吉林省长春市普通高中2018届高三质量监测（二）理综化学试题
1. 煤和石油是两种重要的能源，下列说法正确的是 A. 液化石油气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D. 工业上获得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化 【答案】A
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原子数目为2NA B. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目为2NA C. 0.lmolNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.lNA D. 电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移电子的数目为NA 【答案】C
【解析】NaAlO2、H2O中都含有氧原子，故A错误；SO2与O2的反应可逆，1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，转移电子数目小于2NA，故B错误；Na2O2与CO2、H2O的反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，0.lmolNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.lNA，故C正确；电解精炼铜时，阳极铜、铁、锌等金属失电子，所以质量减少32g，转移电子的数目不一定是NA，故D错误。
3. 分子式为C8H11N的有机物中，含有苯环且苯环上有二个侧链的同分异构体数目（不考虑立体异构）为
A. 3 B. 6 C. 9 D. 12 【答案】C
【解析】两个取代基分别是
；
；
，每种组合各
有邻、间、对三种结构，共9种，故C正确。 4. 除去下列物质中所含少量杂质的设计正确的是
选项 A B C D
物质 BaSO4 CO2 乙酸乙酯 蛋白质 杂质 BaCO3 SO2 乙酸 葡萄糖 试剂 水 饱和Na2CO3溶液 稀NaOH溶液 浓(NH4)2SO4溶液 提纯方法 溶解、过滤、洗涤 洗气 混合振荡、静置分液 盐析、过滤、洗涤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D
【解析】A、碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，可以利用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，A正确；B、饱和碳酸钠溶液页吸收CO2，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C、乙酸乙酯和氢氧化钠也反应，应该用饱和碳酸钠溶液，C错误；D、应该用渗析除去蛋白质中的蔗糖，D错误，答案选A。
5. 四种短周期主族元素W、X.Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W< X B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C. 气态氢化物的热稳定性：W D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图： ；A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子 层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺 序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选B。 视频 6. 常温下，Ka1(H2C2O4)= 10 -1.3，Ka2(H2C2O4)= 10 -4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：B. 点②所示溶液中：C. 点③所示溶液中：D. 点④所示溶液中：【答案】B 【解析】点①所示溶液中溶质是NaHC2O4，溶液呈酸性，说明HC2O4电离大于水解，所以 ，故A错误；点②所示溶液PH=4.2， ， Ka2(H2C2O4)= 10-4.2， - ，所以，故B正确；点③所示溶液呈中性，根 据电荷守恒电荷守恒、物料守恒 ，故C错误；点④所示溶液中溶液是Na2C2O4，根据 ，故D错误。 点睛：酸式弱酸盐NaHA溶液的酸碱性由HA-的电离和水解程度决定；若HA-的电离大于水解，溶液呈酸性；若HA-的电离小于水解，溶液呈碱性。 7. 根据下列实验操作和现象得出的相关结论正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】氯乙烷在氢氧化钠水溶液中水解为乙醇和氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故A正确；Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸，Fe2+可以被硝酸氧化为Fe3+，所以Fe(NO3)2溶液加入稀硫酸，在加KSCN溶液，溶液变成血红色，不能证明Fe(NO3)2已变质，故B错误；若盐酸的浓度不同，相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉加入到等体积的盐酸中，反应速率：大理石粉不一定大理石块，故C错误；2mL0.01mol/L的Na2S溶液中滴入几滴ZnSO4，Na2S溶液有剩余，再滴入几滴CuSO4溶液，Na2S与CuSO4反应生成CuS沉淀，不能证明 2+ ，故D错误。 3+ 点睛：Fe可以被硝酸、氧气等氧化剂氧化为Fe，若要证明Fe(NO3)2是否变质，可以向Fe(NO3)2溶液直接加入KSCN溶液，若溶液变成血红色，则Fe(NO3)2已变质。 8. 氯化铁，黑棕色结晶，熔点306℃、沸点315℃，易升华；FeCl3易溶于水且具有强烈的吸水性。某化学兴趣小组利用如下装置（夹持仪器略去）制备氯化铁晶体 ( FeCl3.6H2O)。 (1)仪器A的名称是 ____，在该实验中长导气管的作用是____，同时防止盐酸挥发污染环境。 (2)装置甲中发生反应的离子方程式为 ____，装置丙的作用为__________________ 。 (3)为顺利达成实验目的，实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，___ 再打开甲中的活塞。 (4)在实验过程中判断乙瓶中铁元素完全转化成氯化铁的方法是：取试样于试管中，然后向试管中力口入 __（填试剂）后观察现象。 (5)反应结束后，将乙中溶液边加入____，边进行加热浓缩、____、过滤、洗涤、干燥即得到产品。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 平衡气压利于液体顺利滴下 (3). 2MnO4－＋16H+＋10Cl-＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O (4). 吸收多余的氯气（或吸收尾气，防止污染空气） (5). 打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2或（关闭弹簧夹2打开弹簧夹1和3) (6). K3Fe(CN)6（或铁氰化钾、赤血盐）（或答铁氰化钾溶液，K3Fe(CN)6溶液，赤血盐溶液都可） (7). 浓盐酸 (8). 冷却结晶 【解析】试题分析：(1)根据装置图回答仪器A的名称；在该实验中长导气管可以使烧瓶和分液漏斗中的压强保持一致；(2) 装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气；装置丙中氢氧化钠吸收剩余氯气；(3)实验过程中，先用盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，铁完全溶解后再通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；(4)亚铁离子与铁氰化钾溶液溶液反应生成蓝色沉淀；(5)氯化铁易水解，加入浓盐酸可以防止氯化铁水解； 解析：(1)仪器A的名称是分液漏斗；在该实验中长导气管可以平衡气压利于液体顺利滴下；(2) 装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，反应离子方程式是2MnO4＋16H＋10Cl＝2Mn － + -2+ ＋5Cl2↑＋8H2O；装置丙吸收多余的氯气，防止污染空气；(3) 先用盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，铁完全溶解后再通入氯气，氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；所以实验过程中先关闭弹簧夹l和3，打开弹簧夹2，再打开乙装置中的活塞，待铁粉完全溶解后，关闭乙中的活塞，打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2， 再打开甲中的活塞；取试样于试管中，然后向试管中力口入 K3Fe(CN)6溶液后观察现象，若没有蓝色沉淀生成，则铁元素完全转化成氯化铁；(5) 为防止氯化铁水解，反应结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品氯化铁。 9. 汽车尾气中通常含有NO和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少汽车尾气对大气的污染。 (1)在100 kPa和298.15 K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在 298.15 K时的标准摩尔生成焓。已知NO标准摩尔生成焓AH= +91.5 kJ/moI，CO的标准燃烧热AH=- 283kJ/mol，由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式____。