大学化学习题 第一章
1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的Kf＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kPa）为 （ C ） （A） 600 （B） 180 （C） 332 （D） -332
△Tf = Kf×bB bB= △Tf / Kf ＝0.1344
∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa， （因浓度小可以近似认为bB=c）
2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为 （C ） （A） 0.5 （B） 0.98 （C） 0.90 （D） 0.80
(980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9
3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V（L），则下述关系正确的是 （ D ） （A） pV=( M/d) RT （B） pVd= RT （C） pV=( d/n) RT （D） p M/d=RT
4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质
5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？ 请写出现象并解释原因。
答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。
6. 当 26.9 g 未知难挥发非电解质溶于 500 g 硝基苯中 , 溶液的凝固点降低了 2.30 K 。已知硝基苯的 Kf= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为 __164 ___ 。 △Tf = Kf×bB= Kf×m/MMA
M== Kf×m/△Tf MA =7.00×26.9/2.30×0.500=164
7. 60℃时, 180 g水中溶有 180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相
对分子质量为 180, 则此水溶液的蒸气压应为 ---- ------------------------------------- --------------( D )
(A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa
△p = p o.χB = 19.9×(180/180)/[180/180+180/18]=1.8 kPa
p= p o-△p=19.9-1.8=18.1 kPa
8 .硫酸瓶上的标记是: H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g·cm-3; 相对分子质量98.0 。该酸的物质的量浓度是----------------------------------------------------------------------- --( A ) (A) 14.1 mol·dm-3 (B) 10.2 mol·dm-3
(C) 14.1 mol·kg-1 (D) 16.6 mol·dm-3
1000 cm3×1.727 g·cm-3×80.0 %/98.0=14.1 mol·dm-3
9 .某难挥发非电解质 6.89 g, 溶于100 g水中, 测得溶液的沸点为100.275℃, 则溶质相对分子质量为多少？ ( 水的 Kb= 0.512 K·kg·mol-1)
解:△T=KbB 100.275-100=0.512 *6.89/M*100 M=128.3 g·mol-1
第二章
1.一个封闭系统，在恒温恒压，只做膨胀功的条件下，从状态A至状态B，则系统与环境
交换的热量等于 ?H ，该过程中系统焓变的热力学函数表达式为
?H??U?p?V。若系统在非恒压过程中，从状态A至状态B，则系统焓变等于 ?H??U?(pBVB?pAVA).
2. 在某系统的状态变化中，U
终态
- U始态 = -56 J，系统从环境吸收了54 J的热量，求系
统所做的功W。
解: △U=Q+W -56=54+W W=-110J
3．下列说法中，正确的是 （ D ） （A） 单质的焓为零
（B）反应的热效应就是该反应的摩尔焓变 （C）单质的摩尔生成焓为零
?（D）由稳定单质生成1mol化合物时，该化合物的标准摩尔生成焓?fHm等于?rHm。
?4. 下列对摩尔反应吉布斯函数的叙述有错误的是 （ B ）
（A）恒温恒压下，如果一个反应?rGm﹤0，这个反应可以自发进行
?（B）可逆反应建立平衡时，必有?rGm＝0
（C）373K，p?下，水和同温同压下的水蒸气共存，该过程的?rGm＝0
?（D）某气相反应的?rGm是指反应物与生成物处于298K，且分压均为p?时该反应的吉布
斯函数
5. H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) (1) Kw = 1.0 ? 10-14 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq) (2) Ka = 1.8 ? 10-5
-CH3COOH(aq) + OH-(aq)的平衡常数K = 那么CH3COO(aq) + H2O(l)
_5.6*10-10________。
(1)/(2)= 1.0 ? 10-14/1.8 ? 10-5=5.6*10-10
6 已知 N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)； 1/2N2(g) + 3/2 H2(g)NH3(g) 和 1/3N2(g) + H2(g)2/3NH3(g) 的平衡常数分别为K1、K2和K3，则它们的关系是?（ B ）
2 3
(A) K1 = K2 = K3 (B) K1 = (K2)= (K3) (C) K1 =
11K2 =K3 23(D) K1 = (K2)1/2 = (K3)1/3
-1??rHm1 = -242 kJ·mol ①
7. 已知下列数据(298 K)
H2(g) +12O2(g) H2O(g)
=
-1???2H(g) ?rHm H2(g)?2 = 436 kJ·mol ② -1???2O(g) ?rHm O2(g)?3 = 498 kJ·mol ③
??2H(g) + O(g) 是吸热还是放热？ 通过计算确定反应H2O(g)?解: (2)-(1)-1/2(3)=927 kJ·mol-1 吸热
8.液态水在100℃、101 kPa下蒸发，下述正确的是??????????????（ C ） (A) ΔU = 0 (B) ΔH = 0 (C) ΔG = 0 (D) ΔS = 0
9.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是???????????????? （ A ） (A) Li(g) (B) Li(s) (C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s)
10. 如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的?????????（ C ） (A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (B) Q ? 0 W ? 0 ΔU = 0 ΔH = Q
(C) Q = W ΔU = Q - W ΔH = 0 (D) Q ? W ΔU = Q - W ΔH = 0
11. 下列叙述中正确的是????????????????????????? （ B ） (A) 反应物的转化率不随起始浓度而变
(B) 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异 (C) 平衡常数随起始浓度不同而变化
(D) 平衡常数不随温度变化
12. 液体沸腾时，下列几种物理量中，不变的是_1 2_____；增加的是___3___；减少的是___4___________。
(1) 蒸气压 (2) 摩尔气化热 (3) 摩尔熵 (4) 液体质量
13 25℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，
??NaCl(aq) 的???????????????（ B ） 则NaCl(s) + H2O(l)?(A) ΔS > 0，ΔG > 0 (B) ΔS > 0，ΔG < 0 (C) ΔG > 0，ΔS < 0 (D) ΔG < 0，ΔS < 0
14. 对于反应CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) 的ΔH，下列说法中正确的是?（ B ）
(A) ΔH是CO2(g) 的生成焓
(C) ΔH是正值
(B) ΔH是CH4(g) 的燃烧焓 (D) ΔH -ΔU是正值
=
第三章
1. 关于准确度与精密度关系的四种表述中正确的是------------------------------------------( A )
(1) 精密度是保证准确度的必要条件 (2) 高的精密度一定能保证高的准确度
(3) 精密度差，所测结果不可靠，再衡量准确度没有意义 (4) 只要准确度高，不必考虑精密度 （A）1,3 (B)2,4 (C)1,4 (D)2,3
2. 在下列四个数据中，两位有效数字的是-----------------------------------------------------（ B ）
（1）1.80 （2）0.180 （3）Ka=1.8×10-5 （4）pH=1.80
(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3
3. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是--------------------------------------------------( C )
(A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO3
4. 分析血清中钾的质量浓度（mg/mL）, 四次测定结果分别为0.154,0.156,0.160,0.163,计算95%置信水平的置信区间(t0.95,3=3.18)。
解 (0.154+0.156+0.160+0.163)
平均值x = ──────────────── 4
= 0.158
s??(xi?x)2/3?0.013
查表得置信度为95％的t值为3.18 所以 ??x?tsn?(0.158?3.180.013) 4 = (0.158± 0.021 ≈ (0.158 ± 0.021)
5. 按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是---------------( C )
(A)0.10574 (B)0.105749 (C)0.10585 (D)0.105851 6
. 简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
解:采用对照试验,空白试验,校准仪器,校准检测方法.
7下列四种表述中正确的是------------------------------------------------------------------------（ A ）
(1) 绝对误差是测定值与真值之差 (2) 偏差是测定值与平均值之差
(3) 在清除系统误差的前提下，误差为0 (4) 总体平均值就是真值 （A）1,2 (B)2,4 (C)3,4 (D)1,4
8. 若测定的随机误差小，则精密度一定 高 （高、低、或不一定），而准确度 不一定 （高、低、或不一定）。
9. 根据有效数字的运算规则,下面算式的结果应为_0.0255_____。 0.1000×(25.00-21.25)×0.1020 ─────────────── 1.5021
10. 测得某试样中铁的质量分数为（%）20.01, 20.04, 20.04, 20.05, 20.06。计算置信度为95％时平均值的置信区间。
f(n-1) 4 5 6
t0.95,5 2.78 2.57 2.45
解 (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06) 平均值x = ──────────────── % 5 = 20.04％ s??(xi?x)2/4?0.019
s0.019?(20.04%?2.78)% n5 查表得置信度为95％的t值为2.78 所以 ??x?t = (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%