约值、裂分峰数及强度比、各组峰的相对积分面积）
⑴C2H5OC2H5; ⑵CH3COCH2CH3；⑶CH3CH2CHO；⑷CH3CH2COOH；⑸(CH3)2CHCl；⑹C6H5CH2OH；⑺ClCH2CH2CH2Cl；⑻CH3CHBrCHBrCH3； 2.答：6种，
3.答：， ， ， 11.答：氟核大，因为氟核的核磁矩小
12.答：82.6MHz、20.8MHz、77.7MHz、33.4MHz
13.答：
14.答：120Hz
十、电分析化学引论习题及答案
1.化学电池由哪几部分组成？如何表达电池的图示式？电池的图示式有那些规定？
2.电池的阳极和阴极，正极和负极是怎样定义的？阳极就是正极，阴极就是负极的说法对吗？为什么？
3.电池中\盐桥\的作用是什么？盐桥中的电解质溶液应有什么要求？
4.电极电位及电池电动势的表示式如何表示？应注意什么问题？何谓式量电位？如何表示
5.电极有几种类型？各种类型电极的电极电位如何表示？ 6.何谓指示电极、工作电极、参比电极和辅助电极？
7.何谓电极的极化？产生电极极化的原因有哪些？极化过电位如何表示？
8.写出下列电池的半电池反应和电池反应，计算电动势。这些电池是原电池还是电解池？极性为何？（设T为25℃,活度系数均为1） （1）Pt│Cr3+（1.0×10－4mol·L－1），Cr2+（0.10mol·L－1）‖Pb2+(8.0× 10－2mol·L－1)│Pb
已知：
（2）Pt，H2(20265Pa)│HCl（0.100mol·L－1）‖HClO4(0.100mol·L－1)│Cl2(50663Pa)，Pt
已知： （3）Bi│BiO+（8.0×10－2mol·L－1），H+（1.00×10－2mol·L－1）‖I－(0.100mol·L－1)，AgI(饱和)│Ag
已知： 9.已知下列半电池反应及其标准电极电位： Sb+3N++3e ＝ SbH3
计算下列半电池反应Sb+3H2O+3e ＝ SbH3+3OH－1在25℃时的值
10.电池：Hg│Hg2Cl2，Cl－（饱和）‖Mn+│M 在25℃时的电动势为0.100V；
当Mn+的浓度稀释为原来的1/50时，电池的电动势为0.050V。试求电池右边半电池反应的电子转移数（n值）。
11.下列电池的电动势为0.693V（25℃） Pt，H2(101325Pa)│HA（0.200mol·L－1），NaA（0.300 mol·L－1）‖SCE
，不考虑离子强度的影响，请计算HA的离解常数Ka。
12.下列电池的电动势为－0.138V（289oK） Hg│Hg(NO3)2（1.0×10－3mol·L－1），KI（1.00×10－2mol·L－1）‖SCE 试计算：
的配合稳定常数K 。
13.已知下列半电池反应及其标准电极电位：
试计算：
的配合稳定常数K
14.下列电池的电动势为0.411V（25℃） Pb│PbCl2（饱和），Cl－（0.020mol·L－1）‖SCE
已知 ，不考虑离子强度的影响。请计算PbCl2的KSP。
15.有一电池：Zn│Zn2+（0.0100mol·L－1）‖Ag+（0.300mol·L－1）│Ag 计算该电池298oK时的电动势为多少？当电池反应达到平衡外线路无电子流通过时，Ag+浓度为多少？
已知： 8.（1）E=0.429V，是原电池 （2）E=1.448V，是原电池 （3）E=－0.261V，是电解池 9.－1.34V 10.n=2
11.Ka=3.9×10－8 12.K=6.5×1029 13.K=67
14.K=1.7×10－5
15.E=1.59V，浓度=1.55×10－27mol·L－1
十一、电位分析与离子选择性电极习题及答案
1.电位分析法的理论基础是什么？它可以分成哪两类分析方法？它们各有何特点？
2.以氟离子选择性电极为例，画出离子选择电极的基本结构图，并指出各部分的名称。
3.何谓扩散电位和道南电位（相间电位）？写出离子选择电极膜电位和电极电位的能斯特方程式。
4.试述pH玻璃电极的响应机理。解释pH的操作性实用定义。
5.何谓ISE的不对称电位？在使用pH玻璃电极时，如何减少不对称电位对pH测量的影响？
6.气敏电极在结构上与一般的ISE有何不同？其原理如何？
7.何谓ISE的电位选择系数？它在电位分析中有何重要意义？写出有干扰离子存在下的能斯特方程的扩充式。
8.何谓总离子强度调节缓冲剂？它的作用是什么？ 9.电位滴定的终点确定有哪几种方法？ 10计算
时下列电池的电动势，并标明电极的正负:
已知：
11.硫化银膜电极以银丝为内参比电极，0.01mol/L硝酸银为内参比溶液，计算该电极在
碱性溶液中的电极电位
已知： 12.测定以下电池：pH玻璃电极 | pH=5.00的溶液 |SCE ，得到电动势为0.2018V；而测定另一未知酸度的溶液时，电动势为0.2366V。电极的实际响应斜率为58.0mV/pH 。计算未知液得pH。
13.冠醚中性载体膜钾电极和饱和甘汞电极（以醋酸锂为盐桥）组成测量电池为：
当测量溶液分别为
溶液和
溶液时，测得电动
。 浓度为
势为-88.8mV和58.2mV, 若电极的响应斜率为58.0mV/pK时，计算14用固定干扰法测
选择电极对
的电位选择系数。在
的一系列不同
求
15.
30.0 2.0 浓度的溶液中，测得如下数据。请用作图法
-45.0 47.0 -26.0 选择电极的，当它用于测定pH为6.0且含有
溶液中的
大？ 16.用
选择电极测定水样中的
的时，估计方法的相对误差有多
。取25.00mL水样，加入25.00mLTISAB溶液，
的
标准溶液
测得电位值为0.1372V（Vs SCE）；再加入
1.00mL，测得电位值为0.1170V，电位的响应斜率为58.0mV/pF。计算水样中的浓度（需考虑稀释效应） 17.为了测定Cu（Ⅱ）－EDTA电池：
测得该电池的电动势为0.277V，请计算络和物的18.准确移取50.00mL含得其电位为-80.1mV。若加
。
络和物的稳定常数
， 组装了下列
的试液，经碱化后（若体积不变）用气敏氨电极测
的
标准溶液0.50mL，测得电位
值为-96.1mV。然后再此溶液中再加入离子强度调节剂50.00mL。测得其电位值为-78.3mV。计算试液中的19.用氰离子选择电极测定
浓度为多少(以和
混合液中
表示)。
。该电极适用的pH范围为
11-12。现移取试液100.0mL，在pH为12时测得电位值为-251.8mV。然后用固体试剂调节试液至pH＝4（此时，
完全以HCN形式存在）；测得电位值为
的，
标准溶液，
。
-235.0 mL。若向pH＝4的该试液中再加
测得电位值为-291.0mV。已知该电极的响应斜率为请计算混合试液中10.答：0.081V
11.答：-0.522V 12.答：5.6
13.答：E=0.429V，是原电池14.答：0.21 15.答：20% 16.答：
的浓度。
17.答：18.答：19.答：
十二、电解和库仑分析法习题及 1．有下列五种电化学分析法：
A．电位分析法 B．伏安分析 法 C．电导分析法 D．电解分析法 E．库仑分析法
（1）以测量沉积于电极表面的沉积物质量为基础的是（ ）
（2）以测量电解过程中被测物质在电极上发生电化学反应所消耗的电量为基础的是（ ）
（3）要求电流效率100%的是（ ） 2．以下有关电解的叙述哪些是正确的？
A．借外部电源的作用来实现化学反应向着非自发方向进行的过程； B．借外部电源的作用来实现化学反应向着自发方向进行的过程； C．在电解时，加直流电压于电解池的两个电极上； D．在电解时，加交流电压于电解池的两个电极上； 3.在电重量分析法中作为沉淀剂的是：
A．电压 B．电流 C．电量 D．电能 E．电动势 4 以下哪个是错误的？
A．在阴极上还原的不一定是阳离子； B．在阳极上氧化的不一定水阴离子； C．析出电位是相对一个电极而言； D．分解电压是对整个电解池而言； E．析出电位值越负越容易被还原； 5．在分解电压中没有考虑的因素是： A．理论分解电压 B．极化产生的超电压 C．电解回路的 降 D．液体接界电位 E．膜电位
6 以下哪个因素与超电位无关？
A ．电极面积 B．电流密度 C．温度 D．析出物温度 E．电解质组成
7 与电解方程式的表达式无关的是
A ．电极电位 B．超电位 C．电解池内阻 D．通过电解池的电流 E．液接电位
8在控制电位电解法的装置中，不包括以下哪个？
A．电压表 B．电位计 C．电流表 D．可变电阻 E．甘汞电极 9右图为欲分离A和B两种离子的i-E曲线，如果要使金属离子A还原而B不