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河南省郑州市郑州四中2010届高三第四次调考（化学）
出题人：王艳芬 审题人：肖春丽 李广印
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
可能用到的原子量为:H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Mn:55 C:12 Na 23 S :32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每空2.5分，共50分）
1、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗
D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 2、在下列各说法中，正确的是 （ ）
A．△H > 0 kJ·mol表示放热反应，△H < 0 kJ·mol表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 3、下列有关叙述中正确的是：( ) A． 难溶于水的电解质一定是弱电解质
B． 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C． 易溶于水的电解质一定是强电解质
D． 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
4、实验所用药品或制得的物质中常常混有少量杂质，下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入过量氨水，过滤
B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液中洗气后收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
5、用惰性电极电解MCl2的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则可知M的相对原子质量为 （ ）
22.4a11.2a5.6a2.5a-1
-1
A．
b B．
b
C．b D．b
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6、要在实验室制取氢气，下列方法中不可行的是（ ） A．用稀硫酸与锌粒反应 B．用铁片与稀硝酸反应 C．用醋酸与锌粒反应 D．用烧碱与铝条反应 7、下列物质在空气中能稳定存在的是（ ）
A．NO B．Fe(OH)2 C．C6H5OH D．Fe3O4 8、下列关于氨分子的有关叙述中，不正确的是（ ）
A．氨分子是极性分子 B．氨分子中的化学键是极性键 C．氨分子是电解质 D．氨极容易溶解于水
9、针对0.1mol·L的醋酸溶液中，下列分析判断正确的是（ ） A．加入少量0.1mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小 B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－) > c(Na＋)＋c(H＋) D．与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－) =c(Na＋) 10、下列对中和滴定的滴定管有关认识正确的是（ ） A．碱式滴定管不能装酸溶液，但可以装NH4NO3盐溶液
B．滴定管内的溶液的凹面要在0刻度线上，才能准确测量溶液体积 C．滴定前如果是仰视读数，滴定后可以采取俯视读数来纠正误差 D．滴定管在盛装标准溶液前，应用标准溶液润洗内壁2~3次 11、下列离子方程式中正确的是（ ） A．往苯酚溶液中通少量的CO2： C6H5O－＋CO2＋H2O
C6H5OH＋HCO3－
－1
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cl+H2O+4H
－
Ba2++2OH－+2H＋+SO24＝BaSO4↓+2H2O
－
2－
－
＋
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：
D．NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca＋2HCO3＋2OH＝CaCO3↓＋CO3＋2H2O
12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．100mL1mol／LFeCI3溶液中含Fe3+离子的数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧得到的CO2分子数为0.2NA
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2＋
－
－
2－
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C．11gH2O所含的中子数为6 NA
D．80mL10mol／L浓盐酸与足量MnO2在加热条件下充分反应，转移电子数为0.4 NA 13、下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的 ．．是（ ）
A．NaAlO2、NH4Cl、HCl B.FeCl3、KSCN、HCl C．CaCl2、NaHCO3、NaOH D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
218
14、下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ．．Ａ．Al3＋、Na＋、Cl—、AlO2— Ｂ．Fe3?、NO3—、Cl—、H＋ Ｃ．Ca2+、K+、CO32-、OH— Ｄ．K+、H+ 、S2—、SO32—
15、下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 （ ） ．．A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红 C．碘水中加入甲苯使水层褪色
D．FeCl2溶液使紫色KMnO4溶液（酸性）褪去
16、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶
解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe。则下列判断正确的是（ ） A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
17、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是（ ） A．溶液的n（OH-）增大 C．溶液中的n(Na+)增大
B．溶液的pH不变 D．溶液中的c(Na+)减小
3+
18、下列实验事实不能作为判断依据的是（ ） ．．A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水溶液，判断镁与铝的金属活动性强弱 C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱 D．F2与Ⅰ2分别与足量的H2反应，判断氟与碘的非金属活动性强弱
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19、以Pt为电极，电解含有0.10mol Cu和0.10mol M
2+3+
m/g的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ） A．Cu2+>M3+>H+ B．Cu2+>H+>M3+ C．M>H>Cu D．M> Cu>H
20、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，m1与m2的关系是（ ） A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
21、（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：
族 IA 周期 1 2 3 ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑧ 0 3+
+
2+
3+
2+
+
00.10.20.3n(e－)/mol（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。 （2）①、②、④、⑤中的三种元素形成的某无机盐的用途是（举出一例即可） ；由
这四种元素形成的某盐的式量为82，该盐的水溶液呈_______性，理由是（用离子方程式解释）____________________________________________________。
（3）由表中④、⑤两种元素的原子按1：1组成的化合物的电子式_________________。 由1mol该物质与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 。
A．NaOH Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2O2 Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3 （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X(aq) Y (aq)
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X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至____________（填酸性、碱性或中性）。
22、（ 15分）A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，，其中一种是弱电解质，余均是强电解质。A和B可以通过复分解反应形成C。常温，浓度均为a mol·L－1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH（B）> pH（C）> pH（A）。
（1）写出物质的化学式：A： B： C： 。 （2）A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是 ， 对应的离子方程式为： 。 （3）若将a mol·L－1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中 项目
取1mL用蒸馏水稀释为100mL溶液
取1mL用同浓度的C溶液稀释为100mL溶液
23、（13分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
废渣空气高温焙烧软锰矿浆废气浸出浸出液MnO2粉石灰浆调节pH静置溶液中c(H＋)
溶液中c(OH－)
对B电离的影响
氧化过滤滤渣操作a尾气MnSO4·H2O干燥
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn，还含有少量的Fe、Al等其他
2＋
2＋
3＋
金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
开始沉淀时的离子 pH Fe2＋ Fe3＋ 7.6 2.7 pH 9.7 3.7 完全沉淀时的加碱溶解的pH 八闽教育网-助教，小教，中考，高考，命题，试题，模拟，专题