第二章第二节 化学反应的限度 第一课时 化学平衡常数 导学案
【学习目标】 1.知道化学平衡常数的涵义；了解转化率的含义。
2.了解平衡常数与平衡转化率之间的联系及计
算。 [知识回顾]
一、可逆反应 1．概念
在____________下，既能向__________方向进行，同时又能向____________方向进行的反应。用________表示，如：N2＋3H22．特征
(1)同一条件下，正反应和逆反应___________________________________。 (2)反应________进行到底，反应物________实现完全转化。
(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质________________________。 (4)反应达到限度时，反应_________________________________________。 二、化学平衡状态 1．含义
在一定条件下，当____________________相等时，反应体系中所有参加反应的物质的____________可以保持________。
2．特征
①逆：____________ ②等：__________ ③定：_________________________ ④动：______________________ ⑤变：________________ [知识回顾自测]
1．能够说明一个可逆反应H2(g)＋I2
(g)2HI(g)已达到平衡状态的是( )
A．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol H—I键形成 B．1 mol H—H键断裂的同时有2 mol H—I键形成 C．1 mol I—I键断裂的同时有2 mol HI键形成 D．1 mol H—H键断裂的同时有1 mol I—I键形成 2．在一定条件下，反应：2NO(g)＋O2(g) 达到平衡的标志的描述中，错误的是( )
A．混合气体的总分子数不再变化 B．混合气体的颜色不再变化 C．容器的总压强不再变化 D．混合气体的总质量不再变化
2NO2(g)在定容容器中发生，对该反应
高温、高压 催化剂
2NH3。
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【课前自主预习】 一、化学平衡常数 1．定义
在一定________下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，_________浓度幂之积与__________浓度幂之积的比值，用符号K表示。 2．表达式
以化学反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)为例：
[C]c[D]dK＝ab 单位：____________________。 [A][B]
注意：各物质的浓度必须是平衡浓度，同时，固体和纯液体不列入平衡常数的表达式 3．意义
对于同类型反应，平衡常数的大小反映化学反应可能进行的________；平衡常数的数值越大，说明__________________。 4．影响因素
(1)内因：反应物的____________。 (2)外因：反应体系的________。
注意：化学平衡常数只与温度有关，对于给定的可逆反应，温度不变，K值不变；反应物与生成物浓度的改变对平衡常数无影响 5．应用
(1)判断反应进行的限度
①K>105时，认为反应可以进行得______ ____。 ②K<10－5时，认为反应__________。 ③10－5≤K≤105时，认为该反应为可逆反应。 (2)判断反应是否达到平衡状态 化学反应aA(g)＋bB(g)
ccCcdD
cC(g)＋dD(g)的任意状态时，浓度商为Q＝a。
cAcbB
①若Q>K，说明反应____________； ②若Q＝K，说明反应____________； ③若Q 1．用平衡常数表示反应限度有时不够直观，因此在实际应用中，常用__________________来表示反应限度。对于化学反应：aA＋bB 也可以用同样的方法表示反应物B的平衡转化率。 2．一个已标明化学方程式的化学反应，在________一定时虽然只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可以因反应物的不同而不同。因此，脱离具体的反应物谈化学反应的平衡转化率是没有意义的。反应的平衡转化率能表示在____________和____________下反应进行的限度。 cC＋dD。 反应物A的平衡转化率α可以表示为：α(A)＝_____________________________。 第 2页