物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液，再结合(1)中a与b反应产生白色沉淀可知，a为Na2CO3，e为HCl，进而可推知其他两种物质。 答案：Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaClO HCl KI 13.【解题指南】解答本题时应注意以下三点： (1)明确实验的目的是验证溶液和气体的成分。
(2)根据溶液中可能含有的离子Fe(铁过量)和Fe选择合适的试剂进行检验。 (3)根据气体的可能成分SO2和H2选择合适的试剂进行检验。
【解析】铁与浓硫酸加热时，产生的金属离子可能有Fe(铁过量)和Fe，产生的气体可能有H2(铁过量)、SO2。Fe可以使酸性KMnO4溶液褪色，Fe可以使KI-淀粉溶液变为蓝色；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，并被其吸收。 答案：【提出猜想】Ⅱ.SO2、H2 溶液紫红色褪去 含有Fe
另取少量所得溶液，滴加KI-淀粉溶液 溶液变为蓝色
甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体 【问题讨论】不正确，若溶液中含有Fe，则无法检验溶液中是否含有Fe 14.【解析】(1)过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。 (2)本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故应使Ca、Mg、Fe、SO4等离子变为沉淀，Ca常以碳酸钙形式沉淀，Mg可以以氢氧化镁或碳酸镁形式沉淀，Fe常以氢氧化铁形式沉淀，SO4常以硫酸钡形式沉淀。还应注意加入的过量Ba要通过加入的Na2CO3除去，过量的CO3和OH，可通过过滤后加入盐酸除去，因此Na2CO3、NaOH、BaCl2三种物质的加入顺序，只要满足BaCl2在Na2CO3之前即可。
(3)判断加入BaCl2已过量应先取少量液体，检验其中是否含有Ba，可通过加入稀硫酸进行确定。
(4)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，则会使难溶碳酸盐CaCO3、BaCO3以及难溶碱Mg(OH)2、Fe(OH)3再发生溶解，故应过滤后再加盐酸。
(5)向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流；图中容量瓶型号不对。 答案：(1)玻璃棒 漏斗
(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→NaOH→Na2CO3或BaCl2→Na2CO3→NaOH)
(3)取所得溶液的上层清液1滴～2滴滴于滴定板上，再滴入1滴～2滴稀硫酸，若溶液变浑
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浊，则表明BaCl2已过量(或者取所得溶液的上层清液1滴～2滴滴于滴定板上，再滴入1滴～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量)
(4)先加入盐酸，在酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的精盐的纯度 (5)未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶 小于 重新配制 【高考预测】
滴入丁继续滴入丁1.【解析】选D。乙????白色沉淀?????沉淀溶解，乙为Al2(SO4)3，
滴入丁丁为NaOH，甲????无现象，甲是BaCl2，则丙为FeSO4。
2.【解析】选C。要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都难溶，均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶，CaCO3难溶；③MnO2难溶，KCl易溶，可用指定方法分离。
3.【解析】选B。海水中含有较多的盐分，蒸馏海水时由于盐的沸点很高不会蒸出，故①用蒸馏的方法可将海水淡化，正确；二氧化硫与品红溶液反应是可逆的，除不干净，另外二氧化碳也会溶于水，所以要除去二氧化碳中的二氧化硫，应将其通入饱和碳酸氢钠溶液中，②不正确；③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO4，因为不能排除银离子的干扰，不正确；由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶，故向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量的MgCl2溶液，镁离子会结合氢氧根离子生成Mg(OH)2沉淀，使Ca(OH)2不断溶解而除去，④正确。
4.【解析】选B。A项若氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥的CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2溶液，溶液中会混有Ba，C项错误；D项加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。
5.【解析】选D。(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含结晶水，加热时，先失去，A项对。溶于水后，有NH4、Fe和SO4，利用各自性质检验。D中NH3遇石蕊应变蓝，错误。 6.【解析】(1)通过检验上层清液中是否还存在SO4来检验是否沉淀完全。 (2)会引入NO3即引入KNO3杂质。
答案：(1)静置一段时间后，取少量上层澄清溶液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO4沉淀完全，反之未沉淀完全 (2)不可行，会引入NO3
(3)①KCl、KBr、BaCl2；②K2CO3；③BaCO3；④KCl、KBr、K2CO3；⑤HCl和Cl2
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7.【解析】(1)由题目所给工艺流程图可得关系式： NaCl ～ NH4Cl 58.5 53.5 m(NaCl) 10.7 g
58.553.5?
m?NaCl?10.7 g解得m(NaCl)＝11.7 g。
(4)所得NH4Cl产品中有可能混有Na2SO4，若要检验NH4Cl产品是否纯净，可利用NH4Cl??△??NH3↑＋HCl↑，而Na2SO4受热难分解的差异加以检验。
(5)因为NH4Cl的溶解度受温度影响较大，Na2SO4的溶解度受温度影响较小，所以应选择重结晶法来提纯产品。
答案：(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 ℃(33 ℃～40 ℃都可以)
(4)加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净 (5)重结晶 - 13 -