1．(2013年杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )
A．混乱度减少，而能量增加 B．混乱度增大，而能量降低 C．混乱度减少，能量降低 D．混乱度增大，能量增加
解析：本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，故A正确。B、C、D都是可能自发的，可用ΔG＝ΔH－TΔS<0是自发的来判断。
答案：A
2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡
状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析：反应无论达到平衡，还是未到达平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
答案：C
3．下列叙述中，不正确的是( ) A．某特定反应的平衡常数仅与温度有关 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动 D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化
解析：决定平衡常数的外界因素是温度，温度一定时，K一定，温度改变，K一定改变，K变，则平衡一定移动，A、C正确，D不正确；根据反应自发的判据，当ΔH－TΔS＜0时反应自发，因此，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的，B正确。
答案：D
4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 初始浓度/(mol·L1) 平衡浓度/(mol·L－1) 下列说法错误的是( ) A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数为1 600
－X 0.1 0.05 Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
解析：X、Y的反应浓度为0.05 mol/L、0.15 mol/L，Z的生成浓度为0.1 mol/L，则该反应的化学反应方程式为X＋3Y
2Z，显然X的转化率为50%；平衡
?0.1?2
常数K＝＝1 600；平衡常数仅受温度的影响，不受压强和浓度的影
0.05×?0.05?3响，C错。
答案：C
5．在容积恒为0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)表：
T/℃ K 请完成下列问题：
(1)试比较K1、K2的大小，K1________(填“>”“＝”或“<”)K2。 (2)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填序号字母)。
200 K1 300 K2 400 0.5 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与T的关系如下
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v正(N2)＝3v逆(H2) c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
(3)400 ℃时，反应2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g)的平衡常数K的值为________。当测得NH3、H2、N2的物质的量分别为3 mol、1 mol、2 mol时，则该反应的v正________v逆(填“>”“＝”或“<”) 。
解析：(1)因该反应是放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，所以K1>K2。(2)因容器的体积不变，故该反应是恒温恒容条件下的反应，能够说明达到平衡?2/0.5?×?1/0.5?81
状态的只有c。(3)平衡常数为0.5即2；＝9<2，所以v正>v逆。
?3/0.5?2答案：(1)> (2)c (3)2 >
一、选择题
1．(2013年德州模拟)下列说法正确的是( ) A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
解析：ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，A项错误，B项正确；用焓变和熵变判断反应的自发性都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应使用复合判据，C项错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D项错误。
答案：B
2．下列关于平衡常数的说法中，正确的是( )
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示
3
B．平衡常数越大，表示化学反应速率越大 C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，平衡常数仅受温度影响，其大小可以描述反应的限度大小，A、D错误，C正确。K值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低K值越大，反应速率越小， B错误。
答案：C
3．放热反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，
[CO]1＝[H2O]1＝1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2，平衡常数为K2，则( )
A．K2和K1的单位均为mol/L C．[CO]2＝[H2O]2
B．K2＞K1
D．[CO]1＜[CO]2
解析：升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数K2＜K1，K1、K2单位均为1，[CO]1＜[CO]2，C正确。
答案：C
4．(2013年赣州模拟)向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条催化剂
件下发生反应：N2＋3H2高温、高压????2NH3，对达到化学平衡状态时的有关说法正确的是( )
A．N2将完全转化为NH3
B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零
解析：可逆反应不可能进行到底，A错；此反应中的任何时刻N2、H2和NH3的物质的量浓度不可能相等，B错；达到化学平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错。
答案：C
5．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6
mol C，则下列说法正确的是( )
[C]4[D]2
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝[A]3[B]2 B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
解析：因为C为固体，不能带入平衡常数表达式中，A错；根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可知，反应生成C的物质的量为1.6 mol，发生反应的B的物质的量为0.8 mol，B的转化率为0.8 mol/2 mol×100%＝40%，B对；正反应方向为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，但是温度不变，平衡常数不变，C错；在恒容容器中增加B，B的浓度增大，平衡向右移动，但是B的转化率减小，D错。
答案：B
6．(2013年济南质检)可逆反应：2SO2＋O2
2SO3的平衡状态下，保
持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )
A．Q不变，K变大，O2转化率增大 B．Q不变，K变大，SO2转化率减小 C．Q变小，K不变，O2转化率减小 D．Q增大，K不变，SO2转化率增大 解析：当可逆反应2SO2＋O2
2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容
向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但氧气转化率降低，浓度商Q变小，K不变。
答案：C
7．在425 ℃时，在1 L密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下图所示示意图，从下列选项中选出能从示意图中读出相关信息的不正确选项( )