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刚石的最小环上有6个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个Si—Si键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为1∶1，故A、B两项错误，C项正确。
8.【答案】A
【解析】A选项中，根据价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测，SO3是平面三角形分子，为对称结构，非极性分子，A项错误。 9.【答案】D
【解析】金属晶体的特征是都有导电、导热、延展性，因此选项Ｄ是正确的。
10.【答案】C
【解析】晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周期性重复排列。晶体所具有的规则几何外形、各向异性和特定的对称性是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此B项错。有些人工合成的固体也具有规则几何外形和高度对称性，但它们不是晶体，所以A项错。具有各向异性的固体一定是晶体，C项正确。晶体划分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体的依据是构成晶体的粒子及粒子间的相互作用，因此D项错。
11.【答案】C
【解析】该反应KCl＋Na?NaCl＋K是一个可逆反应，在高温下，由于K的沸点比其他物质低，所以K挥发，使平衡向生成K的方向移动。
12.【答案】B
【解析】氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共12个。每个Na＋周围距离相等
－
且最近的Cl共有6个。
13.【答案】D
【解析】硫酸氢钠中晶体中阴离子和阳离子的个数之比是1︰1，1.2g硫酸氢钠是0.01mol，阳离子和阴离子的总数为0.02 N，A不正确。浓硫酸在反应过程中，浓度逐渐变小，稀硫酸和铜不反应，所以选项B中生成SO2的分子数小于0.92 N，B不正确；根据方程式可知CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，每消耗1个CO32－则生成2个阴离子，
所以选项C中溶液中离子总数大于于3N，C不正确；乙烯和丙烯的这就是相同都是CH2，所以选项D正确，答案选D。 14.【答案】D 15.【答案】C
【解析】此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体
答案第2页，总5页
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中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。
易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。 16.【答案】D
【解析】As2O3是一种两性偏酸氧化物，它可以和生石灰反应。
17.【答案】A
【解析】B项体心立方堆积空间利用率为68%，配位数为8；C项中Zn为六方最密堆积，空间利用率为74%，配位数为12；D项中Ag为面心立方最密堆积，空间利用率为74%，配位数为12；A项堆积方式、空间利用率和配位数均正确。
18.【答案】D
【解析】由题给条件可知：X为氢元素，Y为氧元素，Z为硅元素，W为碳元素。则WX4为CH4，X2Y为H2O，其晶体为分子晶体，ZW为SiC，属原子晶体，ZY2为SiO2，SiO2难溶于水，也不能与水反应。
19.【答案】D
【解析】CO2晶体中存在共价键和范德华力，NaOH晶体中存在离子键、共价键，NH4Cl晶体中存在离子键、共价键、配位键，只有He属单原子分子，晶体内部存在的作用力只有范德华力。 20.【答案】D
【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。D项：在C3N4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。 二、实验题
21.【答案】(1)B、E、A、F 2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(2)水浴加热 防止外界水蒸气的干扰
(3)无水硫酸铜变蓝，在F试管中有砖红色沉淀生成 (4)使乙醇蒸汽冷凝回流 (5)CH3CH2OH
CH3CHO＋H2↑
【解析】乙醇在催化剂（Cu）的作用下，加热乙醇与氧气发生反应，乙醇被氧化成乙醛。
三、计算题 22.【答案】（1）5mol/L
答案第3页，总5页
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（2）286g/mol (3) 10
－1－1
23.【答案】（1）0.400 mol·L1.00 mol·L（2）1.12 L
【解析】发生的反应有：
BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl； BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ （1）n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝
4.66 g233 g?mol-1＝0.0200 mol
c(Na2SO4)＝
0.0200 mol－1
＝0.400 mol·L 0.0500 Ln(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝c(Na2CO3)＝
14.51 g-4.66 g197 g?mol-1＝0.0500 mol
0.0500 mol－1＝1.00 mol·L 0.0500 L（2）n(CO2)＝n(BaCO3)＝0.0500 mol
V(CO2)＝0.0500 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L
四、推断题
24.【答案】(1)三 ⅠA 2 (2)Si HCl(3)SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋3HCl
【解析】W的质子数Z＝A－N＝18－10＝8，则W为氧；X和Ne的核外电子数相差1，且图中X的原子半径大于W，则X为钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y为硅；Z的原子序数大于Y，且在同周期主族元素中电负性最大，则Z为氯。(1)Na在元素周期
表中位于第三周期第ⅠA族。O的基态的子的轨道表示为 1s 2s
2p，故有2个未成对电子。(2)Na的单质和Si的单质相比较，晶体Si为原子晶体，故熔、沸点高。氯的非金属性强于溴，故HCl的稳定性更强。(3)SiCl4与H2O反应的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl。
五、填空题
25.【答案】平行六面体 无隙并置 高度有序 各向异性 不存在 看不到分立的斑点或明锐的谱线
【解析】本题重点考查晶体的微观结构以及晶体和非晶体的X—射线衍射图谱的区别。
26.【答案】cd ；分子
【解析】10Be与9Be是同种元素的不同核素，二者互为同位素，具有相同的化学性质，且在自然界中具有恒定的丰度；第二周期（Be位于第二周期）中最外层有2个未成对电子的元素是碳和氧，二者相互组成的化合物CO2或CO均为分子晶体。
答案第4页，总5页
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27.【答案】
28.【答案】．A．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3（2分） （2）4（2分）
（3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对2～3个得1分，有错得0分） （4）三角锥形（2分） sp2（2分）
（5）NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（2分，没有强调分子间氢键的得1分，回答分子内氢键的得0分）
29.【答案】（1）Na＜Al＜Si＜N
（2）高 NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体 （3）平面正三角形
（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） [Cu(NH3)4]2+ （5）Cu3N （6）共价键
答案第5页，总5页