27、解：
He分子量4,10克即为2.5mol
2.5 mol He 500.1K 202.6kPa→ 2.5 mol He 500.1K 1013kPa 因为是理想气体，所以ΔU=0 ΔH=0
ΔS=nRTln(p1/p2)=2.5×8.314ln(202.6×103/1013×103) =-33.45 J/K·mol
ΔG=ΔH-TΔS=0-500.1×(33.45) =1.673×104 J/ mol ΔA=ΔU-TΔS=0-500.1×(33.45) =1.673×104 J/ mol
设炉温与大气温度均不改变，则可用ΔS=Q1/T1+Q2/T2计算。为此先求
所传递的热量：
30、解：
根据已知条件设计可逆过程如下： C2H6（1，268.2K，P0） C2H6(s,268.2K, P0)
C2H6（1，268.2K，2675Pa）
C2H6(s,268.2K,2280Pa) C2H6(g,268.2K,2675Pa) C2H6(g,268.2K,2280Pa) ΔG ΔG4 ΔG5 ΔG1 ΔG2 ΔG3
31、解：
W体积功=0 W电功=91838.8J Q=213635J
ΔU=Q-W=213635J-91838.8J=121796J 对凝聚相反应，ΔH≈ΔU=121796J ΔS=Qr/T=213635J/298K=716.9J·K-1 ΔF=-W′=-91838.8J ΔG=-W′=-91838.8J
八、综合题 1、 解：
要计算ΔS，必须知道系统终态时的状况，如冰是否熔化完，以及最终温度。现用能量衡算来确定终态状况。
若1mol、-20OC的冰不可能全部熔化，需吸热：