(D) 无限稀释的电解质溶液
4003
-1
1 mol·kg K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为 ： （ ） (A) 10 mol·kg-1 (B) 7 mol·kg (C) 4 mol·kg-1
(D) 15 mol·kg 4006
浓度为 0.1 mol·kg-1 的 MgCl2 水溶液，其离子强度为 （ ） (A) 0.1 mol·kg (B) 0.15 mol·kg (C) 0.2 mol·kg (D) 0.3 mol·kg-1
4042
有下列不同类型的电解质：(a) HCl (b) CdCl2 (c) CdSO4 (d) LaCl3 (e) Al2(SO4)3
设它们都是强电解质，当它们的溶液浓度皆为 0.25 mol·kg-1 时，试计算各种溶液的：
（甲） 离子强度 I （乙） 离子平均质量摩尔浓度 m? 4068
-1
对于0.002 mol·kg 的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±是： (A) 3.175×10-3 mol·kg-1 (B) 2.828×10-3 mol·kg-1 (C) 1.789×10-4 mol·kg-1
(D) 4.0×10-3 mol·kg-1
4081
质量摩尔浓度为m的H2SO4水溶液，其离子平均活度a±与平均活度系数?±及m之间的关系是：
（ ） (A) a±= ?± m (B) a±=34?± m (C) a±=427?± m (D) a±=4?±3 m3
4088
有一ZnCl2水溶液，m=0.002 mol·kg-1 ，?±=0.83，则a±为： （ ）
(A) 1.66×10-3
(C) 2.64×10-3
4069
16
-1-1-1-1-1
（ ）
(B) 2.35×10-3 (D) 2.09×10-4
0.3 mol·kg Na2HPO4水溶液的离子强度是__________________ mol·kg 。
-1-1
第九章 可逆电池电动势及其应用
1、4112
对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： （ ） (A) 2Ag(s)+Hg2(aq) = 2Hg(l) +2Ag (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+
(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg 2、4117
写出Ag2O(s)|Ag电极分别在碱性和酸性溶液中的电极还原反应。
3、4118
在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ (A)Pt|Fe3+, Fe2+ (C) Pt,H2| H+ 4、4152
（ ）
(B) Pt|Tl3+,Tl+
2+
+
(D) Pt|Sn4+,Sn2+
1将反应Hg(l) + Cl– (aCl- = 1) + Fe3+ = 2Hg2Cl2(s) + Fe2+设计成电池的表示式为： ________________________________________________________________。
5、4168
使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是：
(A) Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt (B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)
(D) Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)
-1
6、电池Pt│H2 (100 kPa) │HCl (0.1mol.Kg) │Hg2Cl2(S)│Hg
在298K时电动势为0.3724V，标准电动势为0.3335V，电动势的温度系数为1.526×10-4
V.K。
（1） 写出正、负极及电池反应。
（2） 计算在298K时该反应的标准平衡常数K?, △rGm, Qr, m。 （3） 计算在298K时，HCl (0.1mol.Kg-1)水溶液的活度、平均活度a±及离子平均活度
系数。
7、1．电池 Pt,H2( p?)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的E?与温度T的关系式为： E? = 0.07150 - 4.186 × 10-7T(T - 298) 。 (1) 写出电极反应与电池反应 ；
(2) 求T = 298K时正极φ?与AgBr的 Ksp，巳知φ?(Ag+/Ag) = 0.7991 V ； (3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；
(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？是多少？
17
-1
（ ）