若碳酸钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44 m x
解得：x=
=
若碳酸氢钠的质量为m，设与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 44 m y
解得：y=
=
猜想3正确，即白色粉末是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，则n的取谊范围为：＜n＜=
；
【拓展应用】浓硫酸、氢氧化钠、氯化钠在常温下放置一段时间不会发生变化，碳酸氢铵不稳定，常温下放置一段时间会发生分解． 故答为：【实验探究】＞；小妮：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；
【交流反思】（1）碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；（2）碳酸钠； 【继续探究】【拓展应用】C．
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．（10分）（2017?江西）学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量．取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液．
（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计） （1）充分反应后生成沉淀的质量为 9.8 g；
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质
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＜n＜=；
是 熟石灰 ．
【分析】硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和盐酸，据质量守恒定律求出生成沉淀的质量，根据化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量；再根据溶质的质量分数计算出该工业度水中硫酸的质量分数；常用熟石灰来处理酸性废水．
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知生成的硫酸钡的质量为：100g+100g﹣176.7g=23.3g
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 98 233 x 23.3g
解得：x=9.8g
（2）该工业度水中硫酸的质量分数为：
=9.8%
（3）为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，酸性废水常需加入的物质是熟石灰．
故答为：（1）9.8g；（2）该工业度水中硫酸的质量分数为9.8%；（3）熟石灰．
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