）若在当时条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量为 。
（3）若所用的稀硫酸密度为1.12g/cm3,则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 。
6.关系式法：通过方程发现，硫酸中的硫元素都来自于FeS2，所以两者的硫元素质量相等。无需通过方程一步步地求解生成物质量。
用含FeS260%的黄铁矿（主要成分为FeS2）800t，通过下列反应制取硫酸：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2→2SO3 SO3+H2O→H2SO4 若在整个制取过程中损失硫元素7%，能制得98%的硫酸多少t？
7.讨论法：根据反应条件的不同，分别讨论不同情况下的计算过程。如例题，首先就需要认识到天平仍然平衡，说明a+m-H2=b+m-H2,如果酸不足，说明算都反应完，由于相同质量的酸产生的氢气质量相等，那么a=b。如果金属不足，说明金属反应完，而酸有剩余，那么要产生相同质量的氢气，求出两者的质量比。
在天平的两个托盘上分别放一个盛有等质量的、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡，然后在一个烧杯中加入ag铁粉，另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应天平仍平衡。
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若知两烧杯内都含有mg纯硫酸，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系：（1）酸不足；（2）金属不足；（3）Fe不足，Mg过量。
8.化学式的确定：先计算出化学式中个元素的质量，在利用元素质量比来求得各原子之间的个数比
1. 核糖是人类生命活动不可缺少的物质。已知核糖的相对分子质量为150，其中含 碳40%，氢6.7%，其余是氧。则核糖的化学式是 。
2. 一定质量的某有机物在空气中完全燃烧时，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该有机物可能是???????????????????????????????（ ）
A．CH4
B．C2H6 C．CH3OH D．C2H5OH
3．已知某硫的氧化物中含氧60%，则其化学式为 。
9.中间值法: 计算出CO中的氧元素百分含量，再与55% 比较，如大于它说明杂质中的氧元素含量低于55% ，反之，则低于55%
{例}某一氧化碳气体中混有下列气体中的一种气体，经测定该混合气体中氧的质量分 数为55%，则其混杂的气体可能是（ ） A．SO2
B．CO2
C．NO2
D．H2O（气体）
10.有关元素质量分数的计算
1、某农田需靠施用化学肥料补充一定量的氮元素，施用了30kg尿素［CO（NH2）2］， 若改用碳酸氢铵（NH4HCO3），则需要碳酸氢铵的质量是 。 2、200g赤铁矿，若其中含铁112g，则此赤铁矿纯度为 ，其中铁的质量分数为 。
3、某尿素中氮元素的质量分数为32.4%（杂质不含氮），求尿素的纯度？
11.差量法：找到产生差量的原因，再根据方程式计算出两个物质的质量比，计算差量，代入数据。如例2：固体质量有差异，从方程看是因为固体从氧化铜变成了铜，从质量比来看从80到64少了16 ，实际上少了（55-45），利用这几者关系来咧比例式。 H2 + CuO → Cu + H2O Δ 质量比 80 64 80-64 x 55-45 80/x=16/10
1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：（1）生成氯化钾和氧气各多少克？（2）原混合物中二氧化锰多少克？
2、将55克含杂质的干燥氧化铜试样放入试管中，先通氢气后加热，待完全反应后冷却称得残留物45克（杂质不气化、不反应）求：（1）生成铜多少克？（2）该氧化铜试样中氧化铜的质量分数？ 12.有关溶液的计算
1、某温度下，100g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O，均可使溶液饱和，则m和n的关系 。（解题指南：利用两者的浓度相同列式）
2、把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两份，一份加热蒸发掉10g水，另一份加热蒸发
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掉20g水，都恢复到20℃，分别析出a g和b g硝酸钾晶体。则a和b的关系： 。（一定温度下，相同的饱和溶液一定量的溶剂中所含的溶质质量相同）
3、取一定量含有杂质的某金属R的样品，投入到73g质量分数为20%的盐酸中，金属与盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应也不溶于水），测得所得金属氯化物中氯元素的质量分数质量分数为74.4%。
计算：（1）样品中含金属R的质量？ （2）所得溶液中溶质的质量分数？
13.金属与酸的反应：对于这类反应先要搞清镁、铝、锌、铁这几种金属与酸反应时各物质之间的质量比，同时记住：相同质量的金属产生的氢气质量的多少比较，以及产生相同质量的氢气，所消耗的金属的质量比较。
1、等质量、相同质量分数的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝反应，产生氢气的质量是??????????????????????????????????（ ） A．一样多 B．铝最多 C．锌最少 D．无法确定
2、等质量锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是?????（ ） A．一样多 B．铝最多 C．锌最少 D．无法确定
3. 取等质量的镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀硫酸反应，下列图像中能正确表示消耗的金属质量（x）与产生氢气的质量（y）之间的关系是????????????（ ）
yAlMgyZnMgyMgyAlAlZnZnAlZnMgxx O O A B C D
OxOx
4、等质量的两种金属a、b分别与足量的稀硫酸反应， 都生成＋2价的化合物和氢气，其反应情况如图所示：
(1) 这两种金属的化学反应进行完全的时间是 。 (2) 这两种金属的原子量由大到小的顺序是 。
氢气质量abO反应时间5、某混有另一种金属粉末的铁粉28克与足量盐酸反应可生成0.9克氢气，则有的这种杂质可能是???????????????????????????????（ ）
A．镁粉 B．锌粉 C．铝粉 D．铜粉
6、相同质量的锌和铁，分别与足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气。下列结论中可能正确的是???????????????????????????????（ ）
A．锌和铁都是纯净物 B．铁是纯净物而锌不是 C．锌是纯净物而铁不是 D．上述结论都可能正确
7、由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物的组成可能是??????????????????????（ ） A．Zn和Al B．Fe和Mg C．Fe和Zn D．Al和Mg
8、在已调好零点的天平两边的托盘里各放一只质量相同的烧杯，烧杯中分别盛有等质量、同质量分数的稀盐酸。向左烧杯中加入m克铝，向左烧杯中加入m克镁，当反应停止后：
（1）若天平仍保持平衡，则反应物中一定没有剩余的是 ，反应物中一定有剩余的是 ，反应物中可能有剩余的是 。
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（2）若天平两端失去平衡，则天平指针一定偏向盛放物质 的一边。 9、在托盘天平两边各放一只盛有等质量、等质量分数的稀硫酸的烧杯，调节至平衡后，往烧杯中分别加入镁和等质量的铜铝合金，两烧杯中均恰好完全反应，且天平仍保 持平衡，则铜铝合金中铜和铝的质量比为????????????????（ ）
A．1：3 B．1：2 C．1：1 D．2：1
四.试题
（一）选择题：
1、托盘天平两盘各盛等质量的烧杯一只，内装等浓度等质量的过量盐酸，使天平保持平衡。若在左盘加入5．6g氧化钙，要使天平仍保持平衡，右盘中加入碳酸钙的质量是 ( ) A、5．6g B、4．4g C、10g D、14．4g
2、发洪水时，部队到达某地发现水源均被严重污染，需用漂粉精消毒，每1升水用20mg漂粉精。若每人每天饮水500g，每片药中含o．5mg漂粉精。现部队共有36人，带9000片药片，能维持的天数????????????????????????????( )
A、62 B、12 C、25 D、125
3、要将90％的酒精水溶液100mL，稀释为45％的溶液(均为质量分数)，则需加入水的体积??????????????????????????????????( ) A、小于100ml B、等于100mI C、大于100mI (D)等于100/9mI 4、加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应，得剩余物ng，则原混合物中氧化镁的质量分数为?????????????????????????????（ ）
A、21n?10m?100% B、21(m?n)?100% C、21(n?m)?100% D、41m?21n?100%
11m11m22m31m5、加热31.6克高锰酸钾，当得到3克氧气时，剩余固体成分是???????( ) A、KMnO4、K2MnO4和MnO2 B、KMnO4和MnO2 C、KMnO4和K2MnO4 D、K2MnO4和MnO2 6、在天平两端的烧杯中盛有等质量、等质量分数的盐酸，天平平衡，分别向一个烧杯中加入一定量的镁，另一个中加入一定量的铝，充分反应后，天平仍平衡，则加入Mg、Al的质量比可能??????????????????????????????( )
A、11：12 B、32：33 C、3：4 D、1：1
7、常温下，取下列固体各10 g，分别与90 g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数最小的是???????????????????????????????( )
A、Na2O B、CaO C、SO3 D、CuSO4·5H2O
8、配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能???????????????????????????????????（ ）
A、所用NaOH已潮解
B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放左盘，被称量物放右盘 C、托盘天平左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量 D、用量筒量取水肘，俯视水面刻度线来读取体积读数
9、从20％的某溶液中取出3／4后，向剩余溶液中加水至原质量，再倒出1／2，则所剩溶液溶质的质量分数为?????????????????????????（ ）
A、2.5％ B、5％ C、7.5％ D、15％
10、一包混有杂质的碳酸钾，其杂质可能是BaCl2、KCl或Na2CO3，取13.8 g样品溶于水，得到澄清溶液，另取13.8 g样品，加入适量的盐酸，收集到4.4 g CO2，则下列判断正
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确的是????????????????????????????????? ( )
A、样品中只含有Na2CO3 B、样品中有Na2CO3，也有BaCl2 C、样品中有Na2CO3、KCI，但无BaCl2 D、样品中有Na2CO3，但无KCl （二）计算题：
1、有表面被氧化的镁条3.2克，跟54.6克稀硫酸恰好完全反应，生成了0.2克氢气。计算完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数。（25%）
2、向一定量的碳酸钙和氧化钙的混合物中滴加盐酸至恰好反应，用去10％的盐酸14.6g，放出气体0.44g。求所得溶液的溶质质量分数。（14.1%）
3、向40克已知过量的氢氧化钡溶液中加入溶质的质量分数为25％的硫酸钠溶液28.4g，完全反应后，滤去沉淀，再滴加到30毫升(密度为1.147g／cm3)溶质的质量分数为20％的稀硫酸中，恰好沉淀完全，求氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（50.4%）
4、向一定质量的未知浓度的氯化钙溶液中，加入硝酸银溶液至完全沉淀为止，结果生成的溶液质量与所加入的硝酸银溶液的质量相等，求氯化钙溶液的溶质的质量分数。（38.7%）
5、皮重l克的气球若充入氢气使气球开始上升，最少要充入多少升氢气?制取这些氢气需用多少克含锌98％的废干电池锌皮与足量稀硫酸反应?(杂质与酸反应不产生氢气，空气的密度为1.29g／L，H2的密度为0.089g／L) （最少需氢气0.833L，制取此氢气需废锌皮2.46g。）
6、取一定量KClO3和MnO2的混合物共热后来制取氧气。开始时MnO2在混合物中质量分数为20％，加热一段时间后，冷却，分析发现MnO2的质量分数增至25％，求这时KClO3的分解率。 （64%）
7、甲乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量氯酸钾和0.1克二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气时，停止加热。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混合物的质量为4.04克，将它继续加热直至氯酸钾完全分解，收到氧气0.96克。求甲
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