(3)稀有气体能制成多种用途的电光源的原因是 .
(4)做饭时,有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时应将灶具或炉具的进风口 .
(5)在书写具有保存价值的档案时,最好使用 (填序号 ). A.纯蓝墨水笔 B.碳素墨水笔 C.圆珠笔
(6)纳米级材料二氧化钛(TiO2)能有效去除因装修带来的多种有害气体.TiO2中Ti的化合价为 . (7)硫化镉是“文身彩贴”的主要成分,可经皮肤进入人体内,干扰人体正常的新陈代谢.已知硫化镉中镉(Cd)元素化合价为+2、硫元素的化合价为-2,其化学式是 . (8)用活性炭除去装修产生的对人体有害的气体,利用了它的 性. (9)油库、面粉厂都要严禁烟火的原因
是 .
(10)实验室用酒精作为燃料: (用化学方程式表示).
(11)小明在生活中观察到:点燃的小木棒燃烧端朝上,往往没燃尽就熄灭,而燃烧端朝下,往往不易熄灭.从燃烧的条件来看,你认为燃烧端朝上的小木棒,没燃尽就熄灭的最主要原因是 ,若将小木棒事先涂油,燃烧端朝上也不易熄灭,请说明原因: .
(12)许多家庭做饭用罐装的“煤气”作燃料,罐中所装的是液化石油气.
①它是石油化工的一种产品.石油属于 能源(填“可再生”或“不可再生”). ②若厨房失火时,移走“煤气罐”,这是利用了 原理灭火(填序号). A.清除可燃物
B.使可燃物与氧气隔绝 C.降低可燃物的着火点
三、综合探究题(每空1分,共14分)
20.化学是一门以实验为基础的科学,借助科学的实验方法,我们可以从不同角度正确地认识物质.
实验一:探究物质的组成,如图所示.
(1)图A所示实验可用于测定空气的组成.
①写出红磷燃烧的化学反应方程式: ;
②能说明空气是混合物的现象为:红磷燃烧结束后,冷却到室温,打开止水夹, .
(2)图B所示实验可用于测定水是由 组成的. 实验二:探究微粒的性质,如图所示.
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(3)图C所示实验,用甲、乙两支大小相同的注射器,分别吸取等体积的空气和水,用手指顶住注射器末端的小孔,用相同大小的力,将栓塞慢慢推入.通过对比上述两个实验,可以得出:在相同条件下,空气的微粒间的空隙比水的 (填“大”或“小”).
(4)图D所示实验,先向烧杯乙中加入20 mL蒸馏水,再滴入几滴酚酞溶液,酚酞不变色,然后向烧杯甲中加入5 mL浓氨水,用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯.几分钟后,观察到烧杯乙的酚酞溶液变红色.从微观角度解释产生上述现象的原因: .
21.实验室制取气体常用的装置如下图所示,请回答下列问题:(选用装置时填字母编号)
①写出仪器a的名称: .
②写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ,收集二氧化碳的装置是 (填序号),该方法利用的二氧化碳性质
是 .
③上述发生装置中不能用于实验室制二氧化碳的是 ,若用装置D制二氧化碳,石灰石放在 (填甲、乙或丙)处.
④实验室在常温下用块状电石(CaC 2)与水反应制取乙炔(C 2H2)气体,该反应必须控制反应速度,否则容易引起装置炸裂.你认为最适合制取乙炔气体的发生装置是 .该反应同时生成氢氧化钙,写出该反应的化学方程
式: . ⑤用装置F收集氧气,操作的正确顺序为 (填编号). a.将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中 b.将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c.当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置 四、计算题(共11分)
22.(1)某课外活动小组按下图所示装置制取二氧化碳,并检验二氧化碳的性质.若用装置B来证明二氧化碳与水反应生成碳酸,B中除有少量水外,还应加入的试剂是 ,当①、②导管口连接时,B中看到的实验现象是 ,其反应的化学方程式为 .
当导管断开一段时间后,看到B中的现象是 ,其反应的化学方程式为: .
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(2)为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数,该课外活动小组取来一些矿石,并取稀盐酸200 g,将其平均分成4份,进行实验,其结果如下: 实验 第1份 第2份 第3份 第4份 加入样品 5 10 15 20 的质量/g 生成CO2 1.54 3.08 4.4 m 的质量/g 依据表中数据请分析计算: ①哪几项反应中盐酸有剩余? .
②上表中m的数值是 . ③试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数. 【答案与解析】
1.D(解析: 物理性质是指物质不需要化学变化就表现出的性质,包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等;化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质,包括可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.A.活性炭净水是利用活性炭的吸附性,属于物理性质;B.金刚石作装饰品是利用其能发出璀璨夺目的光彩,属于物理性质;C.铜丝作导线是利用铜的导电性,属于物理性质;D.氢气作高能燃料是利用氢气的可燃性,属于化学性质.)
2.B(解析: 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化,反之则是物理变化.A.湿衣晾干是物质状态的改变,没有生成新的物质,属于物理变化,错误;B.镁带燃烧是镁和空气中的氧气反应,生成了新的物质,属于化学变化,正确;C.石蜡熔化是物质状态的改变,没有生成新的物质,属于物理变化,错误;D.橙子榨汁是物质形状的改变,没有新物质生成,属于物理变化.)
3.B(解析: 不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯,A错误,用量筒量取一定量的液体时,视线要与凹液面的最低处保持水平,C错误,过滤时应该用玻璃棒引流,而不能将液体直接倒入漏斗中,D错误.)
4.A(解析:①没有给试管均匀预热,试管受热不均发生炸裂,正确;②试管外壁潮湿,加热过程中突然遇冷发生炸裂;③试管口没有略微向下倾斜,药品表面产生的湿气在试管口凝结成小水滴,倒流回试管,炸裂试管,正确;④排水法收集完氧气,先撤酒精灯,装置内的压强减小,冷水倒流回热的试管中,炸裂试管.)
5.C(解析:蒸馏水、氧气、氯酸钾三种物质中都只含有一种物质,属于纯净物,混合物是指含有多种物质的物质.)
6.D(解析: 根据质量守恒定律:化学反应前后,元素的种类不变,故实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气的共同点是它们都含有氧元素.)
7.D(解析: 测定空气中氧气含量不能用木炭,因为在消耗了氧气的同时产生了二氧化碳气体,所以A错误;比较MnO2和Fe2O3的催化效果,为了起到对比作用,其他的条件必须相同,所以B错误;收集氧气并测量氧气的体积,收集氧气时气体应该从短管进.)
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8.C(解析: A选项方程式没有配平,不符合题意;B选项方程式正确,但不属于分解反应;C选项化学方程式书写正确,且属于分解反应,符合题意;D选项方程式正确,但不属于分解反应.)
9.C(解析: 假设原子分别为A、B、C,则反应的方程式可表示为:2AB+2BCA2+2B2C.此反应有单质A2生成,A正确;在化学变化中,原子不可以分,B正确;此反应有两种物质生成,C错误;由反应的化学方程式知,参加反应的两种分子的个数比为1∶1,C正确.) 10.C(解析: A.原子核是由质子、中子构成的,错误.B.在原子里质子数等于电子数,不一定等于中子数,错误.C.最外层电子数决定了元素的化学性质,物质发生化学变化时发生改变的只是原子核外的电子,正确.D.化学变化的特征就是有新物质生成,可能是沉淀、气体或其他的现象,错误.故选C.)
11.D(解析:2H表示2个氢原子,2O2表示2个氧分子,氦元素的元素符号为He,所以A、B、C错误.故选D.)
12.C(解析: 降低水的硬度的方法有蒸馏和煮沸,活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味.)
13.B(解析: 根据质量守恒定律的微观解释:化学反应前后,原子的种类、个数都不变,故结合化学方程式:2CO+2NO
2X+N2,不难推出X的化学式为CO2.)
14.A(解析:炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖来熄灭,家用电器着火时,不能立即用水浇灭,防止触电,高层住房着火时,不能立即打开所有门窗,发现煤气泄漏时,不能立即打开排风扇电源开关,应该先开门窗通风,再检查.故选A.)
15.A(解析: A中二氧化碳与水反应但没有明显的变化,B中会生成白色沉淀,C中的溶液会变为红色,D中的蜡烛会熄灭.)
16.D(解析: A选项二氧化碳溶于水中 ,与水发生反应生成碳酸;B选项二氧化碳溶于澄清的石灰水中,发生反应生成碳酸钙和水;C选项进行光合作用,产生新物质氧气和有机物;D选项二氧化碳制成干冰,只是状态的改变,属于物理变化.)
17.(1)CH4 (2)甲;甲、丙 (3)2∶1;③⑤(解析: 从构成看,甲物质的化学式为CH4,甲烷是最简单的有机物,可以用作燃料,在上述一系列反应中,发生变化的是分子数目和元素化合价,原子种类、原子数目、元素种类都不会改变.) 18.(1)二氧化碳;氧气;食盐 (2)①CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O ②CO (3)氯化钠;180
g/mol;40%(解析: (1)二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,故可用于电器着火时的灭火剂;氧气能供给呼吸;食盐在生活中可用作调味品.(2)①CH4完全燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O;②当“空气进气孔”被部分堵塞时,不完全燃烧产生有毒气体CO.(3)生理盐水的溶质是氯化钠;葡萄糖的摩尔质量=12×6+1×12+16×6=180(g/mol);根据元素质量分数的表达式,葡萄糖中碳元素的质量分数=72/180×100%=40%.) 19.(1)煮沸 (2)防腐(或防挤压变形等合理即可) (3)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光 (4)调大 (5)B (6)+4 (7)CdS (8)吸附
(9)可能发生爆炸(油库、面粉厂周围的空气中混有可燃性的气体或粉尘,遇明火会发生急剧燃烧,短时间内聚积大量热,在有限的空间内气体体积迅速膨胀而引起爆炸) (10)C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O (11)小木棒温度不易达到着火点;着火点较低的油燃烧产生的
热量,使小木棒温度较易达到着火点 (12)①不可再生 ②A(解析: (1)降低水的硬度的方
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法有煮沸和蒸馏,生活中常用煮沸的方法;(2)氮气的化学性质不活泼,常用作保护气;(3)稀有气体在通电时能发出不同颜色的光,常用于电光源;(4)碳不完全燃烧会生成炭黑,故要使燃料充分燃烧就要增加空气的量;(5)碳的化学性质在常温下稳定,能长时间保存;(6)已知氧元素为-2价,根据在化合物中元素化合价的代数和为0可知钛元素显+4价;(7)根据化合物的化学式的写法:正价在左,负价在右,正负化合价代数和为0的原则,可知它们形成的化合物的化学式为CdS;(8)活性炭具有疏松多孔的结构,能吸附颜色和异味;(9)汽油、面粉均是可燃物,故要严禁烟火;(10)酒精燃烧生成的是二氧化碳和水:C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O;(11)燃
烧需要同时满足三个条件:一是要有可燃物,二是可燃物要与氧气接触,三是温度要达到可燃物的着火点;以上三个条件都能满足时,可燃物才能发生燃烧.现木棒熄灭了,可知是由于温度没有达到着火点;着火点较低的油燃烧放出热量,使小木棒温度较易达到着火点,故不易熄灭;(12)石油属于化石燃料,属不可再生资源;厨房失火时,移走“煤气罐”,这是利用了清除可燃物的方法.) 20.(1)①4P+5O2
2P2O5 ②水倒吸入集气瓶,且未充满集气瓶 (2)氢元素和氧元素 (3)
大
(4)氨分子不断运动到乙烧杯中(解析: (1)实验①的原理是红磷燃烧消耗氧气,导致集气瓶内的压强减小,水倒流入集气瓶中的体积则为氧气的体积,红磷燃烧生成的是五氧化二磷.(2)图B是电解水实验,电解水实验中与正极相连的试管中产生的是氧气,用带火星的小木条检验,与负极相连的试管中产生的是氢气,可用燃烧法检验,正负两极气体的体积比为1∶2,质量比为8∶1 ,该实验能得出水由氢元素和氧元素组成的结论.(3)在相同条件下,气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大.(4)由于分子在不断地运动,故氨气分子会运动到装有酚酞的烧杯中使酚酞变红.)
21.①酒精灯 ②CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;E;密度比空气大 ③ A;乙 ④ C;CaC 2 +2H2OC 2H2↑+Ca(OH)2 ⑤bac(解析:实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,气体收集装置的选择依据气体的密度和溶解性,由于二氧化碳的密度比空气大且能溶于水,收集二氧化碳的装置是E.气体发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件,由于实验室制二氧化碳是固体和液体在常温下的反应,故上述发生装置中不能用于实验室制二氧化碳的是A ,若用装置D制二氧化碳,石灰石放在乙处,这样可以实现固液分离,从而达到控制反应的目的.而装置B的优点是可以随时添加液体药品,装置C的优点是通过控制滴加液体的速率,从而控制反应的速率,装置D的优点是可控制反应的发生和停止, 故选C.电石(CaC 2)与水反应生成氢氧化钙和乙炔(C 2H2)气体,该反应的化学方程式为CaC 2 +2H2OC 2H2↑+Ca(OH)2.用装置F收集氧气,操作的正确顺序为将装满水的集气瓶倒置在水槽中,将导管伸入集气瓶口,气体进入瓶中,当气体收集满时,用毛玻璃片盖上瓶口,将集气瓶移出水面放置.)
22.(1)石蕊溶液;石蕊溶液由紫色变为红色;CO2 + H2OH2 CO3;红色逐渐消失又变为紫色;H2 CO3 H2 O + CO2↑ (2)①第1、2份 ②4.4 ③解:设石灰石中碳酸钙的质量分数x. CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5 g×x 1.54 g =, 解得:x=70%.
答:该这种石灰石中碳酸钙的质量分数为70%.(其他解法符合题意也给分)(解析:二氧化碳能与水反应生成碳酸,酸性物质能使紫色石蕊试液变红,所以反应的化学方程式
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为:CO2+H2OH2CO3;二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色的石蕊溶液变红.碳酸不稳定,受热易分解,因此红色溶液又会变成紫色.所以反应的化学方程式为H2 CO3H2 O + CO2↑.第3次实验50 g稀盐酸量不足,石灰石没完全反应,第4次实验石灰石增加到20 g时,50 g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应;当石灰石质量为15 g时,因50 g稀盐酸量不足而石灰石没完全反应,所以,石灰石增加到20 g时,50 g稀盐酸依然量不足,所以此时产生二氧化碳的质量仍然为4.4 g,也就是m值为4.4.)
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