(1)仪器①的名称是_______________。
(2)实验室制取干燥二氧化硫的装置连接顺序为______（选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字毋排序），选择该气体发生装置的原因是________________。
(3)设计实验证明二氧化硫具有还原性_______（实验中可选用的试剂有：品红溶液、氢硫酸、溴水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液） (二)保险粉的制备
I．在G装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液； II：打开K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫； III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体； IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品。
(1)写出步骤II中制备保险粉的化学方程式____________。
(2)简述步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，_________________。 (3) 步骤IV干燥保险粉的最佳方法为________（选填序号）。 A．空气中蒸发干燥 B．氯化氢气流中蒸发干燥 C．真空干燥 (三)保险粉的含量测定 铁氰化物滴定法原理是：
4K3+2Na2S2O4+8KOH=3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O
I．另取一套G装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入N2；
II．称取样品mg加入装置G中搅拌，溶解，再加入2-3滴亚甲基蓝指示剂； III.用浓度为cmol·L-1的K3滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为VmL。 (1)保险粉质量分数表达式为__________（用含c、m、V的代数式表示）。
(2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
【答案】(一)⑴ 分液漏斗 ；
⑵ a→g→h→e→f→d 该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下； ⑶ 将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，即说明二氧化硫具有还原性 (二)⑴HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O（合理即可）
⑵ 加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复2～3次。或选择快速抽滤操作（合理即可） ⑶C
（三）⑴ ⑵ 偏低
(二)(1)步骤II中SO2在碱性条件下氧化HCOONa生成CO2，同时得到Na2S2O4，发生反应的化学方程式为HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O；
(2)结合Na2S2O4在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定的性质，步骤IV保险粉的洗涤方法：在无氧环境中，加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复2～3次即可；
(3)Na2S2O4在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定的性质，则干燥应在无氧环境中，防水解，故答案为C； (三)(1)消耗K3的物质的量为cmol·L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，则Na2S2O4的物质的量为0.5cV×10-3mol
，
保
险
粉
质
量
； 分
数
表
达
式
为
174g/mol?0.5cV?10?3mol×100%=
m的保险粉含量偏低。 【题型】填空题 【难度】一般
(2)若在滴定前未向锥形瓶中通氮气作保护气，防止Na2S2O4被空气中氧气氧化，则会导致测定
9．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、
CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知：?(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3。
?锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是
____________________________________________________________。 （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为
____________________________________________________________。 “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________（填化学式）。
（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后， 加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍； 除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+滴定时
，
反应的离子方程式为 ______________________________________________________。 （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×103mol·L1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F) = ________
－
－
－
mol·L1。
－
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示，V0/VA的最佳取值是______。
【答案】（1） 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） Fe3++2H2O
－
FeO(OH)↓+3H+ SiO2、CaSO4
（3） 0.5 Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O
（4）2.0×103
－
（5） 0.25
【解析】（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2））“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 Fe3++2H2O
FeO(OH)↓+3H+，浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有 SiO2、CaSO4；（3）
为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，反应为：2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的一半，为0.5倍；用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10
－
－
3
mol·L1，当除钙率达到99%时，剩余钙离子1%×1.0×10-3mol?L-1=1×10-5mol/L，溶液中c2(F)
－
－
－
=Ksp/c(Ca2+)=4.0×10?11/1×10?5，所以c2(F) =2×10-3mol/L；（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，最佳取值是亚铁离子能被萃取，镍离子不被萃取，V0/VA的最佳取值是0.25。 【题型】填空题 【难度】一般
10．冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。 （l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知： CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol 甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。
（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g） △H3
①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：
0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；
第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为： 2CO(g)＋4H2(g)度、投料比
CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率σ随温的变化曲线如图3所示。
n?H2?n?CO?①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。
②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。
③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。 A．逆反应速率先增大后减小 B．混合气体的密度增大 C．化学平衡常数K值减小 D．氢气的转化率减小
【答案】 （l） CH4(g)＋2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H20(g) △H＝-867kJ/mol （2）① 0.5 增大 ② ＜
（3）① a>b>c ② ③ AC