四、计算题（本题共8分）
14．（8.00分）化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为 0.4 g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6% 。 （3）计算该铁片中FeO3的质量分数（写出计算过程）。
【分析】根据图可知生成的氢气和消耗的盐酸的质量求算所用稀盐酸中溶质的质量分数和该铁片中Fe2O3的质量分数 【解答】解：
根据图可以看出生成的氢气的质量为0.4g
生成氢气对应的盐酸溶液的质量为115.0g﹣15.0g=100.0g
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x，该铁片中Fe2O3的质量分数为y Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 56 73 2 11.2g×（1﹣y） 100.0gx 0.4g
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x=14.6% y=12.5%
答：（1）生成氢气的质量为 0.4g；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 14.6%。 （3）该铁片中Fe2O3的质量分数为12.5%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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