（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。 （2）洗涤沉淀B的操作是 。 （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。 方案Ⅱ．乙组同学按如下图所示装置进行实验：
实验原理是：称量装置C吸收的CO2量来测定混合物中碳酸钠的质量分数。 主要实验流程图如下：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，
分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。
（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。
①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体
的干燥管在充分吸收气体前后的质量差___________。（填“越大”、“越小”或“不变化”） ②D装置的作用是_________________________。
（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如右图），反应后通入N2
．．．的目的是______________________________。
【选做题】本题包括19-21三小题，每小题15分，请选定其中一小题，并在相应的答题三、
区域内作答。）
18. 【化学与技术】化学与生活密切相关，各类材料和化学物质以各自的特点满足着人类多方面的需要．
（1）肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂，肥皂的主要有效成分是 洗衣粉的主要有效成分是 这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是 我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能．
（2）金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于 变化．钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择 （选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）． 铜器表面会生成铜锈，其主要成分是 （填化学式） （3）无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：
请回答下列问题：
①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为 ． ②实验室常采用 操作进行沉淀分离．
③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是 ． ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止 （用化学方程式表示）．
（4）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为 ，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为
（5）有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少 污染．20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用 方法区分尼龙和蚕丝．
19．【物质结构与性质】Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：
(1)Mn元素价电子层的电子排布式
元素 Mn Fe 759 为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是
；
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①Fe元素位于元素周期表分区的 区，原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同能级的电子。
②与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；
4--③六氰合亚铁离子(Fe(CN)6)中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一
I1 电离能 kJ·mol -1717 I2 I3 1509 1561 3248 2957 种与CN-互为等电子体的单质分子的结构式 。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为 。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 ，Fe原子周围距离最近的铁原子数目之比为 。
(5) Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图）中，配位数为
20．【有机化学基础】叶酸是维生素B族之一， 可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。
（1）甲中的官能团是 (填名称)。乙的分子式是 （2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物 c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。
a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：
①步骤I的反应类型是 。
②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是 。 ③步骤IV反应的化学方程式为 。
（5）甲有多种同分异构体，其中的一种能发生水解反应，也能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有5种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1︰1。的结构简式 。
绝密★启用前 20141028
甘肃省张掖中学2015届高三质量检测
化学试卷参考答案
1 C 11 B
15. （14分） (1)Fe、Fe、H (2分) Fe(NO3)3(1分);
2＋
3＋
＋
2 A 12 B 3 C 13 C 4 B 14 C 5 C 15 6 C 16 7 A 17 8 B 18 9 A 19 10 D 20 (2)BC(2分)
(3)①过滤 洗涤 (2分)
②4FeCO3＋O2===2Fe2O3 ＋4CO2(2分)
③Fe＋2HCO3=== FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)
2＋
－
(4)Cu、O(1分); 100NA(2分) 16. （16分） （1） b(1分)
（2） 氩 (1分) Na+（或钠离子）(1分)
（3） MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本(1分)
AlCl3是共价化合物，熔融态难导电(1分)
（4）
(1分)
1100℃
SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g） ΔH=+0.025akJ·mol-1(2
分)
（5） （6）
（7）4KClO3
N≡C-C≡N
b(1分)
P2>P1 (1分) 平衡常数减小。(1分)
400℃
KCl+3KClO4 (2分)
(1分) (CN)2+2NaOH=== NaCN+ NaOCN+ H2O(2分)
17(13分)（1）烧杯（1分） （2）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分） （3）106n/(197m)×100%（2分） (4)浓硫酸 （1分） 不能（1分）（5）① 越小（2分）