【六月终极预测】2013年高考化学预测专题九 元素周期表 元素周期
律（名师解析）
【模拟演练】
1.(2012·太原模拟)下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是( )
A.Na2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3 B.BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH C.AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 D.Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl
2.(2012·秦皇岛模拟)化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图示装置。如果广口瓶盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置( )
A.H2 B.Cl2 C.H2S D.CO2 3.(2012·安阳模拟)下列实验方案不合理的是( ) A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液 B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质
4.(2012·贵阳模拟)某澄清溶液中可能含有①H、②Na、③Fe、 ④NO3、⑤I中的某几种，若向此溶液中加AgNO3溶液有不溶性物质析出；若向此溶液中加铜片和浓硫酸并加热，有红棕色气体放出，则此溶液中肯定不存在的离子是( )
A.②③ B.①② C.①③ D.②⑤
5.(2012·海口模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) A B 被提纯的物质 溴化钠溶液(NaI) 氯化铵溶液(FeCl3) 除杂试剂 溴水 氢氧化钠溶液 分离方法 蒸馏 过滤 +
+
3+
--
- 1 -
C D 二氧化碳(CO) 淀粉(KCl) O2 H2O 点燃 置于半透膜袋中漂洗 6.(2012·合肥模拟)以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
7.(2012·长沙模拟)对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 8.(2011·衡水模拟)有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：
(1)a和b混合 (2)c和d混合 (3)c和e分别通入少量溴水中 (4)b和e分别通入氢硫酸中 a、b、c、d、e依次可能是( ) A.O2、NO、HCl、NH3、CO2 B.O2、NO、NH3、HCl、SO3 C.NO、O2、NH3、HCl、SO2
2＋
+
2-2-
气体变红棕色 产生白烟 溴水都变成无色透明的液体 都产生淡黄色沉淀 D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH4
- 2 -
9.(2012·日照模拟)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl和NO3的相互分离。相应的实验过程如下：
--
下列关于四种试剂顺序正确的是( )
A.氯化钡溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液 B.硝酸银溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、硝酸溶液 C.氯化钡溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液、碳酸钠溶液 D.硝酸银溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸溶液
10.(2011·唐山模拟)为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项 A B C D 被提纯的物质(杂质) NH3(H2O) H2O(Br2) KCl固体(I2) 苯(苯酚) 除杂试剂 浓硫酸 CCl4 KOH溶液 浓溴水 分离方法 洗气 分液 加热 过滤 11.(2012·郑州模拟)可用于分离或提纯物质的方法有： A.分馏 B.盐析 C.过滤 D.重结晶 E.升华 F.渗析 G.电解 H.加热分解 I.蒸馏 J.灼热氧化
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：
(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分_________； (2)除去固体食盐中的少量碘__________；
(3)从油脂皂化反应的混合液中分离出高级脂肪酸钠_________；
- 3 -
(4)除去粗铜中锌、银等金属__________；
(5)除去水中的Na、SO4、Cl等杂质__________； (6)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________。
12.(2011·长沙模拟)有六种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl 的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：
实验 (1) 编号 操作 反应 现象 a+b 产生白 色沉淀 －
＋
2-－
(2) a+e 有气体 产生 －
(3) b+c 产生白色 沉淀 (4) b+d 产生白色 沉淀 (5) d+f 溶液呈橙 黄色 注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能使I氧化。
试判断a、b、c、d、e、f分别是：a__________，b___________，c__________， D__________，e___________，f____________。(填化学式)
13.(2011·杭州模拟)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol·L 酸性KMnO4溶液、0.1 mol·L KI溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。
【提出猜想】
Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe和Fe中的一种或两种； Ⅱ.所得气体中可能含有__________中的一种或两种。
实验操作 步骤①：取少量0.01 mol·L酸性KMnO4溶验证猜想Ⅰ 液，滴入所得溶液 步骤②：________ 将所得气体通入如下验证猜想Ⅱ 装置 种气体 含有Fe 含有两 3+-12+
3+
-1
-1
预期现象 结论 - 4 -
【实验探究】
【问题讨论】
有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判断该方法是否正确并进行评价：_______________________
___________________________________________________________________。
14.(2011·济宁模拟)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca、Mg、Fe、SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。 请回答以下问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________、等玻璃仪器。 (2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： ______________________________________________________________。 (3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：_____________________ _______________________________________________________________。
(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：___________________________________________________________。 (5)为检验精盐纯度，需配制240 mL 0.2 mol·L NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的两处错误是：___________________________________ _________________________________________。
-1
2+
3+
2-2+
- 5 -