第7章 化学反应速率和化学平衡 7.2检测
时间：45分钟
一、选择题(每题6分，共60分)
1．室温下，对于0.10 mol·L的氨水，下列判断正确的是( ) A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al＋3OH===Al(OH)3↓ B．加水稀释后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13 答案 C
解析 一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH4)和c(OH)都减小，即
－
c(NH＋4)·c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，
＋
＋
－
3＋
＋
－
3＋
－
－1
满分：100分
其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L的氨水中c(OH)远远小于0.10 mol·L，D项错误。
2．[2017·西安模拟]在0.1 mol·L NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2O??NH3·H2O??NH4＋OH。下列叙述中正确的是( )
A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH4浓度增大，平衡逆向移动
B．加入少量NaOH固体，OH与NH4结合生成NH3·H2O，使NH4浓度减小，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol·L NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 答案 C
解析 A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋OH===H2O，使OH浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH4浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH)减小；D选项，Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH)减小，溶液pH减小。
3．[2017·衡水模拟]25 ℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是( )
－＋
－
2＋
－
－
＋
－
－
－1
－
－
＋
＋
＋
＋
－
－1
－
－1
－1
c?H＋?·c?CH3COO－?
A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，也增大
c?CH3COOH?
＋
B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，Ka减小 C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变 D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH增大 答案 C
解析 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH??CH3COO＋H，加水稀释，促进CH3COOH
－
＋
＋
＋
－
c?H＋?·c?CH3COO－?的电离，但由于溶液体积增大，c(H)减小，＝Ka，温度不变，Ka不
c?CH3COOH?
＋
变，A项错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO)减小，但Ka不变，B项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，Ka不变，C项
－
＋
－
1
正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H)增大，pH减小，D项错误。
4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是( )
酸 浓度(mol/L) 电离度 电离常数 0.12 0.25 HX 0.2 0.2 0.9 0.1 HY 1 0.3 HZ 1 0.5 ＋
K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01
c?Z－?
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则的值变小，若加少量盐酸，则
c?HZ?·c?OH－?
此值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液中：c(X)＋c(Y)－2c(Z)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z) D．在相同温度下，K5>K4>K3 答案 D 解析 HX的电离常数只与温度有关，K1、K2、K3在相同温度下，故三者相等，A项错误； － － － － － － c?Z－? ＝ c?HZ?·c?OH－? c?Z－?·c?H＋?Ka ＝，Ka、Kw都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均－＋ c?HZ?·c?OH?·c?H?Kw 无变化，B项错误；根据物料守恒c(X)＋c(Y)＋c(HX)＋c(HY)＝2c(Z)＋2c(HZ)可得c(X － － － － )＋c(Y)－2c(Z)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，HY与HZ相比在相同温度、相同浓度时HY的 － － － － －－ 电离度小，故HY酸性弱于HZ，Y水解程度大于Z，故c(Y) K5>K4>K3，D项正确。 5．[2016·上海十三校联考]体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)＝n(CH3COO)＝0.01 mol，下列叙述正确的是( ) A．两种溶液的pH不相同 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)＝n(CH3COO) 答案 C 解析 本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于n(Cl)＝n(CH3COO)，由电荷守恒知两溶液的n(H)相同，溶液的pH相同，A项错误；由于醋酸是弱酸，故 ＋ － － － － － － n(HCl) 项正确；由于CH3COOH是弱电解质，所以稀释相同倍数后，n(Cl) 6．[2017·武汉市高三调研]浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( ) 2 － － VV0 A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H)·c(OH)：ab ＋ － Vc?X－?D．lg＝3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，则减小 V0c?Y－? 答案 B 解析 A项，由图象可知当lg??＝0，即V＝V0时，0.1 mol/L的HX溶液和HY溶液的pH分别为2到3之间和1，所以HX是弱酸、HY是强酸，错误；B项，酸抑制水的电离，所以酸性越弱、水的电离程度越大，即pH越大，水电离出的c(H)·c(OH)越大，由已知图象可知，由水电离出的c(H)·c(OH)：a ＋ － ＋ － ?V??V0? c?X－? 误；D项，微热促进HX的电离，所以增大，错误。 c?Y－? 7．[2017·郑州一中联考]pH＝12的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系图所示，下列说法正确的是( ) A．若10 3 B．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 C．完全中和pH相同的X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y) D．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 答案 A 解析 若X为强碱，则10 mL pH＝12的X溶液稀释至1000 mL，pH应该为10，故若10 8．[2017·湖北黄冈高三调研]已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 弱酸 电离平衡常数(25℃) HCOOH HCN －4H2CO3 －10Ka＝1.77×10 Ka＝5.0×10 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 2－ 下列选项错误的是( ) A．NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为2CN＋H2O＋CO2===2HCN＋CO3 B．处理含CN废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN) C．中和等体积、等pH的甲酸溶液和氢氰酸溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 答案 A 解析 A项，根据表格可得酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3，故CO2＋H2O＋CN===HCO3＋HCN， － － － － － － c?H＋?·c?CN－?－10＋－9 错误；B项，K(HCN)＝＝5.0×10，而pH＝9，有c(H)＝10 mol/L， c?HCN?c?CN－?－故＝0.5<1，即c(CN) 溶液，后者物质的量大，故前者消耗NaOH的物质的量小于后者，正确；D项，等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液，后者水解程度大，碱性强，溶液中所含氢离子浓度小，根据电荷守恒可得前者所含离子总数大于后者，正确。 9．[2014·上海高考]室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( ) ①溶液的体积：10V甲≤V乙 ②水电离出的OH浓度：10c(OH)甲≤c(OH)乙 ③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙 ④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 答案 D 解析 若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸，稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲 － －11 － － － － mol·L，乙溶液中水电离出的OH浓度为10 －1－－10 mol·L，即10c(OH)甲＝c(OH －1－ )乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等，分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸， 4 所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓度较小，c(OH)小，pH小，③错误；若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较弱，pH较大，④正确。 10．[2017·河南洛阳高三联考]室温下，0.1 mol·L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) － 2－ －1 － A．H2A的电离方程式：H2A??H＋HA B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA)∶c(A)＝1∶100 C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na)>c(HA － ＋ － 2－ ＋ － )>c(A) D．Na2A溶液必存在c(OH)＝c(H)＋c(HA)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0 答案 B 解析 由图知，在pH＝0～6范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的， － ＋ － 2－ H2A的电离方程式为H2A===H＋HA，HA??H＋A，A项错误；由pH＝3时的数据可求得 ＋－－＋2－ c?H＋?·c?A2－?－3HA的电离平衡常数Ka＝＝1×10，温度不变，电离平衡常数不变，故－c?HA? － c?H＋?·c?A2－?1×10－5×c?A2－?－3 pH＝5时电离平衡常数Ka＝＝＝1×10，解得－－ c?HA?c?HA?c?A2－?－ ＝100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA的电离程－ c?HA? 度大于A的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na)>c(A)>c(HA)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D项错误。 二、非选择题(共40分) 11．(14分)(1)常温下0.1 mol·L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。 A．c(H) C．c(H)·c(OH) ＋ － ＋ －1 2－ ＋ 2－ － B．c(H)/c(CH3COOH) D．c(OH)/c(H) － ＋ ＋ c?H＋?·c?CH3COO－?E. c?CH3COOH? 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。 (2)某温度时，0.1 mol·L －1 的醋酸溶液中的c(H)与0.01 mol·L ＋－1 的醋酸溶液中的 c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。 5