发生时，如果借助温度变 化的方法，最好不要用氢 氧化钠固体。 【课堂练习，实际应用知识】 学案1、2、3题 【寻找中和反应探究题出题点2应用知识解决实际问题。 揭示中和反应发生后及解决方法】 进行练习，巩固所复习的溶液中有哪些成分的判断这类问题的实质就是对于离子的鉴别。 1．对于判断中和反应是否发生知识 我们已经找到了解决的方法， 那么反应发生后溶液中有哪 些成分呢，对于反应后溶液中 溶质的判断这是关于中和反 应探究题的另一出题点。同学找出解题的关键所在。 们请看学案上的第4题 2．通过分析我们发现对于反应 发生后溶液中有哪些成分的 判断这类问题的实质就是对谈收获 于离子的鉴别。 【课堂小结，巩固收获】 【课堂练习】学案 【课后作业】判断中和反应是否发生及反应后溶液中溶质的方法还有很多，同学课后再讨论一下还有哪些方法？
附； 酸和碱中常见探究性习题复习第二轮复习学案 （1课时）
1．某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学在室温的条件下（温度为20℃），为了测定H2SO4与
NaOH发生中和反应时放出的热量,在下图的小烧杯中装入一定的NaOH，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌。记录溶液温度的变化。三位同学准备选择以下试剂进行实验：
丙同学认为甲、乙两位同学选择的试剂是错误的，他们通过讨论认识到甲、乙两位同学选择的试剂确实是错误的。请你指出他们的错误原因： 。 2.下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：
在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。
⑴ 探究实验中的能量变化： 在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ；
⑵ 探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？
小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。
小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。
你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。 ⑶ 关于实验中的细节和意外情况：
1．实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ； 2．实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ； 3．小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。
3.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 ①方案一：测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃) 测定该反应后溶液的pH，pH 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且 过量。
②方案二：观察 。（根据图示实验步骤，概括方案要点） 结论：稀H2SO4与NaOH溶液溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 。 ③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是 （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度 次。
4．小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。 【实验验证】
实验操作 用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：
方案一：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案五：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
5．下列变化能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠固体后，溶液的温度升高
实验现象 结论 无色酚酞试液变 溶液呈碱性 无色酚酞试液不变色 溶液呈 B．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸后，红色褪去 C．向NaOH溶液中滴盐酸后，混合溶液的质量增大 D．向NaOH溶液中滴盐酸后，混合溶液的pH减小
6.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 A．由红色变为蓝色 B.由蓝色变为红色 C.由红色变为无色 D.由无色变成红色
7.右图是硫酸中和反应的实验探究。某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是__________________（填化学式，下同）；②溶质是________。
中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究
【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。 【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。 【实验仪器】试管、滴管、10mL量筒等 【设计方案并实验】
8．小江同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入__ __溶液，振荡后，再滴入V1mL____溶液，实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为______。
小伟同学的实验：在试管中加入2mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2mL。 小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验不能，需再做一个实验才能说明。
实验并判断：另取一支试管，加入2mL稀硫酸， _________________（写出实验步骤、现象和判断依据）。
【结 论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。 【反 思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_ _ (填字母)。 A．仅是反应物 B．相当于指示剂 C．作催化剂