2014高考高频考点尽在易题库
2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9
答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16
6.下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 ．．． A B C D 用 品 Fe2O3 做红色涂料 NaHCO3 除油污 C12H22O11 做调味剂 主要成分 用途
7.下列方程式不能正确解释相关事实的是 ．．
O- CO2 做制冷剂 OHA．碳酸的酸性强于苯酚：CO2+H2O+ 电解
+HCO3-
B．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al2O3(熔融) === 4Al + 3O2↑
冰晶石
C．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H2SO4（浓）=== 2SO2↑+ CO2↑+ 2H2O D．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H++ 2NO3- === Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 8.下列实验装置或操作正确的是
A B C D △
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2014高考高频考点尽在易题库 向容量瓶中转移液体 实验室制取乙酸乙酯 实验室制乙烯 分离酒精和水 9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是
① ②
A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-
10.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 ．．
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀
11．实验：
①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色； ②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝； ③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是 ．．．
A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl- B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
I2
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D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色
12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是 序号 A 操作及现象 将0.1 mol·L-1氨水稀释成0.01 mol·L-1，测得pH由11.1变成 10.6 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 结论 稀释后NH3·H2O的电离程度减小 常温下水解程度：CO32- > HCO3 - B C 向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶温度升高，Fe3+的水解程度增液，前者为黄色，后者为红褐色 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 大 同温下溶解度： CaSO4 < CaCO3 D
25．（16分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
COOCH3PET单体催化剂，C12H14O6④乙烯Br2 / CCl4PET树脂聚酯 ①ANaOH溶液②BCOOCH3催化剂，③DO2 E（C3H8O）Cu / ⑤Fi. HCN / OHii. H2O / H +-G浓 H2SO4，⑥IJ ⑦PMMA 单体聚合CH3CH2nCOOCH3（PMMA）C⑧已知：
18
Ⅰ. RCOOR’+ R’’OH
RCO18OR’’+R’OH（R、R’、R’’代表烃基） OHRCCOOH（R、R’代表烃基）
R’
OⅡ. RCR’ i. HCN / OH-ii. H2O / H +（1）①的反应类型是________。 （2）②的化学方程式为________。
（3）PMMA单体的官能团名称是________、________。
（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。 （5）G的结构简式为________。
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（6）下列说法正确的是________（填字母序号）。 a．⑦为酯化反应
b．B和D互为同系物
c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
COOCH3d. 1 mol
烯Br2 / CCl4催化剂，与足量NaOH溶液反应时，最多消耗PET树脂4 mol NaOH
PET单体C12H14O6④①ANaOH溶液O2 E（C3H8O）Cu / ⑤催化剂，②J的某种同分异构体与J具有相同官能团，（7）且为顺式结构，其结构简式是________。 ③CH3D聚合B________（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成的化学方程式。 PMMA-CHC2浓 H2SO4，i. HCN / OH 单体⑧nIF⑦G+COOCH3ii. H2O / H ⑥（PMMA）BCOOCH3官方网站：www.yitiku.cn 全国免费咨询电话：4008—555—865
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26．（12分）高纯晶体硅是信息技术的关键材料。
（1）硅元素位于周期表的______周期______族，在周期表的以下区域中，可以找到类似硅的半导体材料的是________（填字母序号）。
a. 过渡元素区域
b. 金属和非金属元素的分界线附近 c. 含有氟、氯、硫、磷等元素的区域 （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。 已知：
请将以下反应的热化学方程式补充完整：
SiO2(s) + 2C(s) === Si(s) + 2CO(g) △H = ________
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高纯硅。已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：_________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），进一步反应也可制得高纯硅。
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响。根据下表数据，可用________ 方法提纯SiHCl3。
物质 沸点/℃
②用SiHCl3制备高纯硅的反应为 SiHCl3 (g) + H2(g) 一定条件
Si(s) + 3HCl(g)， 不同
SiHCl3 32.0 SiCl4 57.5 AsCl3 131.6 温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如右图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。
a. 该反应的平衡常数随温度升高而增大
n(SiHCl3)
b. 横坐标表示的投料比应该是 n(H2)
c. 实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度
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