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绝密★启用前
选修3三单元易中学同步教学测试试卷
**测试试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 注意事项：
C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物 D．离子化合物中一定含有离子键
5. 在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是（） A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al
6. 最近，美国科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）
A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___??___?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 B．在一定条件下，CO2的原子晶体转化为分子晶体是物理变化 2．请将答案正确填写在答题卡上 C．CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子与2个碳原子相结合
第I卷（选择题）
7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（） 请修改第I卷的文字说明 A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 评卷人 得分 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
一、单项选择
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
8. 下列说法中错误的是（ ） 1. 下列有关物质的结构和性质的叙述，错误的是（ ） A．SO2、SO3都是极性分子
A．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键 B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
B．由极性键形成的分子可能是非极性分子 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
C．水和冰中都含有氢键
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 D．分子晶体中一定存在范德华力，可能有共价键 9. 金属晶体的特征是（）
A．熔点都很高 B．熔点都很低 C．都很硬 D．都有导电、导热、延展性 2. 金刚石是典型的原子晶体，下列关于金刚石的说法中错误的是（）
A．晶体中不存在独立的“分子” 10. 下列叙述中，正确的是（）
B．碳原子间以共价键相结合 A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
C．是硬度最大的物质之一
B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形 D．化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应 C．具有各向异性的固体一定是晶体
D．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 3. 某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（）
11. 金属钾的制备一般是用Na还原KCl制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是（） A．在KCl和Na的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子 B．KCl晶体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出
C．在KCl和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KCl和NaCl的混合体系，由于K沸点低，所以钾气化析出
D．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．8∶6∶1 D．4∶3∶1 12. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 4. 下列说法错误的是（ ）
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键 C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
B．离子化合物不可能全部由非金属元素组成
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
B.100 mL 18.4 mol?L?1硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92 NA C.1 L 1 mol?L?1的K2CO3溶液中离子总数小于3NA
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子 C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构
第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题
D.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
???线????○???? 21. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。14. 下列过程中化学键被破坏的是
请你与同学合作组装实验装置完成实验，并回答下列问题。
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥
15. 下列判断正确的是（ ）
A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′
图中A试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为78.5℃)，B处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处16. 砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜(As2O3)毒性最强。As2O3可用于制造放置的为无水CuSO4粉末，D干燥管中盛放的为碱石灰，F试管中盛的为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液(与含杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193 ℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的有—CHO的物质作用生成砖红色沉淀)。
盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为________(填仪器或某部位的代号)。 法正确的是( )
E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为
A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐 ________________________________________________________________________。 B．As2O3晶体为原子晶体
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是
C．如As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染 ________________________________________________________________________， D．如As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染 D装置的作用是
________________________________________________________________________。 17. 金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是( ) (3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是
A．钋Po——简单立方堆积——52%——6 ________________________________________________________________________ B．钠Na——体心立方堆积——74%——12 ________________________________________________________________________。 C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8
(4)图中G处导管倾斜的作用是
D．银Ag——面心立方最密堆积——68%——12 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形(5)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（） 生反应的化学方程式
A．WX4是沼气的主要成分 ________________________________________________________________________ B．固态X2Y是分子晶体 ________________________________________________________________________。 C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃” 评卷人 得分
三、计算题
19. 下列晶体中只存在一种作用力的是（ ）
A.CO2 B.NaOH C.NH4Cl D.He
20. 已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体22. 取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去的说法错误的是 ( ) 盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。 A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
求（1）稀盐酸物质的量浓度
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（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量 （3）x值
23. 取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算： （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。
评卷人 ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个。
得分 四、推断题
②该晶胞称为________。
A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞
③此晶胞立方体的边长为a cm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度 为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数为________ (用a、ρ表示)。
28. （江苏沭阳县庙头中学2010学年度高三期中考试）（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物??○ __○?___?_?___??__?：?号?订考_订_?___??___??___??：级?○班_○?___??___?_?___??：名?装姓装_?__?_?___??___??_:校?○学○????????外内????????○○????????质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。
若两题都做，将按A题评分。 24. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核 A．砷化镓（GaAs）属于第三代半导体，用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措。砷化镓的晶胞结构如右图。试回答： Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）As的核外电子排布式为 。
（2）砷化镓晶胞中所包含的Ga原子个数为 。 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同
B．第一电离能：As＞Ga[来源:ks5u.comKS5U.COM] C．电负性：As＞Ga[来源:ks5u.com]
D．砷化镓晶体中含有配位键 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。 E．半导体GaP与GaAs互为等电子体
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定（4）砷化镓是将（CH3）3Ga和AsH3用MOCVD方法在700℃时制备得到。AsH3的空间形状为 ，（CH3）的是________(写化学式)。
3Ga中镓原子的杂化方式为 。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是（5）AsH3沸点比NH3低，其主要原因是 。 ________________________________。
评卷人 得分 29. 已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核 五、填空题
外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子 数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息， 25. 在晶体中具有代表性的最小重复结构单元称为晶胞。一般来说，晶胞的形状都是______________。回答下列问题：
由于整块晶体可以看作是由很多的晶胞通过____________ 而形成的，因此晶体内部质点的排列（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示) ____________。晶体的许多物理性质(如强度、导热性、光学性质等)常会表现出____________。而非晶（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。 体由于________(填“存在”或“不存在”)最小重复的结构单元，在X-射线衍射图谱中的特点是（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
_________________________________________
（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形 成的配离子的化学___________________________________________________________________________。 式为 .
26. 10Be和9Be_______。
a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_____晶体。
27. (1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，
3的是________。 (2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。
则其化学式为 ；（黑色球表示F原子） （6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度， 是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的
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化学键类型为 。
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参考答案
一、单项选择 1.【答案】A
【解析】水是一种稳定的化合物，是因为含有O—H共价键；CO2是由极性键形成的非极性分子；分子晶体中也有无共价键的，如由稀有气体分子形成的晶体。
2.【答案】D
【解析】在金刚石中，碳原子以共价键结合成空间网状结构，不存在具有有限固定组成的分子。由于碳的原子半径比较小。碳与碳之间的共价键键能高，所以金刚石的硬度很高。因此A、B、C选项是正确的。但是由于金刚石是碳的单质，可以在空气或氧气中燃烧生成CO2分子，故D选项的说法是错误的。
3.【答案】A
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题的顶角上：8×面上：6×
1＝1，81＝3，中心：1。 2
4.【答案】B
【解析】离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成的一类化合物。非金属元素的电负性差别不大，所以两个非金属元素的原子之间可以形成共价键但不会形成离子键，但是，离子化合物却可以全部由非金属元素组成，例如铵盐。含有非极性键的分子可能是非金属单质，如氢气、氧气、氮气，也可以是共价化合物，如H2O2。
5.【答案】C
【解析】电荷数：Al3＋＞Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋＞Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋＋2＋3＋＋
)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Li)，则C正确；B中Li＞Na，D中Al＞Mg＞Ba。
6.【答案】D
【解析】同素异形体的研究对象是单质；CO2的不同晶体类型之间的转变过程中，化学键发生了改变，故为化学变化；CO2的不同晶体具有不同的物理性质；CO2的原子晶体结构类似于SiO2，故每个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个碳原子。
7.【答案】C
【解析】联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与4个氧原子结合形成4个共价键，每个氧原子与2个硅原子结合形成2个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的4个顶角，故D项错误；金
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