罗田一中高三化学大题练习二
命题人：夏东峰 郭修桥
26．（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
(1)X、Z、W、N四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是 (用元素符号表示）。 (2) 由X、Z、W、N四种元素中的三种元素可组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该反应的化学方程式为 。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A ，已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式 ； (4)分子式为X2Y2W4的化合物与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字说明）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （5）由X、Z、W、N和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物H（相对分子质量为392），1molH中含有6mol结晶水。对化合物H进行如下实验：
a．取H的溶液，加入过量的NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体。白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取H的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 ①H的化学式为 。
②已知100mL1mol/L的H溶液能与20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式 。
27．（15分）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NO x、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图。
反应物 能 量 E1＝134 kJ/mol 已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol
2NO (g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
则反应：2NO(g)＋CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的△H是 。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)＋2NO(g)
1
生成物 E2＝368 kJ/mol
反应进程 N2(g)＋CO2(g)。某研究小组
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物
质的浓度如下：
浓度/mol·L1 －NO 0.100 0.058 0.040 0.040 0.032 0.032 N2 0 0.021 0.030 0.030 0.034 0.034 CO2 0 0.021 0.030 0.030 0.017 0.017 时间/min 0 10 20 30 40 50 ①T1℃时，该反应的平衡常数K＝ （保留两位小数）。 ②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。 (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。CO在不同温
度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 ΔH 0（填“>”或“ <”）。
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42
－
而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4）。已知， 含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe+ O2+ 4H＝4Fe+ 2H2O，则另一反应的离子方程式为
H2O
H2O
2+
+
3+
A
B
(5)有学者想以下图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化H2SO工原料。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，
则负极反应式为 ， 电池总反应式为 。
C
质子膜(只允许H通
＋
(6)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为4×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。 28．（14分）某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有 关实验。填写下列空白。
实验I 制取次氯酸钠溶液。用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液制取次氯酸钠溶液， 设计右图所示装置进行实验。（1）电源中，a电极名称是 。
2
（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为 。
实验Ⅱ 测定含氰废水处理百分率 。利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为0.2000 mol·L
－1
－
的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。
打开分液漏斗活塞，滴人100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为：
－
－
－
－
－
－
－
CN＋ClO＝CNO＋Cl 2CNO＋2H+ ＋3C1O＝N2↑＋2CO2↑＋3C1＋H2O （3）①和⑥的作用是 。
（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。 （5）反应结束后，缓缓通人空气的目的是 。
（6）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定 的质量。 （7）上述实验完成后，为了回收装置③中的CCl4需要的操作是 。 37.[化学——物质结构与性质]（15分）
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。
(1)镓的基态原子的电子排布式是 。 (2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则 3种元素的第一电离能从大到小顺序为 ．．．．（用元素符号表示）。
(3)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。 气态SeO3分子的立体构型为________。
(4)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化
关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______________________ __________。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]而体现一元弱酸的性质，则 [B(OH)4]中B的原子杂化类型为 ；
(6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反
3
－
－
应，其原因是 ， 反应的离子方程式为 ；
(7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
38. [化学——有机化学基础]（15分）
有机物F(分子式为C12H14O2)广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 （2）C物质的官能团名称是
（3）上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号)； （4）写出反应⑤、⑥的化学方程式：
⑤
⑥ （5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH2COOCH3
4
26．(14分)（1） S> N > O >H （2分）；（2） 3Cu+8 HNO3 =3Cu（NO3）2 +2N O↑+4H2O（2分） （3） SO32-+2H+ =H2O+SO2↑或HSO3-+H+ =H2O+SO2↑（2分）； （4） HC2O4- C2O4- + H+ HC2O4-+H2O H2C2O4 + OH-
HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中C(H+) > C(OH-) 所以KHC2O4溶液显酸性（2分）
c(K+)＞c(HC2O4-)＞c (H+) ＞c(C2O4-)＞c(OH-) （2分）
（3）① (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O （2分） ②5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe2+ + Mn2+ + 4H2O（2分） 27、(15分)（1）－760.3kJ/mol（2分）(2)①0.56 （2分） ②减小CO2的浓度（合理答案均可）（1分）（3）＜（2分）（4）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42+4H+ （2分）
—
（5）SO2＋2H2O－2e＝SO42＋4H
－
－
＋
－
＋
（2分）2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4或 2SO2＋O2＋2H2O
＝4H＋2SO42（2分）（6）3.8×105mo1/L （2分）
—
28.(14分)
(2分)
(2分)
(2分)
(2分)
(2分)
(2分)
(2分)
37.[化学——物质结构与性质]（15分(1)l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(1分) (2)Br > As > Se（2分）(3)强(1分) 平面三角形 (1分)
(4) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) （2分）
2+
(5)sp3 (1分)(6) H2O2为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行（2分）
Cu+ H2O2+4NH3=Cu(NH3) 4 2+ +2OH-（2分）(7) 1∶3（1分） (197+64×3) ×1030/(a3NA)（其他合理答案均给分）（2分）38. [化学——有机化学基础]（15分）
（1）） 4 （2分） 3∶3∶2∶2（没有顺序）（2分） (2) 羟基、羧基； （2分） （3）②⑤⑥ （2分，写出2个且正确得1分，见错不得分） （4）⑤
⑥
24 H2OCH3CH=CCOOH + CH CH2OHCH23CH=CCOO +（2分）
浓HSO（2分）
（5）（3分写CH3
CH3对1个得1分）
5