第七章 酸碱解离平衡
本章总目标：
1：了解酸碱理论发展的概况
2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。 3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH值的相关计算。 4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。
5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。 各小节的目标：
第一节：弱酸和弱碱的解离平衡
?1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。Ka?H?????c02
22;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。Kb??c0?400Kb????时，?OH???OH??????c0??OH??当
Kbc0?
3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。
4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。 5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。
6：了解水的离子积常数、溶液的pH等基本概念。 7：熟练掌握缓冲溶液pH值的计算：
pH?pKa?lg?（c酸/c盐）；pOH?pKb??lg（C碱/C盐）
8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。 第二节：盐的水解
1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Kh?KWKb???KWKa??；2.强酸弱碱盐：
Kh??；3.弱酸弱碱盐：Kh?K2K1???KWKaKb?HR???
1T22：可以运用公式——ln
?(1T1?)来解释升温促进水解的原因。
1
?3：掌握单水解过程的计算——??OH???Khc0??KWc0Ka??，
?H?????Khc0??KWc0Kb??
KWKaKb????4;掌握双水解pH值的计算：??H??? 第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展
1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算I?2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。
3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。
Ⅱ习题
一 选择题
1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（ ）
A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml
2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A .HA B.HB C.HC D.HD
3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（ ）
A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.0
4.已知Kb0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的Ka0值为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-5
5.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（ ）
A.S =Ksp B.S=（Ksp/2）1/3 C. S =Ksp1/2 D.S =（Ksp/4）1/3
6.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.OH- B.NH4+ C.S2- D.PO43-
7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（ ）（原子量Na=23）
A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g
2
1?bz。 2i2i
8.H2AsO4-的共轭碱是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A. H3AsO4 B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-
9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。此时Ag+的浓度为（ ）
A.（1.56×10-10）1/2 mol/L B.（7.8×10-20）1/2mol/L C.1.56×10-10mol/L D.7.8×10-10mol/L
10.下列离子中碱性最强的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.CN- B.Ac- C. NO2- D.NH4+
11.CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度（ ）
A.比在水中的大 B.比在水中的小 C.与在水中的相同 D.以上答案都不对
12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】>【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.抗酸能力>抗碱能力 B. 抗酸能力<抗碱能力 C.抗酸碱能力相同 D.无法判断
13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（ ）
A.浓度 B.电离度 C.电离常数 D.溶解度
14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)
A.Na2CO3 B.NaHCO3 C. NaHSO4 D. Na3PO4
15.已知Ksp(PbCO3)=3.3×10－14< Ksp(PbSO4)=1.08×10－8，分别PbCO3、 PbSO4中往加入足
量稀HNO3溶液，它们溶解的情况是( )
A.两者都溶解 B.两者都不溶
C.PbCO3溶解、 PbSO4不溶解 D. PbSO4溶解、 PbCO3不溶解
16.0.4mol? dm－3HAc溶液中H+浓度是0.1 mol? dm－3HAc溶液中H+浓度的( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.1倍 B. 2倍 C. 3倍 D.4倍
17.欲配制澄清的FeSO4溶液，应在稀释前加适量的( )
A.稀H2SO4 B.浓H2SO4 C.FeCl2 D.水
18.将0.1 mol? dm－3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc
3
19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为( )
A.活度和浓度是一回事 B.稀溶液中两者偏差不大 C.活度不易测定 D.浓度和活度成正比
20.在0.10mol? L－1氨水中加入等体积的0.10mol? L－1 下列溶液后，使混合溶液的pH 最大则应加入( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc
21.下列水溶液酸性最强的是( )
－1
A.0.20mol? LHAc和等体积的水混合溶液
B.0.20mol? L－1HAc和等体积的0.20mol? L－1NaAc混合溶液
－1－1
C.0.20mol? LHAc和等体积的0.20mol? LNaOH混合溶液 D.0.20mol? L－1HAc和等体积的0.20mol? L－1NH3混合溶液
22.将0.10mol? L－1NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)
A.【Ac-】/【OH-】 B.【OH-】/【Ac-】 C. 【Ac-】 D. 【OH-】
二 填空题
1.在0.1mol/LHAc溶液中加入NaAc后，HAc浓度 ，电离度 ， pH值 ，电离常数 。（填“增大”“减小”或“不变” ）
2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
H4SiO4 , HClO4 , C2H5OH , NH3 , NH4+ , HSO4-
3.选择以下正确答案，填入相应的横线内
A.弱酸及其盐的浓度 B.弱酸盐的浓度 C.弱酸及其盐的浓度比 D.弱酸盐的Ka值 对于HAc-NaAc缓冲体系
（1）决定体系pH值的主要因素：
（2）影响上述体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是： （3）影响缓冲容量的因素是：
（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是:
4.已知0.10mol? L－1 HCN溶液的解离度为0.0063％，则溶液的pH等于 ，HCN的解离常数为 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
5.填表1 在水溶液中 平衡常数表达式 平衡常数名称 NH3+H2ONH4++OH－
4
Cu(OH)2↓－Ac+H2OCu2++2OH－ －HAc+OH 0-15
6．已知18℃时水的KW =6.4×10，此时中性溶液中氢离子的浓度为 mol? L－1，pH为 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
7.今有0.10mol?L－1HX弱酸溶液，其电离度为2.0%，试计算弱酸电离常数Ka= ；若该酸浓度为0.20mol?L－1，试计算其电离度α= ；若该酸的电离度为1.0%，试计算其浓度C= 。
8.在0.10mol? L－1HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会 ，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
9．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸 ，因为醋酸是 溶剂；在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性 ，这是因为水是 。(《无机化学例题与习题》吉大版)
－1－1
10.取0.1mol?L某一元弱酸溶液50mL与 20mL0.1mol? LKOH溶液混合，将混合溶液稀释到100mL，测此溶液pH值为5.25，此一元弱酸的电离常数K= 。 三 问答题
1. 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。(《无机化学习题》武大版)
SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,[Al(H2O)5OH]2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , HPO42-
2. 为什么 pH = 7 并不总是表明水溶液是中性的。(《无机化学习题》武大版)
3. 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。(《无机化学习题》武大版)
4. 写出下列分子或离子的共轭酸。写出下列分子或离子的共轭酸。(《无机化学习题》武大版)
SO4， S2?， H2PO4， NH3， HNO3 ，H2O
2??
5. 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。(《无机化学习题》武大版)
（1）[H+]=3.2×10?5mol·dm?3； （2）[H+]=6.7×10?9mol·dm?3； （3）[OH?]=2.0×10?6mol·dm?3； （4）[OH?]=4.0×10?12mol·dm?3。
四 计算题
5