D．尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO + O2 + 4CO 二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（6分）生活离不开化学，化学与生活息息相关。
催化剂 N2 + 4CO2
（1）人体可以从水果和蔬菜中摄取________，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈
代谢、预防疾病和维持身体健康的作用。
（2）右图是某儿童补铁药品的部分说明。说明中的“铁”
指的是________（填“单质”、“元素”或“分子”）。 （3）某些食品的近似pH如下：
食品 pH 柠檬汁 2.4 苹果汁 3.1 葡萄汁 4.2 番茄汁 4.4 牛奶 6.5 玉米粥 7.8 其中酸性最强的是 ，胃酸过多的人应食用 。
（4）农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液”时不宜用铁质容器，用化学方程式表
示其原因________。
（5）在催化剂作用下，乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成碳酸钠和另一种物质，
并得到电能，请完成该反应的化学方程式： CH3CH2OH + 3O2 + 4NaOH
催化剂 2Na2CO3 + 。
27．（5分）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质及其变化的本质。 （1）氧和碳是人体中含量最多的两种元素，它们的本质区别是________不同。 （2）右图是某反应的微观过程示意图。该反应的化学方程 式为_______；氯化钠由_______构成。
（3）下表中4个微观示意图分别表示4种物质的微粒。
微观示意图
若
表示A，A和B在一定条件下反应生成C和D，则C和D的化学式分别为
_______，生成C和D的个数比为_______。
28．（6分）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 溶解NaCl 0 35.7 20 36.0 40 36.6 60 37.3 80 38.4 100 39.8 36
度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 （1）在0～20℃时，KCl的溶解度________（填“﹥”或“﹤”）NaCl的溶解度。 （2）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为________（填 “饱
和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为________。 （3）20℃时，进行了如下图所示的实验。
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是________。
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是________（填字母序号）。 a．加入2 g KCl b．加入100 g 100℃的水 c．降温至40℃
29．（6分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管，输送热水一般用铜管。下列管材不属于金属．．．
材料的是 （填字母序号）。 20℃ 100 g水 加KCl 20 g 加KCl 20 g 升温 至40℃ 升温 至100℃ 加28 g KCl 恒温100℃ A B C D E
A．铸铁管
B．铜管
C．塑料管
（2）钢铁生锈的条件是 。废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学
方程式为 。
（3）某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过
滤，得到固体和蓝色滤液。
①铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为 。 ②滤液中的溶质组成可能为 。
30．（7分）下列用字母表示的8种物质由下表中的元素组成，回答下列问题。 元素名称 元素符号 氢 H 碳 C 氧 O 氯 Cl 钠 Na 钙 Ca 铁 Fe （1）气体A由两种元素组成，若将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色。该气体
是________。
（2）固体B由三种元素组成，取少量B放入试管中，加入水振荡，溶液呈浑浊状。将B
久置于A中能生成物质C，将C放入D溶液又能生成A。生成C反应的化学方程式为________。
（3）物质X与A、B、C、D之间的关系如下图所示（图中“—”表示两端的物质能发生
化学反应；“→”表示物质间存在转化关系）。X为________；A→X反应的化学方
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程式为________。
C （4）E和F组成相同，且均不含氧元素，组成E和F的元素是________。将金属单质Y
加入溶液E中，反应能生成F，反应可表示为E+Y→F，该反应的化学方程式为________。
三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）根据下图中的仪器和装置回答问题。
A B C D E F （1）实验室用高锰酸钾制取氧气：取用高锰酸钾时应该选用的仪器是________（填字母序
号，下同）；选用的发生装置是________；反应的化学方程式为________。 （2）实验室制取二氧化碳：发生反应的化学方程式为________；选用的收集装置是________
（填字母序号），若证明气体是否收集满，应采取的操作是________。
32．（5分）用如右图所示装置分别进行两个实验（已知：氯化钙溶液呈中性）。 （1）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一种黑色固体、Ⅱ中液体加入一种白色固体。
Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出现，且Ⅱ中液体内出现燃烧现象。 ①写出燃烧反应的化学方程式________。 ②请说明Ⅱ中出现燃烧的原因________。
（2）打开止水夹，向Ⅰ中液体加入一小块固体。Ⅰ和Ⅱ中均有气泡出
现，且Ⅱ中液体出现浑浊现象。关闭止水夹，发现Ⅱ中液面上升，溶液由浑浊变澄清。
①请说明溶液由浑浊变澄清的原因________。
②若实验后Ⅱ中澄清液中的溶质由一种或两种物质组成，为检验其成分，应该进行的实验操作是________。
33．（8分）实验课上，同学们用下图所示四种溶液探究与指示剂的作用。实验后进行废液
处理，处理过程为：将A和B中液体混合，得到红色溶液E；将C和D中液体混合，得到废液F；将E和F放入烧杯中。
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B A X D
（1）向A中滴加无色酚酞溶液后，溶液颜色为 色。 （2）A和B混合后，溶液中一定没有 。 a．NaCl b．HCl c．NaOH （3）C和D混合时发生反应的化学方程式为 。 （4）继续对烧杯中的废液成分进行如下探究。 【提出问题】烧杯废液中含有什么物质？
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；CaCl2 溶液呈中性。
【初步分析】通过分析上述实验现象，烧杯中的废液除酚酞和水外还一定含有 。 【进行实验】请设计实验验证可能含有的物质
实验操作 四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质（假设其他杂质不与氢氧化钙反应），可以用氢
氧化钙进行处理。现有74 kg氢氧化钙，可以处理掉多少硫酸？
35．（3分）某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%。
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100 g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表： 所称量的物质 加入纯碱产品质量/g 烧杯中剩余物质量/g 实验1 2.8 101.7 实验2 5.6 103.4 实验3 11.2 106.8 实验4 14 109.6 现象与结论 （5）为实现绿色排放（溶液呈中性），应对废液再进行的操作是 。
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实。 （2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
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北京市石景山区2013年初三第一次统一练习暨毕业考试
化 学 试 卷 参 考 答 案
题号 答案 题号 答案 2013.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分。） 1 A 16 C 2 C 17 B 3 D 18 C 4 A 19 B 5 B 20 D 6 A 21 B 7 A 22 C 8 D 23 D 9 A 24 C 10 C 25 C 11 B 12 B 13 A 14 D 15 B 二、填空题（共5个小题，共30分。） 26．（6分）
（1）维生素 （2）元素 （3）柠檬汁 玉米粥 （4）Fe + CuSO4 27．（5分）
（1）质子数 （2）HCl + NaOH （3）SO2和H2O 1:1 28．（6分）
（1）< （2）不饱和 20% （3）① C D ② b c （2分） 29．（6分）
（1）C （2）与氧气和水同时接触 3CO + Fe2O3 高温 FeSO4 + Cu （5）5H2O
NaCl + H2O Na和Cl
＋－
2Fe+3CO2
（3）① Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
② AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2或Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 （2分）
30．（7分）
（1）CO2 （2）CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ H2O （3）Na2CO3 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O （4）Fe和Cl Fe + 2FeCl3 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）
（1）B D 2KMnO4 （2）CaCO3 + 2HCl 32．（5分）
40
△ 3FeCl2 （2分）
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
CaCl2 + H2O + CO2↑ E 将燃着的木条放在集气瓶口