【新编精品】人教化学必修一3.1《金属的化学性质》教案（第1课时） 【学习目标】 1.
知识与技能： ⑴通过对钠与氧气、铝与氧气的反应的学习，了解金属与氧气的反应规律； ⑵能过对钠与水、铁与水蒸气的反应的学习，掌握金属与水反应的规律； ⑶通过对铝与氢氧化钠溶液的反应的学习，掌握金属铝的特性； ⑷能够熟练地写出上述反应的化学方程式； ⑸通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，复习药品的取用、物质的加热等基本实验操作，学会观察实验现象、及时记录实验现象，并通过分 析实验现象得出结论； ⑹通过设计、交流、评价“铁与水蒸气反应的装置”，知道气体的发生装置、气体与固体在加热时的反应装置的选择、氢气的收集和检验方法、装置的连接等； ⑺通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，对比实验掌握钠的化学性质，学会研究物质性质的一般方法和程序。 【学法指导】 学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应??)培养自己的观察、 分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置
的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。 §3－1 金属的化学性质(第1课时) 【温故知新】 【课堂生成】 1. (自学、讨论)举例说明(初中学习过的或生活中见过的)金属能够与哪些物质发生反应？画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析金属的原子结构有什么特点？从氧化还原角度推测金属具有什么性质？ 2. (自学、讨论)课本P图3-2有关金属化学性质的一些实验，分别写出四幅图中反应的化学方46程式，用“单线桥”或“双线桥”标出电子转移的方向和数目，是离子反应的还要写出离子 方程式。 点燃 2＋3＋
2Al＋3Cu＝2Cu＋2Al2Mg＋O2MgO 2 ＋2＋＋2＋Cu＋2Ag＝Cu＋2Ag
Mg＋2H＝Mg＋H↑ 2【课堂生成】 还有一部分学生把电子转移标错！
【课堂研讨】 2. (观察、思考)将金属钠取出后用滤纸将表面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割，有何现象发生？请写出相应的化学方程式。 变暗
4Na＋O＝2NaO 22【课堂生成】 1. (观察、思考)把一块绿豆大小的金属钠
放在坩埚里，加热，有何现象发生？请写出相应的化学方程式，并标出电
子转移的方向和数目。 实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色 △ 2Na＋ONaO 222 【课堂生成】 2. (观察、思考)点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？有何现象
发生？请写出相应的化学方程式。 点燃 除去氧化膜，便于点燃；发出
耀眼的白光；2Mg＋O2MgO 2 【课堂生成】 【课堂生成】 学生回答问题，不能用课本上的语言回答，造成会而不得分。 3. (观察、
思考)将铝粉撒到酒精灯火焰上，可观察什么现象？写出相应的化学方程式。 点燃 发出耀眼的火星；2Al＋3O2AlO 223 【课堂生成】 4. (思考、讨论)铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时间使用，而日用铁制品容易生锈？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？ 5. (观察、思考)在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中， 盖上表面皿。 ⑴观察有何现象？(★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化， 如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？) 实验现
象：钠浮在水面，熔成小球并在液面上迅速游动；钠球周围有水雾，有时可能有火花，或伴有爆鸣声；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶液变成红色。 【课堂生成】 ⑵上述现象分别体现了金属钠的什么性质？ 现象 结论或原因 熔（溶化成小球） 反应放热，钠的熔点低。 浮（浮在水面上） 钠的密度小。 游（四处游动） 产生的氢气不均匀，推动小球。 鸣（发出嘶嘶的响声） 产生的氢气冒出时发出声音 红（滴入酚酞，溶液变红） 产生了碱性物质。
【课堂生成】 ⑶从实验和理论两个方面分析生成的气体可能是什么？如何
验证？请写出化学方程式和离子方 程式。
【课堂生成】 ⑷钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？钠着火应该怎么扑灭？ 大量的钠用石蜡封，少量的钠可以放在煤油中； 用沙土盖来 【课堂生成】 在此播放镁与CO的反应，让学生推理出钠也与CO反应，所以不能用CO灭火。
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【课堂生成】 【巩固练习】 1. 铝在空气中能够稳定存在的原
因是 A.铝的化学性质稳定 B.铝的还原性差 C.铝在常温时与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜 2. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A.Al 是地壳中含量最多的元素 B.Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C.Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D.Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落