A．用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。
C．用蒸馏水洗涤___________________________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。 D．继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响) ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水______________ ； ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度______________； ③定容时俯视容量瓶刻度线__________________。
④洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________________。 （4）某同学用Na2CO3配制50 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有______________。（填序号）
【答案】 12 10 6.3 250 烧杯、玻璃棒 胶头滴管 无影响 偏低 偏高 偏高 ①②⑤ 【解析】（1）
=
=12mol/L；（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液，需要250ml
容量瓶，则250mL×0.3mol/L==12mol/L×V，V=6.25mL，所以需要10mL的同筒量取浓度为12mol/L的盐酸6.3mol，按物质的量浓度配制的操作要求进行正确操作；（3）①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对配制溶液的浓度没有影响；②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，溶质减少，则浓度偏低；③定容时俯视容量瓶刻度线，加水的体积减少，溶液体积减小，浓度偏高；④洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，溶质增大，浓度偏高。（4）配制50 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液，①中碳酸钠直接放在托盘上称量，②中量取了100mL水溶液碳酸钠，①②错误；定容时眼睛视线要平视而不是仰视，⑤错误。
2.海水中Mg元素只要以MgCl2的形式存在，海水提镁的主要流程如下：
（1）下列说法不正确的是___________。 A．试剂M是盐酸
B．生石灰在食品工业中常用于防潮剂 C．操作b只是过滤
D．MgCl2电解为Mg时，Mg得到的电子数为2NA
（2）沉淀池中的主要反应化学方程式为________________________________。 （3）为了得到纯净的Mg(OH)2，操作a是___________，实验室洗涤沉淀的操作是____________。
（4）已知常温下Ca(OH)2溶解度为0.15g，饱和石灰水密度约为1g/mL，物质的量浓度约为___。
【答案】 CD MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 过滤、洗涤 向漏斗中加入蒸馏水，浸没固体，低于滤纸边缘，静置流下，重复2-3次 0.02 mol/L
【解析】（1）由氢氧化镁生成氯化镁应加入稀盐酸，生石灰能与水反应具有很好的吸水性，可作食品工业中的防潮剂，氯化镁溶液需要蒸发浓缩结晶过滤等一系列操作才能得到氯化镁
2+
晶体，MgCl2电解为Mg时，每摩尔Mg得到的电子数为2mol。故错误的是C、D。（2）沉淀池中的主要反应化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；（3）为了得到纯净的Mg(OH)2，要对沉淀过滤与多次洗涤，实验室洗涤沉淀的正确操作是向漏斗中加入蒸馏水，浸没固体，低于滤纸边缘，静置流下，重复2-3次；（4）设溶剂为100g，则此时Ca(OH)2的质量0.15g，饱和石灰水密度约为1g/mL，物质的量浓度约为=
=0.22mol/L。
2+