湖北省
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八校
2013届高三第一次联考
理科综合试题
考试时间：2012年12月22日上午09:00——11：30 试卷满分：300分 本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，时间150分钟，满分300分。
可能用到的相对原子质量：H: 1 C： 12 N： 14 O： 16 S： 32 Fe： 56
第I卷
—、选择题（本題共13小題，每小題6分。在每小题给出的四个选項中，只有一項是符合題 目要求的。)
7. 化学与社会、环境、生活密切相关。下列说法正确的是
[来源:学科网]
A. 食盐、食醋和味精是常用的食品8?卩剂，其主学成分均属钠盐 B. SO2, C02、NO2均被列入我国空气质量报告的指标 C. 青铜是我国使用最早的合金
D. 家用84消毒液可用来澴白衣物，为了增强其漂白效果，使用时可加人浓盐酸 8. 下列叙述正确的是
A. 氮在自然界的循环过程中存在形式既有游离态又有化合态，但化合态中没有铵盐 B. 按照分散质和分散剂所处状态的不同可以把分散系分为9种类型 C. 能使品红溶液褪色的气体一定是SO2
D.某无色溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液—定含有SO2-4， 9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A 0.1 mol Fe在0.1mol CL2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA B.标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数约为0.5NA
C 常温下，pH=13的NaOH溶液中，OH的数目为0.1NA D 常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA 10.
－
已知。向含有等物质的量的NH4Cl、AlCl3
和HCl混合?溶液中慢慢滴加NaOH溶液至过量,并不断搅拌，可能发生以下离子反应：①
②
④
离子反应顺序是
A ①③②④ B.①③②⑤ c. ①③④② D①④③②
⑤
③
。其正确的
11.关于溶液的下列说法正确的是
A.
B. 水电离出来的C.
[来源:学.科.网]
一定能大量存在
一定能大量存在
的溶液中
的溶液中
往O.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大
D. 等物质的量浓度的下列溶液：①
的大小关系为：②>④>③>①
②③④中
12.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
13
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是
A. 单质A在O2中加热，生成A2O2 B. 气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E C.
四种离子的核外电子排布相同
D. 单质的活泼性顺序为：A>C>B>D
第II卷
三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题 ~第32题为必考题?每个考生必 须作答。第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答 )
^
(一)必考题（11题
,
共129分）
26. (14分）将1.000gFeC2O4.2H20固勝品放在热重分析仪中进行热重分析，測得其热
重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物。②500C之前，该热重分析仪的样品池处于 Ar气气氛中，500C时起，样品池与大气相通。完成下列填空：
(1) 300C时是样品脱水的过程，试确定350C时样品是否脱水完全_____ (填“是\或 否“），判断的理由是____(要求写出推算过程）。 (2 ) 400C时发生变化的化学方程式是_______。
00
0
0
0
(3) 将6000C 时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量
的稀 盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的PH=3.其原因是____(用离子方 程式回答）：向该溶液中滴加适量NaOH溶液’生成红褐色沉淀，測得此时溶液中 铁元索的离子浓度为4.0x10 mol/L,则此时溶液的PH= _______(已知：
(4) 将15000C时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶
-11液。 取少量该溶液滴加KSCN,溶液显红色；另取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6)(铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀。试写出图中1400C时发生反应的化学方程式_____ 0___ ,产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式___ __ 27. (15分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、
铵盐 和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
(1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_____ ___。 (2) 工业合成氨的反应方程式为：
。下图I是合成氨反应
的 能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是_______。
A. ΔH= -92.4kJ/mol
B. 使用催化剂会使E1,的数值增大
C. 为了提高转化率，工业生产中反应的度越低越好
D. 图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图.且PA G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为 (3) —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2,，达到平 衡时 测得容器内的压强为起始时的倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使4平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为(用含a,b,c 的表达式表示）.且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______ (4)已知H2(g)的燃烧热为2S5.8 kj/mol.试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方 程式 __ ___以氰为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为-_ ____ __经測定，该电作过程中每 放出1 mol N2实际提供460 kj的电能，则该燃料电池的实际效率为____ _(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数 28. ( 14分）某Na2CO,团品中混有丄定量的Na2SO4 (设均不含结晶水），某化学兴趣小组采用两种方案测定该样品中Na2CO3的质量分数，试回答下列问题。 方案一： 利用下列方案完成Na2CO3质量分数的測定 (1) 操作③和④的名称分别为_______ (2) 上述操作①~④中，使用到玻瑰槔的有______(填操作序号)o (3) 判断操作②否完成的方法是______ 方案二：采用下图实驗装置（夹持仪器已省略）.选用下列WW: a.浓硫酸b.饱和 NaHCO3溶液 c. 6mol/L 盐酸 d. 2mol/L硫酸, e.碱石灰 f. 无水CaCl2,測定 样品中Na2CO,的质量分数：