山东省济南市2018届高三针对性考试（二模）理综化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
第I卷(共126分)
一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素 B.高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料
C.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分 D.我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量
8、据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物
不可能是
A.Au2S B.Ag2S C.CuS D.FeS
9、下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是
A.若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物 B.若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH>≥5.6 D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
10、香豆素()是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。下图所
示为合成香豆素的部分流程。下列说法中正确的是
A.N分子内的所有原子都可能位于同一平面 B.上述流程中，M和N所发生反应的反应类型相同 C.可用酸性KmnO4溶液鉴别M和N D.香豆素分子中苯环上的一氯代物只有2种
11、为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。
下列说法中正确的是
A.A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大 B.B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O C.若两池中所用离子膜类型相同，则a
D.利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱
12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水
化物反应生成盐。W分别与X、Y、Z组成的二元化合物X3W、YW、WZ3均能在一定条件下发生水解反应，生成a和另一物质。下列说法正确的是
A.X、Y、Z属于同一周期，且简单离子的电子层结构相同 B.Y形成的简单离子的半径在同周期中最小 C.X3W、YW、WZ3所含化学键类型相同
DX3W、YW、WZ3水解所得除a外另一产物之间能两两反应 13、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.加水稀释0.1 mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变 B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3，AgCl的Ksp和溶解度均不变
C.向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性
D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大
26、(15分)硫化钠又称硫化碱，为无色、易溶于水和热乙醇的固体，常用于制造破代硫酸钠、多硫化钠、硫
化染料等。实验室中用工业硫化钠(因含重金属硫化物和煤粉等而呈褐色)、纯碱等物质制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)的原理如下：Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2……S+ Na2SO3问题：
(1)工业硫化钠的纯化
将18g工业硫化钠加入烧瓶中，再加入150 mL 95%的乙醇溶液和8 mL水。用如图所示装置进行沸水浴加热，并回流40 min，趁热过滤，冷却、搅拌、结晶、倾析，除去上层母液；最后用95%的乙醇溶液洗涤，烘干，得到Na2S·9H2O晶体。图中仪器a的名称是_______，该过程中回流40 min的目的是_______________________________。
△ Na2S2O3。回答下列
(2)硫代硫酸钠的制备
称取纯化后的Na2S·9H2O晶体14.4 g和mg Na2CO3，混合后置于锥形瓶中，加入150 mL蒸馏水，微热后按图所示组装仪器；然后，打开分液漏斗的活塞和螺旋夹6，并适当调节该螺旋夹，向锥形瓶中通入SO2气体，当溶液呈中性时，停止通入SO2气体，对反应后落液进行后续处理，即可制得硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)。
①适当调节螺旋夹6的目的是_______________________________________；
②实验过程中，通入SO2一段时间后，溶液中会生成大量谈黄色沉淀，然后又变澄清。生成淡黄色沉淀的化学方程式为____________________________________。
若通入SO2气体时间过长，会降低硫代硫酸钠的产率，原因是_______________________。 ③为提高产品纯度，节约原料，m=____g；
④反应结束后，需对溶液进行后续处理，得到硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，其操作是蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、_____、烘干。称量所得产品，质最为ng，则Na2S2O3·5H2O的产率为_____________ %。 27、(14分)氢氧化锌及氧化锌都是重要的含锌化合物。氢氧化锌是难溶于水的白色固体，在水中的电离形式
与Al(OH)3相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度(对数值lgc)与pH的关系如下图所示。回答下列问题：
(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，看到的现象是___________________________；
实验室中若用Zn、NaOH榕液和稀盐酸制备Zn(OH)2，最佳方案是______________________。(2)根据图中数据可知，常温下，Ksp [Zn(OH)2]=_________。
(3)工业上可用菱锌矿(主要成分是ZnCO3，还含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制取氧化锌。工艺流程如下：
①氧化锌是__________(填“酸性”或“碱性”或“两性”)氧化物。上述流程中，“试剂甲”参与反应的离子方程式为______________________________________。
②可以利用碳酸锌代替氨水来调节溶液的pH并得到氢氧化铁沉淀，原因是_____________________________________________________________________；
若“乙溶液”中c(Fe3+)为2.6× 10-18mol/L，则c(Zn2+)为______mol/ L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。 28、(14分)工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题:
(1)已知:氢气的燃烧热为-285.8kJ/ mol、17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合成氨的热化学方程式为________________________________。
(2)500℃时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N2+3H2随时间的变化情况(其余浓度未给出)。
时间/min 0 5 6 10 c(N2)/mol/L 0.18 0.08 0.08 0.06 1.94 0.24 c(H2)/ mol/L 2.3 c(NH3)/ mol/L 0 2NH3，下表为容器中部分物质浓度
500C℃时，该反应的化学平衡常数K=_______L2·mol-2；5 min内，反应的平均速率v(H2)______ mol·L-1·min-1；6 min时，某一条件发生了改变，可能是_____(填序号)。 a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度 d.分离出NH3
(3)无机含氮废水主要含有铵氮(NH4+)和硝氮(NO3-)。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的NH4+直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为________________________________。
为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像:
通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是___________、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是_________________________________。 35、[化学一选修 3:物质结构与性质](15分)
钇钡铜氧(YBa2Cu3O7-x) 类高温超导材料(其中Y显十3价，Cu显+2、+3价)可由Y2(CO3)3、BaCO3和CuCO3混合在高温下反应制得。回答下列问题：
(1)Y(钇)是一种稀土金属元素，与Sc(钪)同族相邻。 X在元素周期表中的位置是_______，目前的周期表中，该族共有______种元素。
(2)基态Cu3+的电子排布式为________。铜有CuO和Cu2O两种氧化物，后者比前者热稳定性强，原因是____________________________________。
(3) CO32-中C原子釆取_______杂化；第一电离能：C_____O(填“>”或“<”)。