2006浙江新昌中学高三第一轮复习
二、离子反应
知识梳理
●网络构建 1.有关概念 盐类 离子化合物（离子键） 强碱 ————强电解质 化强酸 合 电解质 物弱碱 纯化净共价化合物（共价键） 弱酸 合—弱电解质 物物两性氢氧化物 ————————非电解质 其他类——— 非极性键——非金属单质 单 既不是电解质，又不是非电解质 质金属键———金属单质 2.离子反应
●自学感悟
1.正确理解有关电解质的概念
（1）有下列物质①铝 ②硫化氢 ③金刚石 ④氢氧化铝 ⑤干冰 ⑥液氨 ⑦氯水 ⑧氢氧化钠固体 ⑨碳酸氢钾溶液 ⑩硫酸钡粉末。其中能导电的是①⑦⑨；属于非电解质的是⑤⑥；属于电解质的是②④⑧⑩；属于弱电解质的是②④。
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（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：①硫化氢H2SH++HS， HS－
??H++S2；②碳酸氢钾KHCO3????K??HCO3,HCO3－
_2?。 H??CO3（3）指出下列物质水溶液中含有的粒子：①硫化氢H?、HS-、；S2、H2S(H2O、OH?）②氢氧化钠Na?、OH?(H2O、H?)。
2.熟练书写下列典型反应的离子方程式
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水
Al3++3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3NH?4
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（2）小苏打与甲酸溶液混合
???HCOO+CO2↑+H2O HCO3+HCOOH?－
（3）碳酸钙加入盐酸中
CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O （4）氧化镁溶于稀硫酸 MgO+2H+====Mg2++H2O （5）澄清石灰水中加入盐酸 －
OH+H+====H2O
（6）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳
?ClO+CO2+H2O====HClO+HCO3
－
（7）碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
?2?Ca2++2HCO3+2OH====CaCO3↓+CO3+2H2O
－
（8）等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合
?Ba2++2OH+NH?4+HCO3====BaCO3↓+H2O+NH3·H2O
－
（9）钠与水反应
－
2Na+2H2O====2Na++2OH+H2↑ （10）氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3++H2S====2Fe2++S↓+2H+ 思考讨论
1.电解质与非电解质有什么相同点与不同点？ 提示：电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在上述情况下都不能导电的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是化合物，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下能否导电。
2.强电解质与弱电解质有什么相同点与不同点？ 提示：
相同点 键 型 电离程度 不 同 电离过程 表示方法 强电解质 弱电解质 都是电解质，在水溶液中（或熔融状态下）都能电离，都能导电，与溶解度无关 离子键或极性键 完全电离 不可逆 电离方程式用等号 水合离子 离子符号或化学式 极性键 部分电离 可逆、存在电离平衡 电离方程式用可逆号 分子、水合离子离子 化学式 点 电解质在溶液中粒子形式 方程式中表示形式 3.书写离子方程式的关键是什么？
提示：关键是要抓住两易、两等、两查。
两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
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疑难突破
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析 （1）电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。
（2）非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
（3）电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2
等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。
（4）电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。
（5）电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。
（6）电解质的强弱与溶液导电性没有必然联系。导电性强弱与溶液中离子浓度大小及离子所带电荷数有关，如果某弱电解质虽然电离程度小，但离子浓度较大时，该溶液的导电能力也可以较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
2.书写离子方程式应注意的问题
（1）强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
（2）微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式（标↓号）。
（3）氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标↑号）。
（4）固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4、浓H3PO4与固体的反应不能写离子方程式。
（5）离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离子反应还应电子得失守恒。
（6）多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。
（7）有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
（8）一些特殊的反应〔如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原，Ba（OH）2与KAl（SO4）2按不同比的反应等〕要考虑并满足反应物之间的物质的量的比值。
深化拓展 酸式盐与碱反应的离子方程式的书写方法技巧是什么？请举例说明。 提示：酸式盐与碱反应的离子方程式因反应物相对量情况的不同而有所不同。书写方法是：先进行过量情况判断，然后以不足量者的组成离子完全反应为标准，分析推断所需过量反应物的离子数目，从而快速准确地写出反应的离子方程式。例如：
NaHCO3溶液与少量Ca（OH）2反应：以少量物质为标准以组成离子比例完全反应：
2+??Ca（OH）NaHCO3电离产生Na+和HCO3，反应实质是OH与HCO32电离产生Ca和OH，
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?2?2?反应。所以2个OH需与2个HCO3反应，生成2个CO3和2个H2O，其中1个CO3与
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2??1个Ca2+生成CaCO3沉淀，而另一个以CO3存在，即Ca2++2OH+2HCO3====CaCO3↓+
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2?CO3+2H2O。
?NaHCO3溶液与过量Ca（OH）2反应：以NaHCO3为标准反应：一个HCO3只需要一个OH，而Ca（OH）2中的另一个OH未反应；故离子方程式为：
?HCO3+Ca2++OH====CaCO3↓+H2O。
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3.离子方程式正误判断
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe+6H+====2Fe3++ 3H2↑就不符合客观事实。
（2）看“====”“”“↑”“↓”等是否正确。
?2?（3）看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3不能写成CO3+H+，HSO?4通常应写+?成SO24+H，HCOO不可写成COOH等。
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?（4）看是否漏掉离子反应。如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO24的离子反应，又要写Cu2+与OH的离子反应。
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（5）看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2++Cl2====Fe3++2Cl，
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而应写成2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl，同时两边各原子数也应相等。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H+
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2+2+??＋OH＋SO2应写成2H+＋2OH＋SO24＋Ba====BaSO4↓＋H2O，4＋Ba====BaSO4↓＋
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2H2O。
（7）看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋
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Cl2====2Fe3+＋2Cl；往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：2Fe2+＋4Br＋
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3Cl2====2Fe3+＋2Br2＋6Cl。
4.离子共存
离子在溶液中能大量共存的条件是离子之间不能发生离子反应，各离子浓度不会降低。题目类型多以选择题为主，其次是推断题，它们都是依据离子性质与离子间的反应编制而成的，在下列情况下离子均不能大量共存：
2?（1）发生双水解反应（如Fe3+与CO3、Al3+与S2等）。
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2++2+?（2）发生氧化还原反应（如Fe3+与I，MnO?。 4与Fe，NO3、H与Fe等）
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（3）发生络合反应（如Fe3+与SCN）等。
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2+?（4）发生复分解反应（如H+与弱酸的酸根离子，OH与弱碱的阳离子，SO24与Ba，
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2?CO3与Ca2+、Ba2+、Ag+，Cl与Ag+等）。
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（5）若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入
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H+或OH考虑。
（6）若题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的Fe3+、Cu2+、Fe2+、
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MnO?4等离子。
典例剖析
【例1】 下列说法正确的是
A.在水溶液里或熔化状态下导电的物质叫电解质
B.在水溶液中导电能力强的化合物是强电解质，导电能力弱的化合物是弱电解质 C.只有离子与离子之间的反应才是离子反应
D.用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式 剖析：此题考查基本概念。A选项错在“物质”，应该是水溶液里或熔化状态下导电的化合物才是电解质。B选项错在不应以导电能力的强弱作为判断强弱电解质的依据。如浓醋酸的导电能力强却是弱电解质，BaSO4水溶液的导电能力弱却是强电解质。应以是否完全电离作为判断强弱电解质的依据。C选项问题在于过多强调离子与离子之间的反应，实际上有离子参加的反应就是离子反应，如溶液中的置换反应。
答案：D
【例2】 （2004年广东，12）下列离子方程式正确的是 A.向氯化亚铁溶液中通入氯气
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Fe2++Cl2====Fe3++2Cl
B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应
Fe3++3NH3·H2O====Fe（OH）3↓+3NH?4
C.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应
Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2H2O+2CO2↑ D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中
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2Cl2+2OH====3Cl+ClO+H2O
剖析：此题考查离子方程式正误的判断。正确的式子应满足：①符合客观事实；②符合质量守恒定律；③符合电荷守恒定律；④该写成化学式的不能写成离子形式，该写成离子形式的不能写成化学式。由此可排除A、C、D。
答案：B 特别提示 判断离子方程式正误的方法是：
五查：一查化学符号书写；二查“====”“”“↑”“↓”是否恰当；三查两个守恒：质量守恒和电荷守恒；四查电子得失是否相等；五查反应是否符合客观事实。
三看：一看反应环境，是否在溶液中；二看物质的溶解性；三看反应的可能性（是否为多种离子参加多种不同的反应）。
??【例3】 （2004年江苏，12）已知某溶液中存在较多的H+、SO24、NO3，则该溶液
中还可能大量存在的离子组是
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A.Al3+、CH3COO、Cl B.Mg2+、Ba2+、Br
C.Mg2+、Cl、I D.Na+、NH?4、Cl
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剖析：本题主要考查考生对离子反应的理解程度。离子反应发生的条件： ①生成难溶
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性物质；②生成难电离的物质；③生成气体；④发生氧化还原反应。H+与CH3COO结合生
+??成难电离的CH3COOH，排除A；Ba2+与SO24产生沉淀，排除B；H、NO3和I发生反应
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