工业醋酸的质量检测
一. 实验目的 二. 实验原理 三. 仪器与试剂 四. 实验步骤 五. 实验结果 实验目的
1. 熟练掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技术 2. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择 3. 学会工业醋酸含量的测定方法 实验原理
工业醋酸中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH标准溶液滴定，在化学计量点是呈弱碱性，选用酚酞作指示剂，测得的是总酸度 结果计算：
cNaOH?VNaOH?10?MHAc
cHAc? VHAc M=60.05g/mol 实验原理
反应：HAc + NaOH =NaAc + H2O 化学计量点：pH=8.7 突跃范围：pH=7.7~9.7 指示剂：酚酞
仪器与试剂
仪器：滴定管 (碱式，50mL)、移液管、容量瓶。
试剂：NaOH 标准溶液 (0.2mol / L)，酚酞指示剂（0.2%）。 实验步骤
1. 按仪器洗涤的标准方法，将所要使用的锥形瓶、碱式滴定管、移液管、容量瓶洗干净，并检查碱式滴定管是否漏水，移液管是否完整。
2. 用移液管准确移取25.00mL的醋酸试样置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释到刻度、摇匀。
3. 用另一支25mL移液管移取一份上述溶液，置于250mL的锥形瓶中，加入酚酞指示剂1～2 滴。
4. 用NaOH标准溶液洗涤碱式滴定管三次，每次使用约5-8mL，洗涤时，将NaOH溶液从滴嘴放出，洗涤结束后，加入NaOH溶液到0刻度线上方，观察是否有气泡，若有，按正确排气泡方式，赶出气泡，调节液面到0刻度。
5. 安装好滴定管，一边摇荡，一边滴定用NaOH 溶液滴定，滴定速度不易太快，最快只能成串滴出。直至溶液呈浅红色，且摇动后在半分钟内不褪色，即为终点。 根据NaOH 标准溶液的体积VNaOH，计算工业醋酸含量c。 实验结果
实验数据记录表
基本操作要点： （1）容量瓶操作：
①洗涤检漏；旋转180°
②定容：稀释至刻度，用滴管滴至刻度线 ③摇匀：十次以上（加入2/3时可先初匀）
注意：瓶塞与容量瓶配套使用；定容时，凹液面与刻度线相切；若稀释过头，需重配；摇匀后若液面不再与刻度线相切，不用再加水
基本操作要点：
（2）移液管操作： 润洗：去离子水、待吸液各三次 吸液：左手洗耳球，右手移液管 放液：垂直，靠壁，停留15s 注意：
（1）吸液前，先用滤纸将管尖内的水除去。 （2）吸液后，不能用大拇指按吸管，要用食指。
（3）吸管内最后一滴溶液不能吹出（个别有“吹”字的吸管除外）。
（4）放完液后应用去离子水将吸管口所靠的锥形瓶瓶壁上的溶液淋洗入瓶内。