【全国百强校首发】广西南宁市第三中学2017-2018学年高一10月
月考化学试题
一、选择题
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
A．A B．B C．C D．D 【答案】D
【解析】试题分析：浓硫酸具有强腐蚀性，所以，应该印有的警示标记为D。 考点：警示标志
2.下列实验细节正确的是（ ） A．用25mL量筒量取12.36mL稀硫酸
B．水银洒落桌面，应该立即用抹布擦掉，再用大量水冲洗 C．实验室制取蒸馏水时，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
D．配置一定物质的量浓度溶液，容量瓶应洗净烘干，不能有水滴残留。 【答案】C
【解析】A. 量筒量取液体只能精确到小数点后一位，故用25mL量筒只能量取12.4mL稀硫酸，A错误；B. 水银洒落桌面，应该立即洒上硫粉生成HgS而收集处理，B错误；C.蒸馏操作时需测定蒸气温度，故温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，C正确；D. 配置一定物质的量浓度溶液，容量瓶无需烘干，D错误。
3.为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ） 序号 ① ② ③ ④
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】D
物质 KNO3溶液 FeSO4溶液 H2 NaCl 杂质 KOH CuSO4 CO2 CaCO3 除杂质应选用的试剂或操作方法 滴入稀HNO3，同时用pH试纸测定至溶液呈中性 加入过量铁粉并过滤 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 溶解、过滤、蒸发、结晶 【解析】除杂需要不引入新的杂质，分离容易，上述四个实验都能实验目标，故D正确。 4.某溶液含有大量Cl、SO、CO，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）
①滴加HNO3溶液；②过滤；③向滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④③ B．④②①③ C．①②③④ D．①④②③ 【答案】D
【解析】只取一次该溶液就能够分别将Cl、SO、CO种阴离子依次检验出来，加入鉴定试剂要不相互影响，因氯离子只有用硝酸银检验，硝酸银溶液对其它离子检验有干扰，而所以检验顺序是碳酸根离子、硫酸根离子，最后是氯离子，即按①④②③，D正确。 5.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ） A B C D
A. A B. B C. C D. D 【答案】C
【解析】A.因乙醇与水互溶，不能用作分离溶于水中的碘的萃取剂，A错误；B、水与乙醇互溶，无法用分液分离，B错误；C、除去KNO3固体中混杂的NaCl，KNO3的溶解度随温度变化很大，而NaCl溶解度随温度变化较小，可用蒸发浓缩降温结晶法得到纯度较高的KNO3，C正确；D、水与CCl4互不相溶，可用更简便的分液法分离，D错误。
6.在标准状况下，8.96L的CH4具有的电子数(用NA代表阿伏加德罗常数的值)（ ） A．0.4NA B．4NA C．10NA D．6.4NA 【答案】B
【解析】1mol CH4的电子数是10mol，在标准状况下，8.96L的CH4的物质的量是0.4mol，则对应电子数为4NA，B正确。
7.100 mL 0.2mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后，所得溶液的Na物质的量浓度为（假设混合前后溶液的总体积不变） （ ） A．0.35 mol/L B．0.45 mol/L C．0.6 mol/L D．0.7 mol/L 【答案】A
【解析】混合溶液中Na物质的量浓度为=n(Na)/VL=（100 mL× 0.2mol/L+100 mL ×0.25mol/L×2）/(100 mL+100 mL)=\，A正确。
+
+
+
－
－
目的 分离溶于水中的碘 分离水和乙醇 除去KNO3固体中混杂的NaCl 除去水中的CCl4 分离方法 乙醇萃取 分液 加水溶解蒸发浓缩降温结晶 蒸馏 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 水和乙醇的密度不同 KNO3的溶解度随温度变化很大，而NaCl溶解度随温度变化较小。 水与CCl4的沸点相差较大 8.下列装置能达到实验目的是（ ）
A．检查气密性 B．蒸馏接收装置 C．苯萃取碘水后的操作 D．除去CO2 【答案】A
【解析】A.注水法，一段时间后水柱不下降，气密性良好，A正确；B. 蒸馏接收装置，锥形瓶口不是密封式，B错误；C. 苯与水不相溶，苯萃取碘水后的液体应分层，C错误；D. CO2、CO与氯化钙溶液都不反应，无法达到除去CO2目的。
9.等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液分别与足量的AgNO3溶液反应。若生成的沉淀的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为（ ） A．1︰2︰3 B．9︰6︰1 C．3︰2︰1 D．9︰3︰1 【答案】D
【解析】因n=cV，取等体积NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，生成AgCl沉淀物质的量之比为3︰2︰1，即NaCl、MgCl2、AlCl3溶液提供氯离子的物质的量之比为3︰2︰1，则三种盐酸盐溶液的物质的量浓度比为3︰1︰1/3，D正确。
10.下列说法正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A．同温同压下，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的原子数相等 B．常温常压下，32克O2与O3的混合物中含有的氧原子数为2 NA C．标况下，22.4L的CCl4含有的氯原子与2mol氯气相同 D．标准状况下，CO与CO2所含分子数相等 【答案】B
【解析】A. 同温同压下，22.4 L的CO气体不一定为1 mol，则与1 mol N2所含的原子数不一定相等，A错误；B. O2与O3都是由氧原子构成，n(O)=32g/16g/mol=2mol，混合物中含有的氧原子数为2 NA，B正确；C. 标况下，CCl4是液体，则22.4L的CCl4含有的氯原子不是4mol，与2mol氯气所含氯原子数不相同，C错误；D. 标准状况下，同体积的CO与CO2气体所含分子数才相等，D错误。
11.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ） A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ (O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(Ne)＞V(H2) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(Ne)＞m(O2)
【答案】B
【解析】试题分析：A．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，ρ=
=
=
，可知气体的
密度与摩尔质量呈正比，则ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)，故A错误；B．根据PV=nRT可知，PM=ρRT，因此在温度和密度相等的条件下，压强和气体的摩尔质量成反比，则三种气体的压强p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)，故B正确；C．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=
=
可知，等
质量时，气体的体积和摩尔质量呈反比，应为V(H2)＞V(Ne)＞V(O2)，故C错误；D．温度、压强均相同时，气体的Vm相等，由n=
=
可知，等体积时，气体的质量和摩尔质量呈正比，
则m(O2)＞m(Ne)＞m(H2)，故D错误；故选B。 【考点定位】考查阿伏伽德罗定律及其推论
【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意相关计算公式的运用。有用的推论有：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。对于这些推论，平时学习过程中要加以练习，才能得心应手。
12.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c，则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ） A．【答案】B
【解析】首先求蒸发掉Pg水后溶质质量分数为：的量浓度＝二、计算题
1.现有mg某X2气体，它的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol。 （2）一个X原子的质量_________g。
（3）该气体在标准状况下的体积为________L。
－
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L1。
B． C． D．
，据物质的量浓度计算公式：物质
，故答案B正确。
得：溶质的摩尔质量＝
（5）该气体溶于1L水中(不考虑反应)，所得溶液的密度为ρg/cm，则该溶液的物质的量浓
－
度为__________mol·L1。 （6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1:4混合，该混合气体相对氢气密度为14.4，X2的相对分子质量为_______。
（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X原子最外层有_____个电子。
3
【答案】 32 5
；（2）设该气体为1mol，则一个分子的质量
g ；（3）标况下，该气体的体积=mol/L；（5）1L水的质量
3
【解析】（1）mg该气体的物质的量==
，而该分子是双原子分子，故一个X原子质量=
L ；（4）c=
=
=1L×1000g/L=1000g，所得溶液质量=\，溶液的体积=m(溶液)/ ρg/cm×10—3L，c==
（6）相同状况下，若X2与氮气以体积比1：4混合，则X2与氮气的
，X2的相对分子质量为
物质的量比为1：4，由于气体的密度之比等于其相对分子质量之比，则混合气体的平均相对分子质量为14.4×2=28.8，，则
32；（7）若标况下X2的密度为1.25 g/L，X2的相对分子质量=1.25 g/L×22.4L/mol28，X的相对原子质量为14，猜测为氮原子，氮原子最外层电子数为5。
2.某同学在实验室将13gZn投入足量稀硫酸中充分反应制取H2，同时得到100g密度为1.25 g/mL的溶液。请计算
（1）可制得标准状况下H2的体积为________L。
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________________ mol/L。
（3）从所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根离子沉淀完全，求原所得溶液中H+物质的量浓度为______________ mol/L。 【答案】 4.48 2.5 2.5
【解析】（1）由锌与足量盐酸反应方程式计量数可知，
n(Zn)=n(H2)=n(ZnSO4)=13g/65g/mol=0.2mol，可制得标准状况下H2的体积为
；(2)c((ZnSO4)= n(ZnSO4)/V=
；（3）从所得溶液中取出
一半，加入0.15mol的BaCl2恰好使硫酸根离子沉淀完全，即硫酸钡的物质的
量0.15mol，因锌与硫酸反应时，硫酸根未参与反应，则原硫酸溶液中硫酸的物质的量为0.3mol，又因n(ZnSO4)=0.2mol，说明有0.2mol硫酸参与反应在，还有0.1mol硫酸未参与反
+
应，则未参与反应氢离子的物质的量为0.2mol，原所得溶液中H物质的量浓度为
。
三、简答题
1.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。 （2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液