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解：设样品中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。由图分析可知产生氢气0.4g。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 161 2
X y 0.2g
答：（1）样品中锌的质量为13g。 （2）所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数为20%。 52.(2011．哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 加入稀盐酸质量(g) 剩余固体的质量(g) (1)上述反应的化学方程式为 ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ； (5)黄铜样品中铜的质量分数为 。 （1）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ （2） （3）7.3% （4）8g (5)80%
53.（2011.达州市）（7分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，
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第一次 10 9.10 第二次 10 8.45 第三次 10 7.80 第四次 10 7.80 650.65g659.10g?8.45g?? （或） 2x2x3eud教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！
反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 解：氢气的质量为0.2克。 设锌的质量为X， Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g 65：X=2：0.2g X=6.5g 161：Y=2：0.2g Y=16.1g
26-6.5黄铜中铜的质量分数： ×100%=75%
26
16.1
反应后所得溶液中溶质质量分数： ×100%=15.1%
125.8-19.5
答：黄铜中铜的质量分数为75% 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
54.（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。 (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
解：设锌的质量为X，反应后所得溶液的溶质质量为Y，生成氢气的质量为Z。 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ 65 98 161 2 X 100g×9.8% Y Z
65 ：98=X：100g×9.8% X=6.5g 98 ：161= 100g×9.8% ：Y Y=16.1g 98 ：2= 100g×9.8% ：Z Z=0.2g
反应后所得溶液中溶质质量分数：
16.1g×100%=15.1%
6.5g?100g?0.2g答：黄铜中锌的质量6.5g 反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
55.（2011.沈阳市）（6分）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用
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品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。 请解答一下问题： （1）黄铜属于
材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数； （3）完全反应后所得溶液的质量分数。
（1）金属
（2）解：设合金中锌的质量为x，稀H2SO4中H2SO4的质量为y。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 98 x y
2 0.2g
65x? 20.2gx=6.5g
铜的质量为20g-6.5g=13.5g；
铜的质量分数：
13.5g?100%?67.5% 20g
98y? y=9.8g 20.2g稀H2SO4的质量：9.8g?98g 10% 反应后溶液的质量：6.5g+98g-0.2g=104.3g 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；完全反应后所得溶液的质量为104.3g
56.（2011.黄石市）（5分）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
解：设生成NaOH的质量为x，氢气的质量为y
2Na+2 H2O = 2 NaOH + H2↑
46 80 2 4.6g x y
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46／80 ＝4.6g ／x x＝8.0g 46／2 ＝4.6g ／y y＝0.2g
溶液中氢氧化钠的质量分数：8.0g/(95.6g+4.6g-0.2g)×100% ＝8% 答：略
57.(2011．宜昌市) (7分)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)： ⑴稀硫酸中溶质的质量； ⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解：（1）硫酸中溶质的质量：1.14g/cm3×430mL×20%＝98g
（2）设80g废铁屑中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，生成氢气的质量为z。 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 98 152 2 x 98g y z 56／98= x ／ 98g x =56g 98／152= 98g ／y y =152g 98／2= 98g／ z z =2g
所得溶液中溶质的质量分数：152g/(1.14g/cm3×430mL+56g-2g)×100%≈28% （或硫酸亚铁溶液的质量：1.14g/cm3×430mL-98g+152g＝544g 所得溶液中溶质的质量分数为：152g/544g×100%≈28%
答：⑴稀硫酸中溶质的质量是98g；⑵废铁屑中铁的质量为56g；(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为28%。
58.（2011.重庆市）（6分）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 。求：
（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
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解：设补钙品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 X y 2.2g
y100x73??442.2g 442.2g x＝ 5g y ＝3.65g
CaCO3中钙元素的质量分数是：40×100% ＝40%
100补钙品中钙元素的实际含量：5g .40%×100% ＝20%
10g所用稀盐酸中溶质质量分数为：3.65g×100% =3.65%
100g答：略
59.（2011.南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数） 求：①反应中生成沉淀的质量为多少？ ②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？ 解 ①生成沉淀的质量为x，参加反应的硫酸的质量为 y Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O 171 98 233 171×1% y x 171／233＝171 g×1%／x X＝2.33 g
171／98＝171 g×1%／y Y＝0.98g
② 根据质量守恒定律知：所取废水样品质量为： 268.67g +2.33g－171g ＝100g 该工厂排放的废水中硫酸的质量分数为：0.98g/100g×100%=0.98% 答：略
60.（2011．南昌市）(6分) 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为
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