北京市顺义区2015届高三第一次统一高考模拟测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64
第一部分（选择题 共42分）
本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项
1. 下列装置工作时，将电能转化为化学能的是
2. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是 ．．．
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒 B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C. 蛋白质、淀粉、油脂等都能在人体内水解并提供能量 D．纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料 3. 下列说法正确的是 A. CO2的电子式：
B. Cl原子的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号：
D. 2,3-二甲基-2-丁烯的结构简式： 4. 下列比较中不正确的是 ．．．A．金属性：K > Na > Li
1
B．热稳定性：HI > HCl > HF C．非金属性：F > O > N
D．碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 5. 下列说法正确的是
A．可用饱和溴水除去苯中的苯酚 B．丙烯加聚时可形成顺反两种聚合物 C．常压下的沸点：1-丙醇 > 乙醇 > 丙烷 D．蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应 6. 解释下列操作或事实的离子方程式正确的是 A．把钠投入水中：2Na+2H2O
2Na+ + 2OH- +O2↑
Cu2+ +Fe2+
2AlO2- + H2↑
I2＋2H2O
B．把铜片放入氯化铁溶液中：Cu +Fe3+
C．铝制容器不能长期存放碱性食物：2Al + 2OH-
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O27. 下列叙述不正确的是 ．．．
A. 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质
B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
C. 过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1 D. 向某溶液中滴入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液不一定含有CO32- 8. 假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下。下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是 A．假蜜环菌甲素可以发生消去反应 B．1 mol假蜜环菌甲素可与 6 mol H2 发生加成反应 C．假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应 D．假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2 9. 煤气化过程中生成的CO和H2一定条件下制甲醇的反应如下： CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g） △H < 0。其他条件不变，改变某一条件后，用
示意图表示的反应变化正确的是 A B C D 2
改变的压强 条件 温度 平衡体系增加H2 催化剂 变化的示意图
10. 25℃时，在浓度均为1 mol/L的溶液中，各组离子一定能大量共存的是 A．盐酸中：K、Mg2+、Fe2+、MnO7-、
＋
B．NaOH溶液中：Cu2、NH4、SO42、CO32
＋
＋
－
－
C． FeCl3溶液中：Al3+、Na、SCN、SO42
＋
－
－
D． NaClO溶液中：K、SO42、OH-、NO3-
＋
－
11． ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的CN –离子，转化为2种无毒气体。下列判断正确的是 A．ClO 2是还原剂
B．1 mol ClO 2转移3mol电子 C．CN –离子转化为NO2和CO2
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1
12. 某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是 ．．．
A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］后出现蓝色，Fe被腐蚀 B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色，
Fe被腐蚀
C．③区Zn电极反应式为Zn－2e===Zn2+，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］未出现蓝
－
色，Fe被保护
D．④区Zn电极反应式为2H+ + 2e===H2↑，Fe电极附近滴加K3［Fe(CN)6］出现蓝色,
－
Fe被腐蚀
3
13. 利用下图所示装置进行实验，能实现实验目的的是(必要时可加热) 选项 A 实验目的 制取并收集NH3 制取并验证C2H2可B 被KMnO4酸性溶液氧化 C 制取并验证Cl2没有漂白性 制取并验证SO2具有漂白性 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 电石 甲 浓氨水 乙 CaO 丙 H2O KMnO4酸性溶液 干燥的红布条 品红试液
D
70%硫酸 Na2SO3 14. 25℃时，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L 的HCN溶液 pH =4。下列说法正确的是
A．CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCN > CH3COOH
B．25℃时，水电离出来的c(H+)均为 10-11mol/L的两种酸，酸的浓度：HCN > CH3COOH C．25℃时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：
CH3COONa >NaCN
D．25℃时，pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100ml与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液体积：CH3COOH >HCN
第二部分（非选择题 共58分）
15. （12分）6种相邻短周期主族元素的相对位置如下表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。用化学用语回答下列问题：
4
W （1）Y在周期表中的位置是________。
X Y M Z Q （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是________。
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是________。 （4）W的最高价氧化物可以和Z的氢化物反应，利用该反应可刻蚀玻璃，反应的化学方程
式是________。
（5）X的含10个电子 的气态氢化物甲是一种重要的化工原料。甲的电子式是 ，
实验室制备甲的化学方程式是________，甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 。X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应方程式是 。
（6）工业上用下图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂。该反
应的离子方程式是 。
16. （8分） 铁是当代社会中用量最大的金属之一。磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发
生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨） ②C（石墨）+CO2（g）
3Fe（s）+4CO2
3Fe（s）+4CO（g） ΔH=+646.0 kJ/mol 2CO（g） ΔH= +172.5 kJ/mol
由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是 。 （2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，
容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。
①能证明该反应达到化学平衡的是 （选填字母）。
a．容器内压强不再变化 b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1 c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等 ②CO的平衡转化率是 。
③l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)= 。
5