2010年北京市高中学生化学竞赛试卷
（高中一年级）
2010年4月11日上午8：00-10：00 北 京
题号 满分 得分 评卷人 1 27 2 8 3 8 4 12 5 7 6 9 7 8 8 11 9 10 总分 100 题中可能用到的元素相对原子质量如下: H 1.008 Fe 55.85 C 12.01 V 50.94 N 14.01 Ba 137.3 O 16.00 Mn 54.94 Na 22.99 Al 26.98 S 32.07 Cl 35.45 Cu 63.55 Cr 52.00 Mg 24.31 第1题 选择题（ 27 分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一，只扣错答案分） 1．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。将混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色），无水CuSO4（变蓝）。则混合气体中一定有 ( ) A．CO、H2、NH3 B．CO、H2、H2O C．HCl、CO2、H2 D．HCl、CO、H2O 2．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、
＋
＋
－
＋
＋
－
SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：
－
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
＋－
A．K一定存在 B．100mL溶液中含0.01mol CO32 －＋＋
C．Cl一定存在 D．Ba2一定不存在，Mg2可能存在 3．实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是：
A．MnO2和V2O5 B．Fe2O3和MnO2
( ) D．Fe3O4和FeO
C．Cr2O3和V2O5
4．若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( )
A．2:3
B．1:5
C．1:4
D．2:5
5．某有机物样品3.1g完全燃烧，形成的气体混合物被澄清石灰水完全吸收，石灰水溶液共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该有机样品可能是：
( )
A．CH3CHO B．CH3CH2OH
C．HOCH2CH2OH D．CH3OH和HOCH2CHOHCH2OH的混合物
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6．不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，产物之一Fe2可用酸性高锰酸钾溶
＋
液滴定，MnO4还原产物为Mn2。则每消耗0.10mol/L的高锰酸钾的硫酸溶液1.0mL，相当于
－
＋
Cu2O的质量为：
A．7.2×103g
－
( ) B．3.6×103g
－
C．3.5×102g
－D．3.6×102g
－
7．1998年美国科学家合成出具有极强爆炸力的“N5”，已知它是带电荷的呈V形构型，5个
n?氮原子最外层都满足8电子结构，且含2个N?N，可将其视为“N5”，则n值为( )
A．1
第2题（ 8 分）
B．2 C．3 D．4
- e-（1）已知 Na (s) Na H O + (aq) ΔΗΘ(1) = ?240 kJ/mol (1)
212+ e--Cl2(g) Cl (aq) HO2ΔΗΘ(2) = ?167 kJ/mol (2) ΔΗΘ(3) = 4 kJ/mol (3)
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq) 由以上资料可得什么数据？ （2）光合作用的反应式为： 光合作用是吸热还是放热过程，作出以上结论的根据是： 第3题（ 8 分） 0.10mol/L CaCl2（pH?7）和0.10mol/L NaHCO3（pH?8.3）作用得白色沉淀。
有人认为白色沉淀为CaCO3，也有人坚称为Ca(HCO3) 2。请写出此白色沉淀分别为CaCO3或Ca(HCO3) 2的反应方程式。 请根据反应后溶液的某种性能，判定白色沉淀是CaCO3或Ca(HCO3) 2。
第4题（12分） A，B，C，D为第四周期的四种元素，原子序数依次增大，价电子数依次为1，2，2，7，A和B次外层电子数均为8，C和D次外层电子数均为18。
（1） 根据原子结构判断，请写出四种元素的名称，符号，原子序数；并指出哪些是金属元
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素? （2） D 与A的简单离子是什么？ （3） 哪一元素的氢氧化物碱性最强？ （4） 写出B与D生成化合物的化学式。 第5题（ 7 分）
如右图所示，把两块铅片分别放入 盛有（1）蒸馏水，（2）硬水的烧杯中， 几小时后（1）杯中为浑浊液，（2）杯 中仍为澄清液，造成两者现象不同的可 能原因是什么？ 请用实验确证你的解释：
第6题（ 9 分）
现有一份可能是由等物质的量的Fe、Al 、Cu、Mg、Na2SO4、BaCO3、 MgCl2中几种组成的固体混合物，对于此混合物做如下试验。
（1）混合物中肯定存在的是????????????????；肯定不存在的是????????? （2）与生成沉淀(I)有关的离子方程式为： （3）向溶液(I)中加入足量的AgNO3后，发生反应的化学方程式是： （4）如溶液(III)的体积为0.20 L，则使溶液(III)显蓝色的溶质的最大浓度为 mol/L。
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Pb蒸馏水（1）Pb硬水（2）第7题（ 8 分）
胃酸过多症可服用主要成分为NaHCO3、MgO的药剂。已知每片药中分别含有0.5g NaHCO3、0.3g MgO。
（1）医生为什么不建议患胃溃疡的患者服用含NaHCO3的制酸药片？ （2）用计算结果证明服用含MgO药片比服用含NaHCO3药片能中和更多的酸，并解释为什么作用更“持久”。 （3）服用含MgO药片可能出现轻度腹泻症状，可能原因是： 第8题（ 11 分）
用下列装置处理含有氰化物（如氰化钾KCN，CN为氰离子）的浓缩废水样品，并测定废
－
水中CN的物质的量浓度。 －
a Cu屑 石棉绒 A B 浓硫酸 C D 足量Ba(OH)2 溶液 E 某学生设计的主要操作步骤为：
ⅰ. 将一定体积的浓缩废水放入A中，从活塞a处通入N2，至E中有大量气体逸出，停止
通N2，称取E的质量，恢复成原装置。
ⅱ. 通过分液漏斗向A中注入过量的次氯酸钠碱性溶液。。 ⅲ. 反应完成后，点燃酒精灯，再向A中注入过量稀硫酸。 ⅳ. 至反应完全，取下E称其质量，停止通N2，熄灭酒精灯。 （1）步骤ⅱ中：
－－
①一定条件下，废水中CN先转化为OCN： －－－－CN + ClO == OCN+ Cl －－
OCN再与ClO反应，配平该反应的离子方程式（将化学计量数填于方框内）：
OCN+
－
ClO+
－
OH =
－
N2↑+
CO32+ Cl +
－
－ H2O
此反应中被氧化的元素为 ②通入N2的目的是 元素。
（2）从A中排出的气体含有少量副反应生成物HCl和Cl2，需除去并检验Cl2。
① B中所放试剂可以是（选填序号字母） 。
a. 足量饱和食盐水 b. 足量氢氧化钠溶液 c. 足量碳酸钠溶液 d. 足量饱和碳酸氢钠溶液
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②检验A中排出的气体中含有Cl2的操作方法是 （3）若原浓缩废水为200 mL，反应后E装置增加质量W g，则浓缩废水中 －
c(CN)= （用含W的数学式表示）mol/L。
－（4） 若该c(CN)测定值比实际浓度偏低，该学生设计的主要步骤中缺少的操作是： 第9题（ 10 分）
中学化学常见物质A~I的转化关系如框图所示，其中A为化合物，B为单质，H的焰色反应为黄色，y不使品红溶液褪色。（部分反应条件、溶剂及产物已略去） 气体C 液体x A
过量y 气体y F H 溶液D 加热
过量y G 气体C 加热 固体E B I
（1） 写出下列反应的化学或离子方程式： ①A + 液体x 。 。
②G溶液 + 过量y （2）现有含0.1mol H的溶液，要使其转化成含0.1mol F的溶液，则：
①若只能加入0.05mol 的某物质，该物质是 或 （填写化学式）。 ②若只能加入0.10mol 的某物质，该物质是 或 （填写化学式）。
（3）下图注射器a中装有一定体积的NO，c中装有相同体积的框图中气体C、y中的一种或两者的混合气，玻璃管b中盛有足量附于石棉绒上的A（b中气体体积忽略不计）。缓慢推动c的活塞使气体全部通过b进入a，一段时间后观察a中气体体积的变化。
a c b
①?? c中气体为y，则a中气体体积的变化是什么，其原因是：（写出有关反应的化学方
程式）
②若a中气体体积明显增大，则c中装有的气体是：
草 稿 纸
2010年北京市高中学生化学竞赛（高一年级）
试卷答案
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