（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。 （3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。 （4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。 （5）下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。
1.D
【命题立意】本题考查实验设计、气体的制备、萃取等。
【解析】A、根据锥形瓶生成气体、烧杯生成白色沉淀可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，进而比较S、C、Si的非金属性强弱，正确；水与四氯化碳互不相溶，而且碘在2种溶剂中的溶
解度不同，B正确；C正确；过氧化钠是粉末，不能放在有孔塑料板上，D错误。 2.【答案】C；
【命题立意】本题考查化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式等化学用语的使用； 【解析】Cl电子式为
-
，A错误；Cl为17号元素，故Cl离子结构示意图为：
-
，B
错误；左下角代表原子的质子数，左上角代表原子的质量数，中子数为21的钾原子，质量数=19+21=40，C正确；硝基应是N原子连接在苯环上，应为3.B
命题立意：考查生活中的化学常识。
解析：A用食盐腌制食物保鲜是利用食盐可以使细胞脱水,使细菌死亡；B用漂粉精消毒利用了次氯酸的氧化性,杀死细菌中的蛋白质来消毒；C汽油擦洗油污为物理变化；D的反应方程式是 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在此反应中元素化合价都没变,是非氧化还原；故选B。 4.A
命题立意：考查盖斯定律。
3解析：可将题目中三个热化学方程式依次编号为（1）、（2）、（3），可知（3）＝（2）×－
23－－－
（1），故待求ΔH＝－393.5kJ·mol1×－234.1 kJ·mol1＝－824.4kJ·mol1，选A。
25.【答案】C 命题意图：化学用语
解析：中子数为20的氯原子，质量数应为37，A不正确； C6H6是苯的分子式，B不正确；Na2S为离子化合物，D不正确。 6.D
【命题立意】本题考查化学平衡移动
【解析】该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，A错误； 增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量增大，C为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，B错误；C为固体，压强改变不影响C的浓度，不能确定n的值，C错误； 增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的平均相对分子质量为定值，原混合气中A与B的物质的量之比为2：1，按2：1反应，混合气体中二者始终为2：1，二者的平均相对分子质量与D的相对分子质量相等，则混合气体的平均相对分子质量为定
D错误；
值，故则 7.【答案】B；
，D正确；
【命题立意】本题考查钠硫电池的工作原理；
【解析】放电时，电极A处熔融Na失去1e形成Na，被氧化，故A为负极，A正确；原电
池工作时，控制温度应满足Na和S处在熔融状态，故应高于10℃，B错误；放电时，阳离子向正极移动，即从A到B，C正确；充电时，阳极吸引阴离子Sx失电子，发生氧化反应，电极反应式为 Sx - 2e == xS，D正确； 8.【答案】（1）防止倒吸（1分）
（2）检查装置的气密性（1分）；关闭K1，打开K2（2分）； 把装置中残留的氨气全部赶入C装置（2分）
（3）偏高（1分）； C装置出口处连接一个干燥装置（2分，其他解释合理即可） （4）CO2＋AlO2＋2H2O＝HCO3＋Al(OH)3↓（2分）
－
－2--2--+
41m（5）过滤、洗涤（2分） ×100%（2分）；
51m1
【命题立意】本题考查化学实验的基本操作，元素化合物的综合应用等知识点。
【解析】（1）分析装置和仪器作用分析，氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸， 图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用。
组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算。 （3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；
（4）步骤②中偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳生成沉淀的离子方程式为CO2＋AlO2＋2H2O＝HCO3＋Al(OH)3↓
（5）步骤③的操作是过滤、洗涤。氧化铝的质量为m2g，则氮化铝的质量为41m2/51g,根据样品的质量为m1gA1N的纯度是41m2/51m1×100%。 9.【答案】（16分）
（1）C8H9NO2 （2分） 4 （2分）
CH3 CH3
CH3—CH—C—CH3 + NaOH （2）
Cl 水 CH3 CH3
CH3—CH—C—CH3 + NaCl
OH （3分）
－
－
2
CH3 CH3
—C C— n
CH3 CH3
（3）（2分）
O CH3—C—O— （4）
—NO2
—NH2
O H2N—C—O— （或：
O （5）
（2分）
—C—CH3
（2分） —CH3
，邻、间位均可）（3分）
【命题立意】
【解析】（1）Ⅰ为对硝基乙苯，根据其结构简式判断化合物Ⅰ的分子式为C8H9NO2；化合物Ⅴ的分子式为C3H6O，1 mol Ⅴ完全燃烧至少需要消耗4mol O2。
（2）根据题给流程推断Ⅲ为2—氯—2,3—二甲基丁烷，与NaOH水溶液共热发生消去反应生成2,3—二甲基—2—丁烯、氯化钠和水，化学方程式见答案。
（3）Ⅳ为2,3—二甲基—2—丁烯，发生聚合反应时碳碳双键断裂，生成的高分子化合物的结构简式见答案。
（4）Ⅰ的分子式为C8H9NO2，它的一种同分异构体Ⅵ在酸性条件下发生水解，含有酯基；生成物之一遇FeCl3溶液显紫色，含有酚羟基；Ⅵ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，
O CH3—C—O—
峰面积之比为3︰2，Ⅵ的结构简式为）
O H2N—C—O—
—CH3
，邻、间位均可）。
—NH2
（或：
（5）分析题给流程和信息知苯与浓硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下发生硝化反应生成
X，X为硝基苯，结构简式为
—NO2
O 物的结构分析，Z的结构简式为
—C—CH3
。
，Y为苯胺，结合合成路线①中信息及产
10.【答案】（1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（2分，其他解释合理即可） 3.0≤a＜5.9（2分）
（2）2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O（2分） （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（5）B（1分） 先产生白色沉淀后沉淀溶解（2分） 【命题立意】本题考查化学实验基本操作及化学工艺流程问题。
【解析】加入ZnO调节pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀,a范围的选择是3.0≤a＜5.9。
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O。
（3）滤液A中含有亚铁离子，加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O。 （4）由硫酸铜溶液制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 （5）因为pH>11，Y试剂的目的是让Zn(OH)2全部生成[Zn(OH)4]，所以Y试剂选用NaOH，滤液C的主要成分是[Zn(OH)4]，逐滴加入盐酸直到过量，跟AlO2溶液中逐滴加入盐酸直到过量进行类推，所以产生的现象是先产生白色沉淀后溶解。
11.【答案】（1）使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀（2分，其他解释合理即可） 3.0≤a＜5.9（2分）
（2）2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O（2分） （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分）
（5）B（1分） 先产生白色沉淀后沉淀溶解（2分） 【命题立意】本题考查化学实验基本操作及化学工艺流程问题。
【解析】加入ZnO调节pH=a的目的是使溶液中的Fe3+完全沉淀，Zn2+不被沉淀,a范围的选择是3.0≤a＜5.9。
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO4 =2CuSO4+2H2O。
（3）滤液A中含有亚铁离子，加入H2O2反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O。 （4）由硫酸铜溶液制胆矾晶体包含的主要操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 （5）因为pH>11，Y试剂的目的是让Zn(OH)2全部生成[Zn(OH)4]，所以Y试剂选用NaOH，滤液C的主要成分是[Zn(OH)4]，逐滴加入盐酸直到过量，跟AlO2溶液中逐滴加入盐酸直到过量进行类推，所以产生的现象是先产生白色沉淀后溶解。
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