c、多元弱酸的酸式根离子不能拆写如：H2PO3-不成拆写成HPO32+和H+；HCO3-有能拆成H+和CO32-
d、可溶性硫酸的酸式盐要视浓度而定
如：NaHSO4浓度较大时，酸式根主要以HSO4-形式存在，浓度较小时，进一步电离完
全，拆写为H+、SO42-。在熔融状态下只能写成HSO4- ③ 删：删去方程式两边没有实际参加反应的离子。
④ 查：看一下是否原子守恒、电荷守恒、对于氧化还原反应离子方程式还应看一下是否
电子守恒。
3、离子反应的类型
① 离子互换型：即离子交换后有沉淀或弱电解质生成的反应
如：Ag++CI=AgCI↓ HCO3-+OH-=H2O+CO32- CH3COO-+H+=CH3COOH ② 氧化还原型：即离子参加或生成的氧化还原反应。 如：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Cl2+Br-=2Cl-+Br2
③ 络合反应型：如：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O ④ 水解反应型:
a、不完全水解：Na2S溶于水 S2-+H2O
FeCl3溶于水 Fe3++H2O
HS-+OH- Fe(OH)3+3H+
这类水解反应的程度很小，一般不会出现“↑”“↓”符号，多元弱酸的水解一般用第一步表示，且应用
连接
b、完全水解：Na2S和AlCl3混合 2Al3++3S2-+6H2O=2Al (OH)3↓+3H2S↑ ⑤ 酸式盐与碱、多元弱酸盐与酸的反应应注意量的问题 NaOH + NaHCO3 NaOH + Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 Na2CO3 + HCI 4、溶液中的离子共存问题 ① 发生复分解反应：
a. H+与所有弱酸根离子及所有弱酸的酸式酸根离子不能共存
H+ 与HCO3- 、 HS- 、ClO- 、SO32- 、 H2PO4- 、HPO42- b. OH-与所有弱碱阳离子和所有弱酸酸式酸根离子不能共存
OH-与 HCO3- 、HS- 、H2PO4- 、NH4+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Al3+ c. 阳离子与阴离子反应的生成物不溶于水（或微溶于水）
Ag+ 、 Ba2+ 、Ca2+ 与CO32- 、 PO43- 、 SO42- ； Fe2+ 与 S2- ；I- 与 Ag+ ② 发生氧化还原反应
a. Fe3+与S2- 、SO32- 、I- 等
b. NO3-( H+) 、 MnO4- ( H+) 、ClO-与 Fe2+ 、 S2- 、 I- 、SO32- 等
c. SO32-与S2-在酸性条件下不能共存 （4）H+与S2O32-不能共存 ③ 发生双水解反应（相互促进有沉淀或气体产生的不能大量共存） a. Fe2+ 、 Fe3+与CO32- 、HCO3- 、AlO2-等
b.Al3+与CO32- 、HCO3- 、AlO2- 、S2- 、HS- 、SiO32-
、
c.NH4+与AlO2- 、SiO32-等
注：AlO2-与一切水解显酸性的离子均可发生反应且进行到底，而不能大量共存在。 ④ 发生络合反应
Fe3+与SCN- ；Ag+ 与NH3·H2O