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答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
18．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。
(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克? ⑴ 5.6g
⑵ 原碳酸钙中的钙元素质量为10g×40%＝4g 剩余固体质量为 4g÷50%＝8g 二氧化碳的质量为10g－8g＝2g
19.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 （1）4.4
（2）解：设试样中K2CO3的质量为x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138 44 x 4.4 g 138?44 x4.4 g 解得：x=13.8 g
试样中K2CO3的质量分数?13.8 g?100 %?20 %
69 g 答：该试样中碳酸钾的质量分数为20%。
20.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；
(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并 过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，
名称：硫酸钠溶液 化学式：Na2SO4 溶质质量分数：10% 溶液质量：500g 3eud教育网 http://www.3edu.net 教学资源集散地。可能是最大的免费教育资源网！
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然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算： ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
（1）450g
（2）解:设样品中BaCl2的质量为X,反应用去Na2SO4溶液的质量为Y。 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 208 142 233 X Y×10% 23.3g 208 233 = 23.3g X ① ②
答：样品中BaCl2的质量分数为80％，反应用去Na2SO4溶液的质量为142g。
21．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液
于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
(1) 21.2g
解：(2)从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。
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X=20.8g BaCl2% 20.8g 26g ×100％=80％ 142 Y×10% = 233 23.3g Y=142g 3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！
设BaCl2的质量为x，则
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
208 106 x 40g×26.5% 解得：x＝20.8g
该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20.8g/150g）x 100%=13.9% 答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13.9%。
22.（2011.天津市）（6）将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算： （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。 解：所加BaCl2溶液中BaCl2的质量为x，原固体混合物中Na2SO4的质量为y。 反应生成NaCl的质量为z。 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g 142:233 = y:23.3g y= 14.2g 117:233 = z:23.3g z=11.7g
所加BaCl2溶液的溶质质量分数：20.8g／208g ×100% ＝10% 设滤液中溶质NaCl的质量为m NaCI ～ Cl 58.5 35.5 m 21.3g
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58.5:35.5 ＝ m :21.3g m＝35.1g
原固体混合物中NaCl的质量为：35.1g－11.7g ＝23.4g 答：略
23.（2011．济宁市）(4分)为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 ．．．．色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。 ．．．．
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1) (1) 判断反应进行和进行的程度 (2) 解：用去稀盐酸的溶质质量为x
NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 40 36.5 10g×8％ x
40:36.5 =10g×8％: x x=0.73g 共用去稀盐酸的质量是: 0.73g÷10% ＝7．3g 答：这时共用去稀盐酸的质量是7．3g
24.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
解：10.0mL该食醋样品中醋酸的质量为x； CH3COOH + NaOH====CH3COONa+H2O 60 40 x 7.5g×4％
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60／40 = x／7.5g×4％ x=0.45g
则100mL食醋样品中醋酸的质量为0.45g×100mL／ 10.0mL=4.5g 答：该市售食醋样品中的总酸含量符合国家标准。
25.（2011.合肥市）（6分）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为： 2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算： （1）125t石英砂中SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。
解：（1）石英砂中的SiO2的质量＝125t×96%＝120t（2分） （2）设生成硅酸钠的质量为x
2NaOH + SiO2 == Na2SiO3 + H2O 60 122 120t x
X=244t 答：略。
26.（2011．乐山市）（8分）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣
小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物 质 质量（g）
样 品
9
消耗稀盐酸质量
75.4
反应后溶液质量
80
60122= 120tx 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中NaCl的质量分数。
解：根据质量守恒定律得CO2的质量==9＋75.4－80==4.4 g 设NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y。则：
NaHCO3＋HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
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