（3）Z．X中共价键的类型分别是 。
△ 【答案】（1）氢氟酸；SiO2+Mg=====O2↑+Mg2Si；
（2）Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4； （3）非极性键、极性键 【解析】
；
试题分析：Z为半导体单质，则Z是Si元素；Si可与氢氟酸反应；其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程
图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，则Y的分子式是SiH4-，加热分解可得到Si单质。其余问题可解。 考点：考查以Si为载体的物质的转化的判断
15．(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0．020mol·L-1的
盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。 （4）右图所示原电池正极的反应式为 。 【答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银； （2）1.8×10-7mol/L；2
（3）2AgNO3======= Ag+2NO2 ↑+O2 ↑
（4）Ag++e-=Ag 【解析】
试题分析：（1）根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故；
（2）根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为
（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH=2；
（3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该
反应中有氧气生成。
光照 （4）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反
应。
考点：考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写 16．(8分)氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少
量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应
的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，
其△H= kJ·mol-1,
【答案】（1）NH3·H2O （2）NH4NO3 （3）-139 【解析】
△r若生成1molN2，
NH4++OH- 减小；
高温 4 N2O+2HO)2；2O；c(N2O)c(H2 加热催化剂H+OH- 一定条件下 考点：考查弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断
17．（11分）工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无
水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂
是 。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
（3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净
的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。
△ 【参考答案】（1）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，浓硫酸。
（2）HCl；HCl和H2；发生倒吸、可燃性气体H2不能被吸收。 （3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。 【解析】
选考题（请考生在第18、19、20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分.） 18．[选修5—有机化学基础]
18—Ⅰ（6分）下列有机物的命名错误的是 ．．
18—Ⅱ（14分）芳香族化合物A可进行如下转化：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为 。
（2）由C合成涤纶的化学方程式为 。 （3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。 （4）写出A所有可能的结构简式 。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。 ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应 【参考答案】18—ⅠBC； 18—Ⅱ（1）醋酸钠。
（2）略。 （3）HO—（4）略。 （5）HCOO—【解析】
试题分析：18—ⅠB的名称为3—甲基—1—戊烯，C的名称为2—丁醇，错误的为BC； 18—Ⅱ根据题给流程和信息推断B为CH3COONa，C为HOCH2CH2OH，E为对羟基苯甲酸。
（1）B为CH3COONa，化学名称为醋酸钠。
（2）乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶，化学方程式略。 （3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E为对羟基苯甲酸，结构简式HO—
COOH。
OH。
COOH。
（4）A的结构为苯环上连接CH3COO—和—COOCH2CH2OH，有邻、间、对3种，结构简式略。 （5）符合条件①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢，含两个支链处于对位，②可发生银镜反应和水
解反应，为甲酸酯类，E的同分异构体的结构简式HCOO—19.[选修3—物质结构与性质]
19—Ⅰ（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构
OH。
19—Ⅱ（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。 （3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构
型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个
键。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得
到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
【参考答案】19—ⅠAC。
19—Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，电子排布图略。 （2）4，2。
（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。 （4）正四面体形；NaVO3。 【解析】
试题分析：19—Ⅰ A.乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；B.乙醇和水分子间能形成氢
键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；C.氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确；D.DNA的双螺旋结构与氢键有关，错误，选AC。
19—Ⅱ（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布式为3d34s2，电子排布图略。