2006浙江新昌中学高三第一轮复习
?2NO3+6I+8H+= ===3I2+2NO↑+4H2O，可排除C；溶液中还可能大量共存的离子组为D。
－
答案：D
特别提示
离子能否共存是高考的一种基本题型。解答此类题目时，不仅要注意选项中离子间能否反应，更要特别注意题干所给条件的应用，如“无色透明”“强酸性或pH=1”“强碱性或pH=14”
??以及本题所给强氧化性条件“H+、SO24、NO3等隐含条件。
闯关训练
夯实基础
1.（2004年全国理综一，11）下列离子方程式正确的是 A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2O B.钠与水的反应
－
Na+2H2O====Na++2OH+H2↑ C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+====Cu2++Ag D.大理石溶于醋酸的反应
??Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O CaCO3+2CH3COOH?－
解析：澄清石灰水中Ca（OH）2应拆成离子形式，A的正确写法是H+＋OH====H2O。
－
B中电荷不守恒，正确写法是2Na＋2H2O====2Na+＋2OH＋H2↑。C同样电荷不守恒，正
＋
确写法是Cu＋2Ag+====Cu2＋2Ag。D选项正确。
答案：D
2.（2005年广州测试题）能正确表示下列反应的离子方程式是 A.饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
－
?Ca2++HCO3+OH====CaCO3↓+H2O
－
B.氯化亚铁溶液中加入硝酸
?Fe2++4H++NO3====Fe3++2H2O+NO↑
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液 2Al+6OH====2AlO?2+3H2↑
－
D.氨水中通入过量CO2
2?2NH3·H2O+CO2====2NH?4+CO3+H2O
?解析：B项电荷不守恒，离子方程式应为3Fe2++4H++NO3====3Fe3++2H2O+NO↑；
C项电荷不守恒，离子方程式为2Al+2OH+2H2O====2AlO?2+3H2↑；D项CO2过量，离
－
?子方程式为NH3·H2O+CO2====NH?4+HCO3。
答案：A
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3.若溶液中由水电离产生的c（OH）=1×10以大量共存的离子组是
??A.Al3+ Na+ NO3 Cl B.K+ Na+ Cl NO3
－
－
－
－14
mol·L1，满足此条件的溶液中一定可．．
－
+?2??C.K+ Na+ Cl AlO?2 D.K NH4 SO4 NO3
－
解析：由题意知水的电离被抑制，说明水溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。A项中
?Al3+、D项中NH?4在碱性溶液中不能存在；C项中AlO2在酸性溶液中不能存在。
答案：B
4.（2005年济宁模拟题）某无色透明溶液能与Fe粉反应放出H2，则此溶液中可能存在
?A.OH、Ba2+、Cl、Na+ B.H+、Cl、Na+、SO24
－
－
－
+2+2+2??C.H+、Cu2+、AlO?2、SO4 D.H、Ba、Mg、NO3
解析：A项离子虽共存，但加入Fe不产生H2；C项中H+与AlO?2反应且含有有色离子Cu2+；D项虽共存，但含有HNO3，加入Fe粉也不产生H2。 答案：B
5.下列说法正确的是
－
A.KCl溶液在电流作用下电离成Cl和K+ B.SO2溶于水能导电，因此SO2是电解质 C.BaSO4难溶于水，因此BaSO4为弱电解质 D.电解质不一定不导电
解析：酸、碱、盐、金属氧化物为电解质；强酸、强碱、大部分盐为强电解质，离子化合物为强电解质，电解质的强弱与溶解度无关。
答案：D
6.（2005年北京春季，10）下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 ．．
A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水
解析：A、B、C三个选项所发生的反应均与试剂的用量无关。由于Fe2+的还原性大于－－Br的还原性，氯水不足量时，先氧化Fe2+：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl；当氯水过量时，Fe2+、－－－
Br同时被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl。
答案：D 培养能力
7.某学校化学课外活动小组的同学，将一些可溶性化合物溶于水配成甲、乙两种溶液，
?2?两种溶液共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3、CO38种离子，两种溶液里所含
－
－
离子各不相同；已知向甲溶液滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是（填离子符号）_________。
解析：题中直接利用的信息主要有：两种溶液里所含离子种类各不相同，甲溶液滴入石
－
蕊试液后呈蓝色，说明甲溶液中必有OH；乙溶液中含有4种离子，则甲溶液中也应含有4种离子。
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可能利用的隐含信息有：离子共存问题，即不能共存的离子不会出现在同一溶液中，溶液中阴、阳离子必须至少各有一种（电荷守恒）。
思维分析过程如下：
－
①甲溶液中含有OH，则H+在乙溶液中。这是思维的起点。
2?2?②H+与CO3不能共存，则CO3在甲溶液中；OH与Ag+不能共存，故Ag+在乙溶液
－
2?中；CO3与Ag+也不能共存，验证了Ag+在乙溶液中的正确性。
2?③CO3与Ba2+不能共存，故Ba2+在乙溶液中。
④Ag+与Cl不能共存，则Cl在甲溶液中。
－
－
?⑤由于乙溶液中已有3种阳离子，故应有一种阴离子，则NO3在乙溶液中（Ag+只能?与阴离子中的NO3共存，可帮助判断）。
⑥从离子种类或电荷守恒角度判断，余下的K+应在甲溶液中。
?答案：H+、Ag+、Ba2+、NO3
8.（1）在碘化钾淀粉溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_______________________，有关反应的离子方程式是__________。（2）在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为________________________，
?有关的离子方程式是______________。（3）由以上实验条件可知，ClO、I2、SO24的氧化
－
性由强到弱的顺序是_________。
－－－
解析：（1）由“溶液立即变蓝”可知，I被ClO氧化为I2，由于ClO量少，故被还原－－－
为Cl。根据配平离子氧化还原反应方程式的方法步骤，得如下离子方程式：2I＋ClO＋
－
2H+====I2+Cl+H2O。
2?（2）含I2的溶液加入Na2SO3溶液，蓝色消失，说明I2被SO3还原为I，离子方程式
－
2??为：I2＋SO3＋H2O====2I＋2H+＋SO24。
－
??（3）由（1）可知氧化性：ClO>I2；由（2）可知氧化性：I2>SO2故ClO、I2、SO24。4－
－
?的氧化性由强到弱的顺序是：ClO>I2>SO24。
－
答案：（1）I被ClO氧化生成I2 2I+2H++ClO====I2+Cl+H2O
－
（2）I2遇Na2SO3被还原，生成I
－
－
－
－
－
+2??I2+SO3+H2O====SO24+2I+2H
－
?（3）ClO>I2>SO24
－
9.有点难度哟！
（2005年黄冈模拟题）现有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl2＋Cl2====2FeCl3
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②2FeCl3＋2KI====2FeCl2+2KCl+I2
③2KMnO4＋16HCl====2KCl＋2MnCl2＋８H2Ｏ＋5Cl2↑
－－－
（1）若某溶液中有Fe2+、Ｉ、Cl存在，要除去Ｉ而不影响其他离子存在，从上述反应物中选出的合适试剂是__________。
2+3+
（2）在强酸性溶液中，将含MnO?4、Fe、Fe、I等四种离子混合，充分反应后：
－
①若溶液中有I剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_________________，一定无_________。
②若Fe3+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_________，一定无_________。 ③若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_________，一定无_________。
④若MnO? 4有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的_______，一定无_________。解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原
3+2+
产物的还原性。由所给三个反应可知，氧化性：MnO?4>Cl2>Fe>I2；还原性：I>Fe>Cl。
－
－
－
（1）要除去I，需选用氧化剂，最适宜试剂为FeCl3。因为Cl2、MnO?4在氧化I的同
－
－
时也可能氧化Fe2+，不符合题意。
2+3+
（2）若I剩余，则可氧化I的Fe3+、MnO?4一定不存在，Fe可能存在；若Fe有剩
－
－
2+2+?余，I一定不存在，MnO?4和Fe可能存在，但二者不能共存；若Fe有剩余，MnO4一定
－
2+不存在，Fe3+、I可以存在，但二者不能同时存在；若MnO?4有剩余，则还原性较强的Fe、
－
I一定不存在，而具有氧化性的Fe3+可以存在。
答案：（1）FeCl3
－
3+（2）①Fe2+ MnO?4和Fe 2+②MnO?4或Fe I
－
③Fe3+或I MnO?4
－
④Fe3+ Fe2+和I 探究创新
－
10.（1）多次加热的开水民间俗称为“千滚水”，不宜饮用，原因是其中的NO?2含量比一般开水中偏高，引起其中的NO? 2含量偏高的原因有①_____________，②____________。
?（2）土壤中有一种细菌能分解硝酸盐：NO3+H2O????N2+O2+X，结果X引起土
细菌壤酸碱性变化的情况是_________。
解析：（1）①水的大量蒸发使
NO?2?浓度升高。②2NO3?????2NO?2+O2↑。
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?（2）4NO3细菌+10H2O?????2N2↑+5O2↑+X，左边多20 H和12 O，则右边加10H2O，
细菌左边还多2O，故多氧，加H2O生成OH增强。
－
?，4NO3+2H2O?????2N2↑+5O2↑+4OH，碱性
－
??答案：（1）①水蒸发使NO?2浓度增大 ②NO3受热分解生成NO2
（2）碱性增强
11.如图1－2所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排出的废液里只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：
甲乙丙丁M 图1－2
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：甲________，乙_______，丙_______，丁_______。（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是_______。
（3）写出有关反应的离子方程式：__________________________________________。 （4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是________________________________________。 解析：水流方向是由甲经过乙，依次流经丙和丁。由于甲处河水呈乳白色，故为Ca（OH）2，乙处呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，故乙处为FeCl3，在丙处又由浑变清，故为盐酸，丁处为Na2CO3。
答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO3 （2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl
－
（3）Fe3++3OH====Fe（OH）3↓ Fe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O
2?CO3+2H+====CO2↑+H2O
（4）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集直接危害鱼、虾等生物的生长 教师下载中心 ●教学点睛
本部分包括高中化学教材第一册中的第一章第二自然节及第三册中的第三单元第二自然节。主要考点有：①会正确区分电解质与非电解质、强电解质与弱电解质；②离子方程式书写方法与技巧；③离子方程式的正误识别方法；④会判断离子是否能大量共存。
本部分内容涉及面广，综合性强，能力要求较高，是高考命题的热点问题之一。在复习过程中要注意如下几点：
1.明确物质的分类体系。物质的分类，如果从不同的角度对物质进行分类研究，可以有多种分类方法：①按键型分类，化合物可分为离子化合物和共价化合物等；②按元素组成分