（4）F→E的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2故答案为：（1）H2O； （2）补钙剂； （3）化合反应； （4）2H2O2
四、实验与探究题l本大颐包括3小颐，共25分）
21．（7分）（2017?江西）如图1是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：
2H2O+O2↑．
2H2O+O2↑．
（l）仪器①的名称为 酒精灯 ；
（2）实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 物质具有可燃性 ；
（3）实验二观察到先燃烧的物质是 乒乓球碎片 ；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉 低 ； （4）实验三将燃着的蜡烛放在如图2所示的密闭容器中，同时用氧气传感器侧出密闭容器中氧气含量的变化如右图所示，下列说法错误的是 D （填序号）． A．蜡烛燃烧需要氧气
B．蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21% C．蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%
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【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验对比以及可燃物燃烧的条件来分析； （3）根据可燃物燃烧的条件来分析；
（4）根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是19%，当氧气的体积分数达到16%时，蜡烛熄灭，说明开始时瓶内含有其它气体，氧气的浓度低于一定值时，蜡烛无法燃烧，据此结合题意、根据空气的组成进行分析判断即可．
【解答】解：（1）仪器①是酒精灯；故填：酒精灯；
（2）小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；故填：物质具有可燃性；
（3）滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；木屑的着火点比煤低，故同时加热木屑先发生燃烧，故填：乒乓球碎片；低； （4）A．蜡烛燃烧需要氧气，故正确；
B．由图象可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%，故正确； C．由图象可知，当氧气的体积分数到16%时蜡烛就熄灭，这说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，故正确；
D．蜡烛熄灭后，密闭容器中含有16%的氧气，其他气体为氮气、二氧化碳、稀有气体等，共占84%，故错误． 故选D．
22．（9分）（2017?江西）为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究： 【查阅资料】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质． 【提出猜想】实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想： 猜想1．H2和CO2；猜想2．CO和H2O．
【设计实验】20℃时，甲酸的状态为 液态 ；从图一装置中选择合适的装置 B （填序号）对甲酸进行加热．为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应
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后将分解产物通入图二装置进行实验．
【实验预测】若猜想l成立，则D中的实验现象应为 紫色石蕊试液变红 ． 【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为 红色固体变为黑色 ，甲酸分解的化学方程式为 HCOOH
CO+H2O ．
【交流拓展】资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立．据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是 反应前后原子个数发生改变 ．
【分析】【设计实验】根据甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃解答；根据给试管中固体加热时的注意事项解答；
【实验预测】根据二氧化碳能使紫色石蕊试液变红解答；
【进行实验】根据一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳解答；根据反应原理写出反应的化学方程式解答．
【交流拓展】根据质量守恒定律，变化前后原子个数不变解答； 【解答】解：
【设计实验】甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，20℃时，甲酸的状态为液态； 给试管中固体加热时，为防止冷凝水倒流入试管，试管口应略微向下倾斜，故从图一装置中选择合适的装置B；
【实验预测】若猜想l成立，说明有二氧化碳生成，则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红；
【进行实验】实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水和一氧化碳生成，
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一氧化碳和氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，F处玻璃管中出现的现象为 红色固体变为黑色；甲酸分解的化学方程式为：HCOOH
CO+H2O；
【交流拓展】小新对甲酸的分解产物又提出新猜想：猜想3．H2O和CO2；猜想4．CO和H2．经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误，理由是反应前后原子个数发生改变； 答案：
【设计实验】液态；B；
【实验预测】紫色石蕊试液变红； 【进行实验】红色固体变为黑色；HCOOH 【交流拓展】反应前后原子个数发生改变
23．（9分）（2017?江西）兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末．将少量柠檬酸和这种白色粉未溶于水，混合后产产生了使澄清石灰水变浑浊的气体．于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠 【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解 【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：
CO+H2O；
实验操作 将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度 实验现象 pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”） 实验结论 溶液呈碱性，猜想1成立 小月 小用如图所示的试管A中有水珠猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ． 妮 装置进行实验 产生，试管B中液体变浑浊 【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：
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（1）小月实验结论不准确的原因是 碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性 ； （2）小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有 碳酸钠 ．
【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为n g，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取谊范围为
＜n＜=
（用含m 的代数式表示）．
【结论分析】探究后他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氧钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的．
【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是 C （填序号）． A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．碳酸氢铵 D．氯化钠．
【分析】【实验探究】小月：根据碳酸钠溶液呈碱性分析溶液的pH； 小妮：根据碳酸氢钠受热能分解分析回答；
【交流反思】（1）小月根据碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性分析； （2）根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热分解生成了水和二氧化碳分析； 【继续探究】根据碳酸钠、碳酸氢钠的化合物与与盐酸的反应分析计算； 【拓展应用】根据常见物质的性质分析回答．
【解答】解：【实验探究】小月：由于碳酸钠溶液呈碱性．所以溶液的pH＞7； 小妮：由实验的现象可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
【交流反思】（1）由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH＞7，所以小月实验结论不准确；
（2）由于碳酸钠和碳酸氢钠的混合物受热也会生成了水和二氧化碳，所以不能排除包色粉末中混有碳酸钠； 【继续探究】
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