（2）分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算，晶胞中实际拥有的阴离子数目为4×1/2+2=4，阳离子个数为8×1/8+1=2。
（3）SO2 分子中S原子价电子排布式为3s23p4，价层电子对数是2对，分子的立体构型为V形；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为b，该分子中含有12个键。
（4）钒酸钠（Na3VO4）中阴离子的立体构型为正四面体形；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO3。 20.[选修2—化学与技术]
20—Ⅰ（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化
C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应 20—Ⅱ（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除
去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。
（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1
1②CO(g)+2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1
1③C(s)+ 2O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1
3则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热
量足以供给反应 所需的热量（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于高炉的 部分。
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。 【参考答案】20—ⅠCD。
20—Ⅱ（1）石灰石， CaCO3（2）-355 ；②③，①。 （3）炉腰，Fe2O3 +3CO
高温 高温CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2高温CaSiO3 ； CO。
2Fe+3CO2；炉腹。
（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。 【解析】
（4）脱SO2 的方法是用碱液吸收（氢氧化钠溶液或氨水等）。