D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误 故选：A。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
6．（2.00分）下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是（ ） A．HCl、Na2CO3、K2SO4 B．KNO3、Ba（OH）2、NaCl C．KCl、AgNO3、HNO3 D．NaOH、FeCl3、（NH4）2SO4
【分析】混合后无明显现象，即没有沉淀生成、没有气体生成、没有颜色的改变等，进行分析判断。
【解答】解：A、HCl、Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合后有气体生成，故选项错误。
B、三种物质交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，溶液混合后无明显现象，故选项正确。
C、KCl、AgNO3反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故选项错误。
D、NaOH、FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，NaOH、（NH4）2SO4反应生成有刺激性气味的氨气，溶液混合后有明显现象，故选项错误。 故选：B。
【点评】本题难度不大，明确混合后无明显现象的含义（没有沉淀生成、没有气体生成、没有颜色的改变等）是正确解答本题的关键。
二、解答题（共5小题，满分24分） 7．（6.00分）用化学用语填空： （1）2个汞原子 2Hg ， （2）3个铁离子 3Fe3+ ， （3）4个氨分子 4NH3 ，
（4）加碘盐KIO3中I元素的化合价 KO3 ，
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（5）核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物 MgO ， （6）绿色植物光合作用产生的单质 O2 。 【分析】元素符号可以表示该元素的1个原子； 每个铁离子带3个单位正电荷；
每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成； 碘酸钾中碘元素化合价是+5；
核电荷数分别为8、12的两种元素分别是氧元素和镁元素，形成的化合物是氧化镁；
绿色植物光合作用产生的单质是氧气，每个氧分子由2个氧原子构成。 【解答】解：（1）2个汞原子可以表示为2Hg； （2）3个铁离子可以表示为3Fe3+； （3）4个氨分子可以表示为4NH3；
（4）加碘盐KIO3中I元素的化合价是+5，可以表示为KO3；
（5）核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物是氧化镁，可以表示为MgO；
（6）绿色植物光合作用产生的单质是氧气，每个氧分子由2个氧原子构成，可以表示为O2。
故填：2Hg；3Fe3+；4NH3；KO3；MgO；O2。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。
8．（5.00分）化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题： （1）随意丢弃塑料会造成“白色污染”，塑料不属于 C （填选项）； A．有机物 B．合成材料 C．纯净物 （2）能使硬水软化的方法是 C （填选项） A．加入明矾 B．加入活性炭 C．煮沸
（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与 空气和水 接触； （4）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，它与盐酸反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 。
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（5）医用生理盐水中含有一定量的氯离子，请画出Cl﹣的离子结构示意图
。
【分析】（1）根据物质的分类解答； （2）根据硬水软化的方法解答； （3）根据铁生锈的条件解答；
（4）根据胃液中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答； （5）根据离子结构示意图的画法解答。 【解答】解：
（1）随意丢弃塑料会造成“白色污染”，塑料属于有机物，属于合成材料，不是纯净物；
（2）能使硬水软化的方法是加热煮沸；
（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与空气和水接触； （4）胃液中的盐酸能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
（5）氯离子结构示意图为：
答案： （1）C； （2）C； （3）空气和水；
（4）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
（5）
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【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、化学方程式的写法等是正确解答此类题的关键所在。
9．（3.00分）请根据图示A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而降低的物质是 B
（2）温度为 t1℃ （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B的溶解度相等； （3）t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为 20% 。
【分析】（1）由图可知：B物质的溶解度随着温度的升高而降低； （2）两物质溶解度曲线的交点横坐标即为溶解度相同所对应的温度； （3）根据溶质质量分数=
×100%计算。
【解答】解：（1）由图可知：B物质的溶解度随着温度的升高而降低； 故填：B。
（3）由图可知：A、B两种固体物质的溶解度曲线交点的横坐标为t1℃，所以温度为 t1℃时，A、B的溶解度相等； 故填：t1℃。
（3）由图可知：A物质在t2℃时的溶解度是25g，所以该饱和溶液中溶质的质量分数为：故填：20%。
【点评】本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力。从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。
10．（3.00分）汽车尾气排放的有毒气体可在“催化转化器”中转化为无污染的气
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×100%=20%。
体。如图为微观反应示意图，请回答：
（1）该微观反应过程中出现了 3 种氧化物 （2）该反应的化学方程式为 2NO+2CO
2CO2+N2 （3）该反应前后原子的种类和个数均 不变 （选填“减少”、“不变”或“增加”）。 【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，根据方程式分析有关的问题。
【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO 由此可知：
（1）由方程式可知，其中一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物。该微观反应过程中出现了3种氧化物 （2）该反应的化学方程式为：2NO+2CO
2CO2+N2；
2CO2+N2，
（3）由微粒的变化可知，该反应前后原子数目没有发生改变。 答案： （1）3； （2）2NO+2CO （3）不变。
【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；掌握质量守恒定律的内容及其应用。
11．（7.00分）A﹣H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，F可用于中和酸性土壤，H的溶液呈浅绿色。它们的转化关系如图所示（反应条件未完全标出）。
（1）写出A的化学式、F的名称：A CaCO3 F 氢氧化钙 ；
2CO2+N2；
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