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Al3＋ Mn2＋
请回答下列问题：
3.8 8.3 4.7 9.8 ＞8.5 （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。 （2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。 （3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________________。 （4）滤渣的主要成分有_________________________________________。 （5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是__________。（填编号）
a. NaOH溶液、酚酞试液 c. 碘水、淀粉溶液
3
b. 稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 d. 氨水、酚酞试液
3
（6）已知废气中SO2浓度为6.4 g/m，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________kg。 24、（6分）
小苏打、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
(1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是 __ __mol。
（2）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐（含结晶水）。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L
－1
盐酸使其溶解，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，并放出112mlCO2（已折算为标况下）。
再在所得溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。计算，该碱式盐样品中：氢氧根与碳酸根的物质的量之比 ；铝离子与镁离子的物质的量之比 ；若又知该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，推测该碱式盐的化学式为 。
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高三化学第四次调考答案
选择题：每题2.5分共50分
1、D 2、B、3、D 4、C 5、A 6、B 7、D、8、D、9、A 10、D 11、A 12、C 13、B 14、D 15、C 16、C 17、B 18、B 19、D 20、A 21、（16分）（1） Na>Al>O （2） 洗涤油污或制玻璃； 碱 性，理由是 CH3COO+H2O（3）电子式
B
—
CH3COOH+OH
—
（4）离子方程式为 Al3++3NH3·H2O=Al (OH)3↓+3NH4+ ， 中性 22、（ 15 分）
（1）（每空2分，共6分）HNO3，NH3·H2O，NH4NO3（合理答案，参照给分） （2）（每1分）C，NH4＋＋H2ONH3.H2O＋H＋（2分） （3）（每空1分，共6分） 项目 c(H＋) c(OH－) 对B电离的影响 取1mL用蒸馏水稀释增大 减小 促进 为100mL溶液
取1mL用同浓度的C增大 减小 抑制 溶液稀释为100mL溶液 23、（13分） （1）SO2＋MnO2=MnSO4（2分） （2）2Fe＋MnO2＋4H=2Fe＋Mn＋2H2O（2分）
（3）4.7～8.3（2分） （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（答化学式也可，3分） （5）b、c（2分） （6）15.21 （2分）
24、（6分） (1）__ 0.01 __mol （2） 16:1 1:3
该碱式盐的化学式为 Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O
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2＋
＋
3＋
2＋
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