广东省广州市南沙区重点中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2．答卷前务必将自己的姓名、座号、准考证号按要求填写在答题卡和试卷上的相应位置。
3．第Ⅰ卷每题选出答案后，都必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其它答案。
4．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写到答题卡题号所指示的答题区域，作图时可用2B铅笔，不得超出预留范围。 5．切记不要直接在试卷上答题。
（本试卷100分，共6页）
可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分) 1．下列实验操作正确的是（ ）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部
B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热 C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘 D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液 2．下列四个实验装置图和相应说明
①．酒精的蒸馏实验 ②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
③．蒸发溶液 ④. 除去CO中的CO2
正确的是( )
A．全部正确 B．全部错误 C． ①②正确 C． ③④正确 3．除去粗盐中的Mg、Ca 、SO4等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( )
A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶 B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶 C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶 D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶 4．下列实验能够说明溶液中存在SO4的是( )
A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失
C．加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。 5．下列物质的分类正确的是（ ）
A B C D 酸 H2SO4 硝酸 NaHSO4 CO2 碱 Na2CO3 烧碱 铜绿Cu2(OH)2CO3 氢氧化铜 盐 CaCl2 小苏打NaHCO3 生石灰 氯化铵 氧化物 H2O 干冰 熟石灰 生石灰 2-2+
2+
2-
6．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是( )
A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与BaO反应，生成BaSO3 C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO4
7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 8．下列叙述正确的是（ ）
A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B．CH4 的摩尔质量是16 g
C．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl的数目为2NA D．3.01×10个O2分子的质量是16 g 9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )
A．3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2 C．1L CO2 1LCH4 D.2mol/L HCl 2mol/L HNO3
10.下列说法正确的是( )
A．1mol H2O分子中含有6.02×10个微粒 B．44gCO2中含有1.204×10个O原子 C．NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子 11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
23
24
﹣
23
A． 9gH2O所含有的H原子数为2NA B．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl数为0.4NA C．22.4L H2SO4 的H原子数为2NA
D．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为NA
12．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是（ ）
A．10 ml 0.5 mol/LMgCl2溶液 B．100 ml 0. 5 mol/L HCl溶液 C．500 ml 0.2 mol/L NaCl溶液 D．1000 ml0.05 mol/L BaCl2 溶液 13．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 14．下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )
A． Cl2 → Cl B．H→ H2 C．Na2O → NaOH D．Cu → Cu 15. 实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ） A．25mL B．12.5mL C．100mL D．50mL 16．下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )
A．Na B．O2 C．Fe
+
2+
－
+
2+
--
D．复分解反应
D．Cl
－
△
17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=====
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的（ ） A．1 molKClO3参加反应有2mole 转移 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，作还原剂 18．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
MnO2点燃
A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=====2PCl5 △△光照或点燃
C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=====2HCl 19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 （ ）
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②
20．某实验需要用到80mL 0.1mol/L CuSO4溶液，下列说法正确的是( )
A．称取1.28gCuSO4粉末，溶解在80mL水中 B．称取2.0gCuSO4·5H2O晶体，溶解在80mL水中 C．称取2.0gCuSO4粉末，用容量瓶配制成100mL溶液 D．称取2.5gCuSO4·5H2O晶体，用容量瓶配制成100mL溶液 21．下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（ ）
A、将1 mL饱和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液
B、将1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾
-
C、将1 mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌 D、将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 22．下列物质混合后，没有离子反应发生的是（ ）
A、Na2CO3溶液与稀盐酸 B、CuSO4溶液与BaCl2溶液 C、H2SO4溶液与NaCl溶液 D、稀HNO3与Ba(OH)2溶液 23．在无色透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是 （ ）
A．Cu、Na、SO4、Cl B． NO3、Cl、Ba、Mg C．Ba、Na、Cl、NO3 D． NH4、Cl、 H、NO3 24. 下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为( )
A．CO2 B．HCl C．蔗糖 D．BaCO3 25.下列反应的离子方程式正确的是( )
A．铁与盐酸：2Fe + 6H == 2Fe + 3H2↑ B．CuO和硝酸：O+ 2H == H2O
C．盐酸和NaHCO3： H+ HCO3== CO2 ↑+ H2O D．Ba(OH)2和H2SO4 溶液：Ba+ OH + H+ SO4
+
-2+
－
+
2－
+
－
2-
+ +
3+
2+
+
－
－
+
+
+
－
2+
+
2－
－
－
－
2+
2+
== Ba SO4↓ + H2O
26．下列反应能用离子方程式 H+OH ＝ H2O 表示的是( )
A．Ba(OH)2和H2SO4 B．KOH和NaHSO4 C．Cu(OH)2和HNO3 D．KOH和醋酸
27．对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（ ） A．Fe是还原剂，被氧化
B．HCl是氧化剂，发生了还原反应 C．此反应既是置换反应又是氧化还原反应
D．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 28．下列反应中是氧化还原反应且水是还原剂的是( )
A．SO3+H2O == H2SO4 B．2F2+2H2O == 4HF + O2 C．2H2 + O2 点燃 2H2O D．Cl2 + H2O == HCl + HClO 29．根据Cu + Zn = Zn +Cu ，2Ag + Cu = 2Ag + Cu 可知下列分析 ①氧化性：Ag> Cu> Zn； ②氧化性：Ag ③还原性：Zn> Cu > Ag ④还原性：Zn< Cu A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 30．已知还原性:Mg>H>Cu,而氧化性:Mg 断下列反应从原理上可能实现的是( )(无须理会条件和配平) A．Cu+MgO→ Mg+CuO B．Na2S+Cl2→NaCl+S C．H2SO4+Cu → CuSO4+ H2↑ D．HCl+I2→ HI+Cl2 2+ + 2+ --2- + 2+ 2+ + 2+ 2+ 2+ 2+ + 2+ 二、填空题 31.(6分)实验中分离物质的方法常见的有： A、过滤 ； B、蒸发； C、萃取； D、分液； E、蒸馏 海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上分离方法中的序号 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(1)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后______ 得到澄清滤液 (2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，发生如下反应：H2O2+2I+ 2H== 2H2O + I2 ，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应中H2O2是 _______ 剂(本空填“氧化”或“还原”)。 (3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4， 振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫______, 然后，再进行_________，将上下两层溶液分开。 (4) 上述操作后的______(本空填“上”或“下”)层溶液为含有碘的CCl4溶液。利用CCl4的沸点较低，将混合物置于蒸馏烧瓶内进行________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。 32.(10分)分析在下列氧化还原反应方程式，按要求填空 (1) 2H2SO4(浓) + Cu △ CuSO4 + SO2↑ +2H2O 还原剂： ; 参加反应的H2SO4中是_______参加氧化还原反应 (填序号) A．全部 B． 一半 C．没有 (2) 3Cl2+6KOH △ 5KCl + KClO3 + 3H2O ；3mol Cl2完全反应转移的电子数目为_______mol； 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 33.(12分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为 检验它们做了如下实验： （1） 固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； （2） 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。请回答下列问题： ①固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ， ②写出步骤 ⑶的离子方程式： ③写出鉴别可能有的物质的离子方程式： ④写出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氢钠溶液的离子方程式： ⑤用稀盐酸酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式： 34．(12分）物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用： （1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液， ① 应称取NaOH固体的质量为 ② 除了天平、药匙、烧杯、胶头滴管与玻璃棒外，还需使用的仪器是 ． ③ 实验的正确操作顺序是（填写字母,每项限选一次） ． － ＋ A．称量 B．溶解 C．洗涤和转移 D．定容 E．转移 F．摇匀 G．冷却 ④ 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填写字母） ． A．氢氧化钠溶解后，没有冷却就转入到容量瓶内 B．定容时，俯视容量瓶加水到刻度线 C．加水超过刻度线，再取出多余的水 D．配制前容量瓶内有少量蒸馏水 （2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H、 SO4的物质的量浓度分别是c（H）= mol/L； 2﹣ + + c（SO2﹣4）= mol/L． 31、⑴A， ⑵ 氧化 ⑶ C、D ⑷下，E 32、⑴ Cu B ⑵ 5 5:1 1:5 33、①Na2CO3 CuSO4 Na2SO4 CaCl2 ② BaCO+ 2+ 3+2H=Ca+CO2↑+H+ -2O ③Ag+Cl=AgCl↓ ④Ca2+ +2OH-+2HCO-2-3=CaCO3↓+CO3+2H2O ⑤Fe+ 2O3+6H=2Fe3+ +3H2O 34、⑴ ① 2.0g ② 250mL容量瓶 ③ ABGECDF ⑵ b (a+b)/ 2 ④AB